PRINCIPIOS Y UTILIZACION DE ISOTOPOS ESTABLES
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CURSO PALEOECOLOGÍA Y PALEOCLIMATOLOGIA CUATERNARIA BIO‐4305<br />
<strong>PRINCIPIOS</strong> Y <strong>UTILIZACION</strong> <strong>DE</strong><br />
<strong>ISOTOPOS</strong> <strong>ESTABLES</strong><br />
Eugenia Gayó H.<br />
Departamento de Ecología – Facultad de Ciencias Biológicas<br />
PonLficia Universidad Católica de Chile
ESTRUCTURA <strong>DE</strong> LA CLASE<br />
1‐ Introducción al estudio de los IE<br />
2‐ Ciclo de los IE<br />
‐ Fraccionamiento isotópico<br />
‐ Mezcla isotópica<br />
3‐ Aplicabilidad de los IE<br />
4‐ Principios del 18 O & D<br />
6‐ Principios del 13 C
Brian Fry (2006)<br />
BIBLIOGRAFIA<br />
L. Flanagan, J. Ehleringer,<br />
D. Pataki (2005)<br />
http://wwwnaweb.iaea.org/napc/ih/IHS_resources3_publication_en.html<br />
R.S. Bradley (1999)<br />
Annu. Rev. Ecol. Syst. 2002. 33:507–59
Número de Protones (Z)<br />
8<br />
7<br />
6<br />
5<br />
4<br />
3<br />
2<br />
1<br />
1<br />
1<br />
Carta de Segrè<br />
3<br />
2<br />
2<br />
1<br />
6<br />
4<br />
5<br />
3<br />
4<br />
Be<br />
Li<br />
O<br />
N<br />
O<br />
N<br />
C C C C C C C C<br />
B<br />
Be<br />
Li<br />
B<br />
Be<br />
Li<br />
B<br />
Be<br />
Li<br />
B<br />
Be<br />
Li<br />
He 2He<br />
He 2He<br />
He 2He<br />
He<br />
2He<br />
He<br />
3<br />
1<br />
H H H<br />
9<br />
6<br />
7<br />
4<br />
6<br />
3<br />
5<br />
8<br />
5<br />
10<br />
6<br />
8<br />
4<br />
7<br />
3<br />
6<br />
9<br />
5<br />
13<br />
8<br />
12<br />
7<br />
11<br />
6<br />
10<br />
5<br />
9<br />
4<br />
8<br />
3<br />
14<br />
8<br />
13<br />
7<br />
12<br />
6<br />
11<br />
5<br />
10<br />
4<br />
9<br />
3<br />
8<br />
15<br />
8<br />
14<br />
7<br />
13<br />
6<br />
12<br />
5<br />
11<br />
4<br />
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13<br />
O<br />
N<br />
B<br />
Be<br />
16<br />
8<br />
15<br />
7<br />
14<br />
6<br />
13<br />
4<br />
12<br />
4<br />
O<br />
N<br />
B<br />
Be<br />
17<br />
8<br />
16<br />
7<br />
15<br />
6<br />
O<br />
N<br />
Número de Neutrones (N)<br />
Emilio Gino Segrè<br />
(1905–1989)<br />
Premio Nobel de Física 1959<br />
18<br />
8<br />
17<br />
7<br />
16<br />
6<br />
O<br />
N<br />
19<br />
8<br />
18<br />
7<br />
O<br />
N<br />
20<br />
8<br />
O
Se conocen cerca de 283 isótopos estables……<br />
Abundancia naturales de los diferentes<br />
isótopos de HCNOS<br />
(Fry 2006, Dawson et al. 2002)
Stable isotopes in a 50 kg human<br />
You are what you eat<br />
(from Wada and HaIori, 1990)
Espectrómetro de masa
Pero…<br />
¿Como expresamos la composición<br />
isotópica de una muestra?<br />
Diferencias absolutas en R son pequeñas y<br />
dificiles de detectar…..<br />
Es necesario medir la diferencia entre la razón<br />
obtenida en la muestra de interés y un<br />
ESTANDAR<br />
Comunmente como la razón entre dos<br />
isótopos….<br />
R= = ( 18 18O) ) / ( 16<br />
16 O)
Así,<br />
Desviaciones relativas respecto a una razón isotópica estándar<br />
δ = (R sample / R standard - 1) * 1000%<br />
R sample < R standard el δ es negativo<br />
Pocos isótopos pesados<br />
R sample > R standard el δ es positivo<br />
Muchos isótopos pesados
Estandares de trabajo son:<br />
usados cada día<br />
homogéneos<br />
“Working Working standards“<br />
No hay mucho de los estandares internacionales, son caros, y no se<br />
pueden usar diariamente en todos los laboratorios en el mundo.<br />
Laboratorios de isótopos usan ”WORKING STANDARDS”<br />
en el mismo rango que tu muestra<br />
se consigue fácil<br />
se calibra con los estandards internacionales
SIRFER Standard for 15 N<br />
Valor Calibrado= Valor obtenido + Promedio lectura estandar - Razón original del<br />
estandar
TERMINOLOGIA ISOTOPICA…..
Como usar el valor (terminologia isotópica)<br />
Un ejemplo con Nitrógeno<br />
15 N<br />
(‰)<br />
10<br />
0<br />
-10<br />
muestra pesada<br />
enriquecida en<br />
en 15<br />
muestra liviana<br />
empobrecida en<br />
15 N<br />
en 15<br />
15 N
Algunas veces el Neutrón extra en el núcleo hace una diferencia…..
Substrate<br />
Reaction<br />
Products<br />
Cambio en la distribución de isótopos durante reacciones químicas<br />
debida a diferencias en las masas (por diferencias en el numero de<br />
neutrones!!!!) ….<br />
The hidden power controlling isotope distribution on this planet… (Fry, 2006)
TIPOS <strong>DE</strong> FRACCIONAMIENTO<br />
Without fractionation, there would be only a uniform boring distribution of isotopes… (Fry, 2006)<br />
1-) Fraccionamiento cinético separación de IE según su masa durante<br />
procesos químicos unidireccionales (irreversibles)….<br />
Los isótopos livianos reaccionan más rápido ya que estos<br />
forman enlaces más débiles los cuales son más “fáciles” de<br />
romper….
2- Fraccionamiento de equilibrio ocurre en reacciones de<br />
intercambio de isótopos entre dos fases de un mismo compuesto (e.g<br />
liquido y gaseoso)….<br />
Sea una reacción de intercambio isotópico del elemento X entre las fases A y B<br />
A L X + B P X A P X + B L X<br />
Reglas de oro para las ecuaciones de intercambio isotópico<br />
El isótopo pesado va preferentemente al estado en el cual el<br />
elemento tiene un enlace mas fuerte (Regla de Bigeleisen, 1965)<br />
….<br />
Solido>Liquido>Vapor<br />
Las reacciones de intercambio isotópico progresan hasta el<br />
EQUILIBRIO….<br />
EQUILIBRIO
Sin embargo…..<br />
Si las reacciones de intercambio isotópico proceden hasta el<br />
equilibrio…<br />
NO HAY FRACCIONAMIENTO!!!!<br />
Para que haya fraccionamiento (distribución desigual de<br />
isótopos entre la fuente y producto) la reacción de de equilibrio<br />
de intercambio isotópico debe ser INCOMPLETA…..
define la relación entre la composición<br />
isotópica del sustrato (S) y del producto (P) en<br />
una reaccion de equilibrio o cinética<br />
SP = R S / R P
Si = 1 implica que R = R S P<br />
NO hay fraccionamiento…<br />
Si > 1 implica que R S > R P<br />
Recordatorio R= (Pesado) / (Liviano)<br />
Hay mas del isótopo pesado en el sustrato<br />
que antes de la reacción…<br />
Si < 1 implica que R < R S P<br />
Hay mas del isótopo ligero en el substrato<br />
que antes de la reacción…
18 O = [ 18 18O O / 16<br />
depende de la temperatura<br />
[18<br />
18O O / 16<br />
16O] O] Liquido<br />
16O] O] Vapor<br />
D = [D / H] Liquido<br />
[D / H] Vapor<br />
1.0092<br />
1.074<br />
20ºC<br />
1.0055<br />
1.038<br />
80ºC
La relación Tº y está dado por diferencias en la energía<br />
vibratoria entre dos moléculas/estados con diferentes<br />
composición isotópica….<br />
INCREMENTO Tº<br />
16 O<br />
18 O<br />
18 O<br />
16 O<br />
16 O<br />
ATMOSFERA 16 O 18 O<br />
OCEANO<br />
De modo que a temperaturas altas las diferencias de<br />
energía entre las dos estados son pequeñas y el<br />
fraccionamiento es también menor!!!!<br />
16 O<br />
16 O<br />
18 O 18 O<br />
16 O<br />
16 O
Product<br />
Reaction<br />
Sources<br />
Mezcla Isotópica….<br />
Combinación de dos o mas fuentes con composiciones isotópicas<br />
diferentes y distintivas. Como resultado de este proceso se obtiene<br />
un sólo producto.
Isotope mixing between two sources is governed by a<br />
combination of isotope compositions of the sources,<br />
and also amounts (mass) of sources.<br />
δ<br />
δ<br />
A<br />
B<br />
A<br />
AMOUNT (MASS)<br />
B<br />
δ<br />
δ<br />
B<br />
A<br />
A<br />
AMOUNT (MASS)<br />
B
HEMOS VISTO…..<br />
Ciclo IE
Dawson et al (2002)
Stable Isotopes<br />
ApplicaLons<br />
If we understand this cycle,<br />
we can use isotopes to<br />
determine how Earth<br />
functions……<br />
PALEO WORLD!!!!<br />
Paleoecología<br />
Paleoclimatología
Principios y Aplicaciones del 18 O y D<br />
Gran parte del ciclo de estos isótopos está ligado al ciclo<br />
hidrológico….<br />
Son empleados en estudios ecológicos, oceanográficos,<br />
hidrogeológicos y paleoclimatológicos para trazar e identificar<br />
interrelaciones entre los diferentes componentes del ciclo<br />
hidrológico…..
EVAPORACION<br />
Los principales procesos del ciclo (evaporación y condensación)<br />
producen variaciones en la proporción de isótopos pesados de<br />
18 O e 2 H, incorporando así señales isotópicas distintivas y<br />
detectables….<br />
16 O<br />
18 O<br />
18 O<br />
16 O<br />
18 O<br />
16 O<br />
16 O<br />
18 O<br />
16 O<br />
ATMOSFERA<br />
16 O<br />
16 O<br />
16 O<br />
ATMOSFERA<br />
OCEANO<br />
OCEANO<br />
16O 16O 16 O<br />
16 O<br />
18 O<br />
18O 18O EVAPORACION<br />
18 O 18 O<br />
16 O<br />
16 O 18 O<br />
16 O<br />
16 O
Vapor de agua se enfria Condensa<br />
Vapor remanente<br />
en la atmosfera<br />
Precipitación<br />
Debido a que los isótopos<br />
pesados condensan<br />
primero…..<br />
Destilación<br />
Rayleigh<br />
(Dansgaard, 1964)
El proceso de destilación en función de la temperatura<br />
determina que su trayectoria las masas se empobrezcan en<br />
isótopos pesados…..<br />
Destilación en función de la latitud<br />
OJO!!!! Tambien en función de la altitud y distancia de la fuente
Distribution of del 18 O in global precipitation (obtained from IAEA)
Linea de las aguas meteóricas global (LAMG)<br />
Regiones frías presentan valores empobrecidos (negativos) de ambos isótopos<br />
Regiones cálidas presentan valores enriquecidos (positivos) de ambos isótopos<br />
Desviaciones de esta relación puede revelar perturbaciones del ciclo<br />
hidrológico
ISOTOPE HYDROLOGY OF NORTHERN CHILE GROUNDWATER<br />
Aravena (2005)
18O como paleotermómetro<br />
Zachos et al. (2001)
Durante los periodos glaciales<br />
Durante los periodos interglaciales<br />
- Evaporación escasa de 18 O (se<br />
enriquece el oceano).<br />
- Por destilación precipitaciones<br />
muy empobrecidas sobre las altas<br />
latitudes (hielo empobrecido)<br />
-Por efecto acumulativo de la<br />
disrupción del ciclo el oceano se<br />
enriquece mucho mas….<br />
-Evaporación mas intensa del 18 O (se<br />
empobrece el oceano)<br />
- Por destilación precipitaciones<br />
mas enriquecidas sobre las altas<br />
latitudes (si existe hielo este es<br />
hielo enriquecido)<br />
-Por efecto de la evaporación<br />
sostenida del 18 O el oceano se<br />
empobrece mucho mas….
Valores enriquecidos<br />
Valores empobrecidos<br />
Ma AP
Principios y aplicaciones del 13 C<br />
Ligado principalmente al ciclo de CO 2<br />
La proporción entre las diferentes moléculas C en la atmósfera<br />
es 1:99, siendo particularmente más abundante el “biológico”<br />
13 CO2<br />
13 C distribution in ecosystems<br />
12 CO2
Los organismos presentan 13 C negativos, debido a la<br />
existencia de algunas enzimas que “prefieren” el 12 C en<br />
vez que el 13 C…. por lo tanto estos no están en equilibrio<br />
con la atmósfera en cuanto a la razón de 12 C/ 13 C<br />
OJO!!!! “prefieren” = discriminan = fraccionamiento<br />
13 CO2<br />
12 CO2<br />
RUBISCO<br />
12 C6 H 12 O 6<br />
12 C6 H 12 O 6<br />
12 C6 H 12 O 6<br />
13 C6 H 12 O 6<br />
12 C6 H 12 O 6
PERO……<br />
No todas las plantas fijan CO 2 atmosférico de la misma forma!!!!!<br />
Plantas C3<br />
85% de las plantas
Plantas C4<br />
Plantas CAM<br />
-Acumulan CO 2 en células<br />
especializadas del mesófilo<br />
-Son eficientes eficientes a altas<br />
temperaturas<br />
-Fotosíntesis a bajas concentraciones<br />
de CO 2<br />
- Evolucionaron en los trópicos<br />
- Modificacion de las plantas C4<br />
- Captación del CO 2 por parte de<br />
los estomas ocurre en la noche<br />
- Son eficientes en climas áridos
- Soil moisture<br />
- Humidity<br />
- Irradiance<br />
- Temperature<br />
- Nitrogen availability<br />
- Salinity<br />
- Atmospheric CO 2 concentration<br />
- Leaf boundary layer resistance<br />
- Hydraulic conductivity<br />
- Leaf internal resistance to CO 2<br />
and H 2O<br />
- Leaf size and thickness<br />
- Stomatal density<br />
- Branch length<br />
- Canopy height<br />
- Landscape<br />
- Altitude<br />
Causes of observed<br />
variation in 13 13C C<br />
discrimination<br />
(Dawson et al. 2002)
13 C incrementa (mas positivo)<br />
13 C6 H 12 O 6<br />
12 C6 H 12 O 6<br />
12 C6 H 12 O 6<br />
13 C6H 12O 6<br />
12 C6 H 12 O 6<br />
Cantidad de CO 2 regulado por<br />
apertura/cierre de los estomas<br />
RUBISCO<br />
-Mayor WUE (carbono ganado<br />
por unidad de H 2 O transpirada)<br />
- Disminuye la concentración<br />
de CO 2 disminuye en la hoja<br />
La RUBISCO tiende a<br />
discriminar menos la<br />
molécula de 13 CO 2 !!!
A 6000-year record of changes in<br />
drought and precipitation in<br />
northeastern China based on a δ13C<br />
time series from peat cellulose<br />
Hong et al. (2001)
Leavitt et al. (2007)<br />
Tree-ring carbon isotope data and drought maps for the U.S. Southwest
Hippidion saldiasi Roth, 1899 (Mammalia, Perissodactyla) en el Pleistoceno tardío<br />
de Calama, norte de Chile<br />
21 kya<br />
Alberdi et al (2007)<br />
Revista Chilena de Historia Natural 80: 157-171<br />
13 C = -15,45 % º<br />
13 C = -16,68 % º
Dominado por C3<br />
Dominancia de plantas C4<br />
Inicio expansión C4<br />
Declining pC0 2 , levels during the late Neogene caused C 4 plant expansion, climate<br />
change, such as an increase in summer-dominated rainfall regimes globally, is an<br />
alternative explanation….