Historia de la Electroquímica - Facultad de Ciencias-UCV

• Dada la poca precisión de los aparatos desarrollados hasta entonces, a
Faraday le era imposible deducir el valor de la carga necesaria para ionizar
izar
una sola molécula a través de la electrólisis, , es decir, de la unidad electrolítica
de carga.
• Esta situación era similar a la que había enfrentado Dalton con la masa de
los átomos. Por lo tanto, Faraday, al igual que Dalton, , se concretó a establecer
relaciones entre las cantidades de elementos producidos por electrólisis con una
carga fija.
•De esta manera determinó que la carga eléctrica para producir un mol de
cualquier material es 96850 coulombs*
*unidad ahora conocida como constante de Faraday o simplemente Faraday.