Dureza del Agua - edUTecNe - Universidad Tecnológica Nacional

La calcita es el componente mayoritario de las rocas calcáreas, las cuales se
utilizan para la fabricación de cemento y cal. Habitualmente cementa con rocas de
piedra Caliza, Mármol y Tiza. La calcita es muy común y tiene una amplia distribución
por todo el planeta, se calcula que aproximadamente el 4% en peso de la corteza
terrestre es de calcita.
También es el mineral que recubre el interior de las cuevas y el componente
principal de la piedra Caliza, el Mármol, la Creta y las Conchas Marinas.
La mejor propiedad para identificar a la calcita es el test del ácido, pues este
mineral siempre produce efervescencia con los ácidos.
Fragmento de calcita de diferentes formas y colores
El agua que contenga CO2 al tomar contacto con las formaciones de calcita, se
transformará paulatinamente en hidrogenocarbonato, con lo que se disolverá:
CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
El proceso real es:
CO3 2- + CO2 +H2O 2HCO3 -
El CaCO3 se disuelve tanto más, cuanto mayor sea la cantidad de CO2 que
contiene el agua.
De esta forma se produce la “dureza debida a los carbonatos” de las aguas
naturales, es decir, debida a su contenido en iones HCO3 - . Las aguas subterráneas y
que discurren por campos con formaciones de calcita son particularmente duras. Por el
contrario, el agua de los grandes lagos suele ser relativamente blanda, puesto que las
algas y las plantas superiores durante los procesos de asimilación (verano) substraen
CO2 a los iones HCO3 - y con ello se puede producir la precipitación del carbonato cálcico
(por inversión de la reacción anterior).
5.2. Dureza permanente y temporal
La dureza del agua tiene una distinción compartida entre dureza temporal (o de
carbonatos) y dureza permanente (o de no-carbonatos).
13