Ejercicios resueltos - SpainData

a) CH 3 –CH 2 –COOH + CH 3 –CHOH–CH 2 –CH 3 → CH 3 –CH 2 –COO–CH(CH 3 )–CH 2 –CH 3 .Esta es una reacción de esterificación obteniéndose el producto propanoato de 1-metilpropilo.b) CH 3 –CH = CH–CH 3 + H 2 (Pt catalizador) → CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 que es una reacción deadición a un doble enlace y se obtiene como producto el n-butano.PROBLEMA 1.- Resuelve:a) ¿Qué volumen de hidrógeno (gas ideal), medido a 27 ºC y presión de 740 mm Hg esposible obtener al añadir ácido clorhídrico en exceso sobre 75 g de cinc con un 7 % deimpurezas inertes?b) ¿Qué cantidad de cloruro de cinc se obtendrá?DATOS: A r (Cl) = 35,5 u; A r (H) = 1 u; A r (Zn) = 65,4 u.Solución:a) La reacción ajustada es: Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 , por lo que aplicando a los 75 g decinc los factores de conversión, gramos Zn puro-100 gramos de muestra, mol Zn-gramos y relación molarH 2 -Zn, se obtienen los moles de H 2 desprendidos, a los que al aplicarles la ecuación de estado de los gasesideales, proporciona el volumen que ocupan en las condiciones dadas:93 g Zn puros 1 mol Zn 1 mol H 275 g muestra Zn · ⋅ ⋅ = 1,067 moles de H 2 , que llevados a100 g muestra Zn 65,4 g Zn 1 mol Znla ecuación de estado de los gases ideales, despejar el volumen, sustituyendo las demás variables por susvalores y operando, sale para el volumen el valor:n⋅R ⋅T1,067 moles ⋅0,082atm ⋅ L ⋅ mol ⋅ K ⋅300KP · V = n · R · T ⇒ V = == 26,96 L.P1 atm740 mm Hg ⋅760 mm Hgb) Repitiendo el proceso anterior sustituyendo la relación molar H 2 -Zn por la de ZnCl-Zn, eincluyendo el factor de conversión gramos-mol ZnCl se tiene:93 g Zn puros 1 mol Zn 1 mol ZnCl 136,4 g ZnCl75 g muestra Zn · ⋅ ⋅ ⋅= 145,47 g de ZnCl.100 g muestra Zn 65,4 g Zn 1 mol Zn 1 mol ZnCl−1−1Resultado: a) V = 26,96 L; b) 145,47 g ZnCl.