Capítulo 4.

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Átomos Polielectrónicos Átomo tomo Polielectrónico Polielectr nico Carga del núcleo: +Ze Número de electrones: N r 3 r 2 4802. J. Donoso-2008-2009 La Ecuación Ecuaci n de Schrödinger Schr dinger: r 1 ^H Ψ = E Ψ Hay un término de T, energía cinética para cada electrón Hay un término de energía potencial electrostático atractivo entre cada electrón y el núcleo. Solo depende de r i (distancia e i y el núcleo) Hay un término de energía potencial electrostático repulsivo entre cada par de electrones. Depende de r ij (distancia entre e i y e j )
Átomos Polielectrónicos Modelo de la aproximación aproximaci n orbital Cada electrón se mueve en un campo de potencial resultante de la acción del núcleo y la del resto de los electrones de la corteza. Equivale a sustituir todas las cargas (la nuclear y la del resto de los N-1 electrones) por una sola, situada en la posición del núcleo, con valor Zef , carga nuclear efectiva. Zef = Z - σ σ = Constante de Pantalla En un campo atractivo de carga Z ef e, el electrón, está descrito por una función de onda de tipo hidrogenoide ψ (1s, 2s, 2p…..) La energía de un orbital en un átomo polieléctronico es la del orbital hidrogenoide correspondiente 4802. J. Donoso-2008-2009 ψ i (q i ) = R n,l (r i )Y l,m (θ i ,φ i ) E i Z = −R n 2 ef , i 2
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