PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 ...

Se prepara una disolución tomando 10 mL de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de
riqueza en peso y densidad 1’17 g/mL, y añadiendo agua destilada hasta un volumen de 100
mL. Calcule:
a) El pH de la disolución diluida.
b) El volumen de la disolución preparada que se necesita para neutralizar 10 mL de disolución
de KOH de densidad 1’05 g/mL y 15% de riqueza en peso.
Masas atómicas: K= 39;S= 32;O= 16;H= 1
QUÍMICA. 2008. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B
a)
b) La reacción de neutralización es:
R E S O L U C I Ó N
24 ⎫
1000 mL → 1170⋅ g⎪ 100 ⎬ x = 2'808 g
10 mL → x ⎪
⎭
M =
2'808
98
0'1
= 0'286 M
HSO + HO
2
→ SO + 2HO
− +
2 4 2 4 3
pH =− log ⎡HO⎤ =−log 2⋅ 0'286 =− log 0'572 = 0'24
+
⎣ 3 ⎦
H 2SO4 + 2 KOH → K 2SO4 + 2 H 2O
15 ⎫
1000 mL KOH → 1050⋅ g⎪ 100 ⎬ x = 1'575 g de KOH
10 mL → x ⎪
⎭
⋅ → ⎫
=
1'575 g → x ⎭
256gKOH 98gHSO 2 4
⎬ x 1'378 g de H 2SO4 M = 0'286 M =
1'378
98
v
⇒ v = 0'049L