Producto Integrador de Aprendizaje // Química I

Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria No.7 Puentes
Unidad San Nicolás 1
“LA CIENCIA Y TÚ, UNO MISMO”
Raúl Daniel Lara Aguilar
Gpo. 112 N.deL: 27
Producto Integrador de Aprendizaje
1

Índice.
La química en el mundo actual 4
El deshielo en los polos afecta el clima de México 5
Elementos y compuestos químicos cotidianos 6
Química divertida 10
Elementos químicos en nuestro uso 11
La tabla periódica y los elementos 17
Tipos de enlace 18
2

Introducción.
En esta revista se exponen temas muy interesantes sobre la química
misma en donde el lector se podrá llenar de conocimiento e información
curiosa al igual que de diversión, y todo esto mientras aprende y reflexiona
sobre el contenido de la revista.
3

La química en el mundo actual
La química ha dado grandes contribuciones a la humanidad desde sus inicios
hasta la fecha facilitando así nuestra vida cotidiana. Esta ha apoyado la creación
de nuevos inventos en muchos como lo son la medicina, la física, la agricultura, la
petroquímica, la biología, la guerra, los alimentos, entre otros. En pocas palabras,
conforme la ciencia ha avanzado, la tecnología también.
Aplicaciones de la química.
4

El deshielo en los polos afecta el clima de
México.
El calentamiento global es algo que se ha ido agraviando durante los años,
esto se debe a la alta producción de CO2 que generan nuestras
actividades. Una manera de evitar una mayor producción de CO2 podría
ser la utilización de paneles solares para abastecer nuestras necesidades
o, para reducir nuestros niveles actuales, reforestar bosques para
contrarrestar esta producción.
Emisiones de CO2 por
combustibles fósiles durante el
siglo xx. Fuente: EPA.
La principal causa es el efecto invernadero. Este efecto es algo natural que
se ha venido desarrollando en el planeta para que los seres vivos
sobrevivan, pero genera un problema que es el calentamiento global, este
es cuando los rayos del sol entran, pero no pueden salir y por eso la
temperatura aumenta. Se da un cambio climático provocando el
derretimiento de los polos.
5

ELEMENTOS Y COMPUESTOS
QUÍMICOS COTIDIANOS
Este artículo sobre los
elementos y compuestos a
nuestro alrededor abarca los
elementos químicos, que son,
para que sirven (elaborar
productos, etc., en donde se
encuentran (en la tabla
periódica) y su clasificación que
son: Metales, No metales y
Metaloides.
Todos los metales son sólidos
excepto el Hg, suelen ser
buenos conductores de calor y
electricidad, tienen superficie
brillante (Fe, Au, Sn, Pb), son
maleables, muchos se pueden
martillar o laminar, son dúctiles,
muchos se pueden estirar para
formar alambres, ejemplos: Al,
Cu, Fe, algunos son duros (Cr,
Fe, Mn) o blandos (Au, Pb, Na).
Los no metales pueden ser
sólidos, líquidos y gases, por lo
general son malos conductores
de calor y electricidad, tienen
superficie opaca, no son
maleables y se desmoronan al
golpearlos, tampoco son
dúctiles, y en su mayoría no son
duros, excepto el diamante.
Los metaloides tienen como
principal característica la de
tener propiedades de un metal y
no metal.
También los compuestos
químicos que son una unión de
elementos, se encuentran en la
vida cotidiana y estos se
clasifican en: Químicos y
Físicos.
6

Los compuestos químicos pueden ser clasificados de acuerdo a:
A. Por el número de elementos
1.Binarios: Cuando tienen 2 elementos
(HCl, H2O)
2.Ternarios: Cuando tienen 3 elementos (
Be(OH)2, H2SO3)
3.Plenarios o Poliatomicos: Cuando tienen
4 o más elementos (NaHCO3, Cafeína)
B.Por su función química
1.Ácidos: Se identifican porque su fórmula empieza con H (HCl,
H2SO4)
2.Bases o Hidróxido: Se identifican porque su fórmula termina en OH (
NaOH, KOH)
3.Óxidos: Se identifican porque su fórmula termina en O y es binario
(CO2, BA2, FeO)
4.Sales: Se identifican porque no son ninguno de los anteriores ( NaCl,
KHCO3,BeS)
C. Por tipo de enlace
Cuando se combinan químicamente un metal con
un no metal el compuesto tendrá un enlace iónico,
Ejemplos: MgCl2, CaF2
Cuando se combinan químicamente 2 no metales, el
compuesto tendrá enlace covalente, Ejemplos: H2O, CO2,
P2S3
7

También hemos visto que en nuestro alrededor hay elementos y
compuestos, en nuestro cuerpo existen una gran cantidad de
elementos que nos ayudan a mantenernos saludables y en buen
estado.
PORCENTAJE DE ELEMTO EN EL
CUERPO HUMANO
oxigeno carbono hidrogeno nitrogeno calcio fosforo
Hemos hecho 2 tablas para poner el ejemplo de cómo interactuamos con los elementos y
compuestos.
Usos y efectos de algunos compuestos presentes en el entorno
NOMBRE FORMULA USO EFECTOS
POSITIVOS
1-AGUA H2O Bebida, regar Da energía al
plantas, etc. cuerpo y lo
ayuda a
mantenerse
estable.
2-DIOXIDO DE
CARBONO
3-ACIDO
CLORHIDRICO
CO2
HCL
Fotosíntesis,
extintores,
Conservante de
bebidas
limpiador,
removedor del
óxido ferroso
Crecimiento de
plantas
Ayuda al
proceso de la
digestión
EFECTOS
NEGATIVOS
Calambres
musculares y
cansancio, Náuseas,
Pérdida de agilidad
mental
Contaminación de
la atmosfera y el
cambio climático
Es un compuesto
corrosivo para el
cuerpo y provoca
quemaduras
8

4-
BICARBONATO
DE SODIO
5-CLORURO DE
SODIO
NaHCO3 limpiador, etc. Ayuda a tratar la
acidez del
estomago
NaCl Alimento Ayuda a los
niveles de azúcar
en las personas.
pérdida del
apetito
Irritabilidad,
debilidad.
Causa
hipertensión.
Funciones y efectos de algunos elementos presentes en nuestro cuerpo
En exceso Su ausencia
Nombre Símbolo Necesario para
Alternativas
causa causa
Se presenta
Que el corazón,
carbonato de
Provoca que los con ausencia
los músculos y los
calcio y el
1 Calcio Ca
riñones eliminen de sueño y
nervios funcionen
citrato de
más calcio. dolor al
debidamente.
calcio
movimiento
2 Hierro Fe
3 Fosforo P
Crecimiento y
desarrollo del
cuerpo. El cuerpo
utiliza el hierro
para fabricar la
hemoglobina
Es la formación
de huesos y
dientes y para
que el cuerpo
produzca
proteína.
Anemias o
condiciones que
llevan a
transfusiones
múltiples.
Asociado al
envejecimiento,
pues una gran
cantidad del
mismo favorece
la longevidad.
Reducción de
los glóbulos
rojos en la
sangre
Causa la
hipofosfatemia
El ácido
oxálico
azufre,
magnesio, zinc
y boro
4
Magnesio
Mg
5 Zinc Zn
Ayuda a mantener
el funcionamiento
normal de
músculos y
nervios y ayuda a
que los huesos
permanezcan
fuertes
Que el sistema de
defensa del
cuerpo (sistema
inmunitario)
funcione
apropiadamente.
La insuficiencia
renal
Podrían
presentarse
trastornos como
nivel deficiente
de cobre, poca
inmunidad, y
bajos niveles de
colesterol HDL
Demasiada
excitabilidad,
Debilidad
muscular,
Somnolencia
Causa pérdida
del cabello,
diarrea,
lesiones en los
ojos y la piel y
pérdida de
apetito
Glicerato de
magnesio
Ácido lipoico.
9

¡QUÍMICA DIVERTIDA!
Diviértete y pasa el rato mientras realizas esta divertida sopa de letras en donde
tienes que ubicar los elementos químicos que se te piden a continuación.
¿Sabías qué?
Entre los elementos que la componen, hay tres descubiertos por
españoles: el platino (Pt), el wolframio (W) y el vanadio (V). Antonio
de Ulloa, Fausto Delhuyar y Andrés Manuel del Río son los
responsables, respectivamente, de que estos elementos formen parte
de la Tabla de Mendeléiev.
10

Desde hace
mucho tiempo nos
hemos hecho las
preguntas de,
EN NUESTRO USO
¿Cómo es que
COBALTO, BROMO Y TITANIO
todos los
elementos son diferentes?, ¿en que se distinguen
cada uno de ellos a los demás? O ¿ que si existirán
aún más elemento que no estén en la tabla
periódica?, ¿Cuál es la COTIDIANO.
principal función de la tabla
periódica?, es por eso que nos hemos dado en la
tarea de buscar e investigar sobre los usos de
diferentes elemento y ver en nuestras clases en que se diferencian
cada uno de ellos y por qué es que están en la tabla periódica, tras
realizar esta investigación es que nos hemos dado cuenta de lo
importancia de la tabla periódica y como es que esta está organizada,
nos hemos dado cuenta de la existencia de que existen diferentes
formas de un mismo átomo llamadas isotopos, estos se diferencian
unos de otros gracias a la cantidad de neutrones en el núcleo.
ELEMENTOS QUÍMICOS
Hoy veremos los elementos llamados Titanio,
Cobalto y Bromo, empezaremos hablando sobre
elemento en el explicaremos cuáles son sus
propiedades físicas y también de sus propiedades
químicas, también hablaremos sobre su
clasificación y en donde se encuentra ubicado este
elemento, de igual manera hablaremos sobre sus
principales usos en las áreas de la industria, medicina, deporte y
alimentos, además se mencionara algunos de los isotopo que tiene
este elemento, además que para que ayude a la compresión de sus
propiedades hemos hecho una tabla en donde acodamos esta
información de una manera más clara, también hemos mencionado en
qué estado físico se encuentra el bromo así como el color y que tipo
de elemento es.
En cuanto el titanio y el cobalto mencionaremos las mismas cosas que
las del bromo, con sus respectivas propiedades y cualidades, igual
mencionaremos los isotopos que tiene cada uno de ellos.
11

Bromo
En la salud: Las sustancias
bromadas son ingredientes
importantes de muchos
medicamentos de venta libre y
medicamentos con receta, como
analgésicos, sedantes y los
antihistamínicos. De hecho, los
compuestos de bromo son los
ingredientes activos en varios
medicamentos que tratan la
neumonía y la adicción a la
cocaína. Actualmente, los
medicamentos que contienen
varios compuestos de bromo están
en ensayos para el tratamiento de
la enfermedad de Alzheimer y las
nuevas generaciones de la lucha
contra el cáncer y medicamentos
contra el SIDA.
En la industria: El bromo se
utiliza para crear aceites vegetales
bromados que se utilizan como
emulsiona en algunas marcas de
bebidas gaseosas, se utiliza para
reducir la contaminación por
mercurio de las plantas eléctricas
de carbón. Esto se puede lograr ya
sea por tratamiento de carbón
activado con bromo o mediante la
inyección de compuestos de
bromo sobre el carbón antes de su
combustión y se utiliza para crear
diferentes tintes de color en la
industria textil.
En la alimentación: Soda Makers
poner aceite vegetal bromado en
las bebidas gaseosas con sabor a
cítricos.
En el deporte: A menudo se
utiliza en el mantenimiento de las
piscinas en particular en los baños
termales.
El bromo es un no metal, de tipo
representativo, que a temperatura
ambiente es un líquido rojo, volátil
y denso. En la naturaleza se
encuentran dos isótopos: 79Br y
81Br, los dos con una abundancia
de cerca del 50%.
Configuración electrónica 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Familia: 7A Periodo 4
Se encuentra en el bloque p.
Propiedades Físicas
Propiedades Químicas
líquido de olor intenso e
irritante, rojo oscuro y
de bajo punto de
ebullición
Es muy reactivo químicamente;
elemento del grupo de los halógenos,
sus propiedades son intermedias entre
las del cloro y las del yodo.
12

Titanio.
CLASIFICACIÓN: Metales de
transición
PERIODO: 4
GRUPO: 2 B
BLOQUE: D
TIPO DE ELEMENTO: El titanio es
un elemento químico de símbolo Ti
y número atómico 22.
COLOR: Gris plata oscuro
ISOTOPOS: Tiene 5 isotopos
naturales: 46-Ti (8,0%), 47-Ti
(7.3%), 49-Ti (5.5%), 59-Ti (5.4%).
Diecinueve inestables cuyos
periodos de semidesintegración
oscilan entre 26 milisegundos (39-
Ti) y 63 años (44-Ti).
USO COTIDIANO: se usa en
componentes de trenes de
aterrizaje, tubos hidráulicos,
apoyos y alojamientos de motores,
cuchillas de turbinas impresoras y
discos de freno
USO DEL TITANIO EN
DIFERENTES AREAS.
SALUD: El titanio elemental y el
dióxido de titanio tienen un nivel
bajo de toxicidad. Animales de
laboratorio (ratas) expuestos a
dióxido de titanio por inhalación
han desarrollado pequeñas áreas
localizadas de polvo oscuro
depositado en los pulmones. Una
exposición excesiva en los
humanos puede resultar en ligeros
cambios en los pulmones.
Efectos del sobre-exposición al
polvo de titanio: La inhalación del
polvo puede causar tirantez y dolor
en el pecho, tos, y dificultad para
respirar. El contacto con la piel y
los ojos puede provocar irritación.
Vías de entrada: Inhalación,
contacto con la piel, contacto con
los ojos.
INDUSTRIA: El titanio es muy utilizado en la construcción de sistemas de
intercambio térmico en las centrales térmicas eléctricas (y también en las
centrales nucleares), debido principalmente a sus características de
resistencia mecánica (lo que hace que los haces tubulares que constituyen
esos intercambiadores sean muy resistentes a las vibraciones y que los
espesores de los tubos puedan ser menores, facilitando el intercambio de
calor) y químicas (el titanio, a semejanza del cobre, genera una capa
inoxidable sobre su superficie, lo que lo hace mucho químicos:
Determinadas aleaciones de titanio se utilizan para fabricar componentes de
las industrias de proceso tales como bombas, depósitos, reactores químicos
y columnas de fraccionamiento en centrales que utilizan agua de mar como
refrigerante.
13

ALIMENTACION: Dentro de la industria alimenticia se utiliza como
colorante y, en una proporción no mayor al uno por ciento en el peso del
alimento. Se utiliza en productos tales como caramelos, dulces, helados,
chicles, cremas para el café, salsas para ensaladas, queso confetis,
también se utiliza para el blanqueo de leche descremada, donde la adicción
de dióxido de titanio hace a la leche más blanca y como consecuencia
mejora su aspecto sensorial y le brinda una textura más cremosa.
DEPORTES: En el mundo del deporte es ampliamente usado gracias a su
poco peso y su gran resistencia a los golpes. Por ejemplo, los relojes
deportivos construidos con este material pesan un 30 por ciento menos que
los de acero y son igual de resistentes. También se construyen palos de
golf, bicicletas y cañas de pescar. Toda esta clase de productos que reciben
un uso intensivo y están expuestos a golpes son fabricados con titanio.
Titanio
Propiedades
físicas
Entre las
características
físicas del
titanio se tienen
las siguientes:
Es un metal de
transición. Su
densidad o
peso específico
es de 4507
kg/m3. Tiene
un punto de
fusión de 1675
°C (1941 K).
Propiedades químicas
Elemento químico, Ti, de número
atómico 22 y peso atómico 47.90.
El principal estado de valencia es
4+, aunque también se conocen los
estados 3+ y 2+, que son menos
estables. El elemento arde al aire
cuando se calienta para obtener el
dióxido, TiO2, y cuando se combina
con halógenos. Reduce el vapor de
agua para formar el dióxido e
hidrógeno, y reacciona de manera
parecida con ácidos concentrados
calientes, aunque forma el tricloruro
con ácido clorhídrico. El metal
absorbe hidrógeno para dar
composiciones aproximadamente
de TiH2, y forma el nitruro, TiN, y el
carburo, TiC. Se conocen el sulfuro
TiS2, así como los óxidos más
bajos, Ti2O3 y TiO, y los sulfuros
Ti2S3 y TiS. Se conocen sales de
los tres estados de valencia.
Estado físico
Es sólido y no se
encuentra en su
estado puro si no en
forma de óxidos y
restos de minerales
como el hierro y en
las cenizas de
animales y plantas
también es capaz de
soportar condiciones
extremas de frio y
calor.
14

Cobalto.
Clasificación: Metales de
transición
Periodo: 4
Grupo: 7b
Bloque: D
Tipo de Elemento: es un
elemento químico de número
atómico 27 y símbolo Co
Color: metálico con tono gris
Isotopos: Se han caracterizado 22
radioisótopos siendo los más
estables el Co-60, el Co-57 y el
Co-56 con periodos de
semidesintegración de 5,2714
años, 271,79 días y 70,86 días
respectivamente. El demás isótopo
radiactivo tiene periodos de
semidesintegración inferiores a 18
horas y la mayoría menores de 1
segundo. El cobalto presenta
además cuatro metaestados, todos
ellos con periodos de
semidesintegración menores de 15
minutos.
Uso Cotidiano: Las aleaciones
resistentes a la temperatura,
llamadas superaleaciones,
contienen cobalto y se emplean en
la industria y en las turbinas de los
aviones. Una aleación con acero
llamada acero de cobalto se utiliza
para fabricar imanes permanentes.
Con el carburo de volframio el
cobalto forma el carboloy, un
material resistente usado para
cortar y trabajar el acero; en
aleación con el cromo, el cobalto
produce la estelitita para usos
similares al anterior. También se
emplea en la industria de la
cerámica y en el secado de
pinturas, así como de catalizador.
El Cobalto en la Salud: Su
absorción es bastante fácil ya que
está ampliamente disperso en el
ambiente; al respirar, beber agua,
comer o incluso tocar el suelo,
aumenta la exposición al mismo.
Se almacena, en mayor cantidad,
en las células rojas de la sangre y,
en menor cantidad en los riñones,
el bazo, el hígado y el páncreas.
• Es necesario para la
estimulación y el buen
funcionamiento de las células
rojas.
• Puede ayudar a reducir los
niveles de azúcar en sangre.
• Es necesario para que la
vitamina B12 desempeñe sus
funciones en nuestro organismo.
• Interviene en el metabolismo
del hierro y hematopoyesis
(formación de los glóbulos
sanguíneos) por estimulación de
los reticulocitos en las anemias
ferropénicas.
El Cobalto en la Industria: El
cobalto suele utilizarse en varias
industrias y para muchas
aplicaciones, como son:
15

• Aleaciones usadas en
turbinas de gas de aviación
• Aleaciones resistentes a la
corrosión
• Herramientas de corte en
procesos de fabricación para
fresadoras
• Imanes (Alnico)
• Cintas magnéticas
• Catálisis del petróleo
• Recubrimientos metálicos
• Secante para pinturas
El Cobalto en la Alimentación: El
cobalto es uno de los
componentes de la vitamina B12 o
cobalamina. El cuerpo requiere
una pequeña cantidad de este
mineral para un adecuado
crecimiento y mantenimiento y no
puede ser sintetizado a partir de
una comida dietética simple, por lo
que la vitamina B12 de los
alimentos, es esencial para la
nutrición humana.
La asociación entre la vitamina
B12 y el cobalto ayuda a la función
global del cuerpo; la vitamina B12
es una de las vitaminas del
complejo B que ayuda en el
funcionamiento del sistema
nervioso y también afecta al
funcionamiento de otros procesos
metabólicos del cuerpo.
-Existe una relación entre el
cobalto y la vitamina C; esta
vitamina impide ciertas
condiciones, tales como el
escorbuto, donde se ven síntomas,
como la pérdida de cabello.
Propiedades
físicas
Propiedades químicas
Estado
Cobalto.
El punto de fusión
del cobalto es de
17,8 grados
Kelvin o de
1494,85 grados
Celsius o grados
centígrados. El
punto de
ebullición del
cobalto es de
32,0 grados
Kelvin o de
2926,85 grados
Celsius o grados
centígrados.
El compuesto tiene una valencia de +2 o
+3. También muestra una valencia de +1
en algunos complejos nitrilos y carbonilos
y una valencia de +4 en algunos
complejos del fluoruro.
En los compuestos simples del cobalto,
las formas bivalentes son más estables. El
ion cobáltico, Co +3, es básico y no se
hidroliza fácil en una solución acuosa. La
mayoría de los compuestos simples Co +3
son inestables porque Co +3 es oxidante
fuerte y no puede existir en medios
acuosos.
Sólido
16

La tabla periódica y los
elementos
Se conoce como tabla periódica de los elementos, sistema periódico o
simplemente como tabla periódica, a un esquema diseñado para organizar y
segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y
particularidades que posea.
Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite
conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué
puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos.
La información que la tabla periódica proporciona sobre los elementos son:
Masa
atómica
Grupos
Periodos
Clases
Símbolo
Familias
Número
atómico
Tabla
periódica
Electronegativid
ad
Afinidad electrónica
Bloques
Energía de
ionización
Radio
atómico
Tipos
17

T
I
P
O
S
D
E
E
N
L
A
C
E
Se investigará sustancias de uso industrial, las que se mencionarán en esta
investigación son: industria de vidrio, industria de papel, industria
refresqueras, industria de pinturas, industria de cemento, e industria de
hierro, en cada una de ellas se mencionarán 3 ejemplos de compuestos,
además de que en estas se investigarán el tipo de enlace que tiene cada
una de ellas y el por qué son importantes identificarlas, también se
mencionará el estado físico a temperatura ambiente que tiene cada una y el
tipo de conductividad eléctrica de cada una de ellas y su solubilidad que
tiene en el agua.
Comportamiento
de los electrones
Tipo de los
elementos que lo
forman
Diferencia de
electronegatividad
Compuesto
formado
Punto de
ebullición
IÓNICO
Es la atracción entre
iones de carga
opuesta.
COVALENTE
NO POLAR
Uno o más pares de
electrones se
comparten por igual
entre dos átomos del
mismo elemento.
COVALENTE
POLAR
Los electrones no se
comparten por igual
debido a las
diferencias de
electronegatividad.
Metal y un no metal No metales No metales
> // - 1.7 0.9 a 0.49 0.5 a 1.69
RbBr
NaF
HF
N₂
Cl₂
H²S
NH₃
Alta // media Baja Baja
Punto de fusión Alta // media Baja Baja
Solubilidad en
agua
Solubles No solubles Solubles
Conductividad
electrica
Fundido y diluido
Conductor
No conductor
No conductores
18

Aquí les presentamos un mapa cognitivo de cajas en donde describimos las características
de los tipos de enlaces en los elementos:
Tipos de enlace
Iónico Covalente no polar Covalente polar
Comportamiento de los
electrones
Es la atracción entre
iones de carga opuesta.
Tipo de los elementos
que lo forman
Metal y un no metal
Diferencia de
electronegatividad
> // - 1.7
Compuesto formado
RbBr NaF HF
Punto de ebullición
Alta // media
Punto de fusión
Alta // media
Solubilidad en agua
Solubles
Conductividad eléctrica
Fundido y diluido
Conductor
Comportamiento de los
electrones
Uno o más pares de
electrones se comparten
por igual entre dos
átomos del mismo
elemento.
Tipo de los elementos
que lo forman
No metales
Diferencia de
electronegatividad
0.9 a 0.49
Compuesto formado
N₂ Cl₂
Punto de ebullición
Baja
Punto de fusión
Baja
Solubilidad en agua
No solubles
Conductividad eléctrica
No conductor
Comportamiento de los
electrones
Los electrones no se
comparten por igual
debido a las diferencias
de electronegatividad.
Tipo de los elementos
que lo forman
No metales
Diferencia de
electronegatividad
0.5 a 1.69
Compuesto formado
H²S NH₃
Punto de ebullición
Baja
Punto de fusión
Baja
Solubilidad en agua
Solubles
Conductividad eléctrica
No conductores
19

En esta tabla damos a conocer información obtenida acerca de lso enlaces químicos en
algunas sustancias de uso insdustrial.
Industria Enlace iónico Enlace covalente polar Enlace covalente no
polar
Refresquera
Ácido fosfórico.
H3PO
,Estado físico a
temperatura
ambiente: Sólido,
líquido, Conductividad
eléctrica: 56,60 x 10
3,Solubilidad en agua:
Miscible // Muy
elevada
Ácido fosfórico.
H3PO4
Estado físico a temperatura
ambiente: Sólido, líquido
Conductividad eléctrica: 56,60
x 10 3
Solubilidad en agua: Miscible
// Muy elevada
Aspartame
C14H18N2O5
Conductividad
eléctrica: 30 S/cm
Solubilidad en agua:
muy poco soluble
Cementera
Sílice
solido
No tiene en estado
solido
100 gramos de agua
cemento
solido
No tiene conductividad
eléctrica
No es soluble en agua
arcilla
solido
No conduce
Baja
Papel
Vidrio
NaOH (hidróxido de
sodio),
Sólidos, 1 g se disuelve
en 0.9 ml de agua,
conductor
SILICE (OXIDO DE SILICIO)
SiO2, ESTADO SOLIDO,
SEMICONDUCTOR
ELECTRICO,
0,012 G EN 100 G DE
AGUA
H2O, liquido, conductor,
BOROSILICATO (OXIDO DE BORO)
B2O3,
ESTADO SOLIDO,
SEMICONDUCTOR ELECTRICO,
2.2 G/100 G solubilidad en agua
C 6H 12O 6 (glucosa),
líquida, Muy miscible,
no conductor
CARBONATO DE SODIO
Na2CO3,ESTADO SOLIDO
NO TIENE
CONDUCTIVIDAD
ELECTRICA,
30.7 G POR CADA 100 G
DE AGUA (25 °C)
Pintura
dióxido de titanio
(TiO2),insoluble,
conductor, solido
Parafina, solido,
insoluble
C13H13N3,
20

Bibliografía de esta revista
http://www.productosdelaire.com/index.php/Gases-de-Uso-
Industrial/dioxido-de-carbono-o-gas-carbonico-co2.html
http://www.ehowenespanol.com/usos-comunes-del-acidoclorhidrico-info_164465/
https://lamatrixholografica.wordpress.com/2012/02/10/51-
fantasticos-usos-del-bicarbonato-de-sodio/
http://clorurodesodio.net/usos/
http://www.eslocotidiano.com/articulo/tachas-39/ladospositivo-y-negativo-agua-nathanielhawthorne/20140302172834008121.html
http://www.batanga.com/curiosidades/2009/07/22/los-12-
elementos-quimicos-del-cuerpo-humano
https://www.youtube.com/watch?v=JMelrRyG49M&feature=yo
utu.be
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