Química

Química
PIA, trabajo final
Martha Garza Ibarra
Química
Universidad Autónoma
de Nuevo León
Lizeth Carolina Salazar Garza

Durante los últimos días se nos han presentado diferentes temas respecto a
la química.
Se nos ha mostrado cómo influye la química en nuestras vidas, los avances
que han tenido, y todo lo que nos ha brindado a lo largo de los años.
Se nos ha dicho que la química ha traído malas cosas a la vida, cosas que se
han usado incorrectamente; en lugar de usarlas para el bien de la
humanidad, lo único que han hecho es destruírla.
Todo esto, nos lleva a un futuro, donde el ser humano determinará cómo nos
irá dependiendo del uso que le demos a la química.

Etapa 1
‣ Mapa mental de los efectos de la química en el mundo actual.
Etapa 2
‣ Tabla de los elementos y compuestos que se encuentran nuestro
cuerpo y alrededor.
Etapa 3
‣ Tabla con las características del Uranio, Titanio y Silicio.
‣ Mapa mental de la tabla periódica de los elementos.
Etapa 4
‣ Mapa cognitivo de los tipos de enlace.
‣ Tabla acerca del enlace químico en sustancias de uso industrial.

Medicina
Alimentos
Agricultura
Física
Biología
Guerra
Petroquímica

Elementos en el cuerpo humano y sus funciones
Oxigeno (O): Oxigenación de los pulmones, eliminación de las toxinas y producir
energía.
Hidrógeno (H): Forma parte de todas las unidades estructurales de las
macromoléculas responsables de la vida.
Carbono (C): Es la base de los carbohidratos, proteínas y grasas
Nitrógeno (N): Un principal componente de los aminoácidos, componente más
preciado de las proteínas, reponer las pérdidas obligadas que sufrimos a través de las
heces y la orina,
Calcio (Ca): Proporcionar dureza y rigidez a los huesos y Forma parte de los huesos, del
tejido conjuntivo y de los músculos. Junto con el potasio y el magnesio, es esencial
para una buena circulación de la sangre

Elementos químicos presentes en el cuerpo humano
FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS PRESENTES EN EL CUERPO HUMANO
NOMBRE SIMBOLO NECESARIO PARA EN EXCESO CAUSA SU AUSENCIA CAUSA
Llamado también
1.Calcio Ca
hipoxia cerebral,
El exceso de
incluye un estado
oxígeno en la
Es un componente
vegetativo
sangre puede ser
esencial para la
prolongado; significa
"nocivo" para las
preservación del
que la persona puede
células del
esqueleto y dientes
tener las funciones
organismo ya que
de los humanos.
vitales básicas, pero
se oxidan y generan
no está consciente ni
radicales libres.
responde a lo que la
rodea.
2.Carbono
3.Hidrógeno
4.Oxígeno
5.Nitrogeno
C
H
O
N
La construcción de
cadenas complejas
de moléculas.
Los líquidos, tejidos
y los huesos del
cuerpo.
El nivel de la
respiración celular.
La digestión de
alimento y contribuye
al crecimiento.
Provoca sobrepeso,
obesidad y hasta
diabetes.
Nuestras reservas
alcalinas se agotan
dejando el cuerpo
en una condición
debilitada.
Se convierte en
ácidos grasos,
azúcares, amoniaco
y aminas, afectando
al hígado y los
riñones que no
pueden filtrar tantos
residuos tóxicos.
Ocasiona una
relajación muscular
sostenida que
provoque flaccidez y
debilidad, puede
llevar a una
contracción
cardíaca anormal,
altera el estado
mental.
Causa desnutrición,
debilidad,
irritabilidad,
cansancio y falta de
energía física y
mental.
El cuerpo puede sufrir
daños severos y
prolongados debido a
la alta acidez, una
condición que puede
pasar desapercibida
por años.
Afecta al desarrollo
de la capacidad
intelectual, y también
reduce las defensas
para luchar contra
virus y bacterias al
afectar al caudal de
leucocitos.
Los músculos duelen
y se contraen, se
presentan calambres
y espasmos,
palpitaciones,
hipertensión,
osteoporosis, pérdida
de dientes y
enfermedades en las
encías, insomnio,
calambres
premenstruales.

Compuestos presentes en el entorno
USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS COMPUESTOS PRESENTES EN EL ENTORNO
NOMBRE FORMULA USO EFECTOS POSITIVOS EFECTOS NEGATIVOS
Es un buen solvente
En nuestra
Calambres musculares
para muchas
alimentación, en
y cansancio, náuseas,
sustancias, por lo
la limpieza, en
dolor de cabeza,
cual las células son
parálisis, pérdida de
1.Agua
H2O el lavado de en su mayor parte
agilidad mental,
ropa, la higiene agua y esto favorece
somnolencia,
y el aseo las reacciones
convulsiones, coma y
personal. químicas que hacen
muerte.
posible la vida.
2.Dioxido de Carbono
CO2
3. Ácido clorhídrico HCl
4. Cloruro de sodio NaCl
5. Bicarbonato de
sodio
NaHCO3
En la respiración
y en las
combustiones.
En un producto
para limpiar
metales.
Condimento
más empleado
al cocinar.
Para combatir la
acidez de
estómago y
también como
levadura en
panadería.
Esencial para la
supervivencia de
plantas y animales.
Disuelve de forma
efectiva residuos de
carbonato cálcico,
elimina óxido de
metales. También se
emplea para disolver
los huesos de las
piezas y separarlas.
Resulta imprescindible
para que el organismo
funcione en óptimas
condiciones.
Aliviar la pirosis
(acidez estomacal) y la
indigestión ácida.
Síndrome del edificio
enfermo, la pérdida de
concentración, asfixia.
Irritante y corrosivo para
cualquier tejido con el
que tenga contacto
Genera serios problemas
de salud.
pueden provocar
alimentos
gastrointestinales,
úlceras, hipernatremia,
desequilibrios
metabólicos,
incremento de presión
sanguínea y riesgos del
corazón, alcalosis
Alternativas para satisfacer las necesidades de nuestro organismo
respecto a las funciones de los elementos químicos en el mismo.
Carbono: Consumir pan, leche, mantequilla, cereal, carne, arroz, frutas,
verduras, legumbres, cereales, etc.
Hidrogeno: Se lo encuentra así que se consumen las carnes y pescados, frutas
y verduras, cereales, legumbres en general, harinas etc.
Oxigeno: Otro gas fundamental de la atmósfera, se encuentra combinado con el
Hidrógeno formando la molécula de agua, y se consume en todos los alimentos.
Nitrógeno: Se lo encuentra en las Proteínas, carnes, lentejas. El nitrógeno se
encuentra formando aminoácidos y proteínas, por lo tanto, podemos
encontrarlos en lentejas, atún, etc.

Calcio: Consumir productos lácteos como la leche, quesos, yogurt, etc. Su
aportación al organismo es balancear el sistema nervioso, constituir los huesos,
los dientes y llevar un óptimo nivel de coagulación de la sangre.
Cobalto: Consumir vegetales como el rábano, las cebollas, la coliflor y las setas;
también en carnes y crustáceos. Sus propiedades previenen la osteoartritis y es
un excelente anti-anémico.
Cobre: Podemos encontrar este metal en los moluscos, vísceras, frijoles,
cereales, frutos y carne de pollo. Forma parte de los tejidos corporales como el
hígado, cerebro, riñones y corazón; y su función es prevenir infecciones de las
vías respiratorias, reumatismos y aceleración de la síntesis de la queratina.
Flúor: Lo encontramos en el agua, el té y pastas dentales. Una de sus
principales funciones es prevenir la caries dental.
Fosforo: lo podemos encontrar en el pescado, cereales y carne. Constituye
huesos y dientes, proporciona reacciones energéticas y lleva una parte
fundamental en la formación de proteínas.
Magnesio: Se localiza en el chocolate, almendras, búlgaros, cacahuates, pan
entero, carnes y soya. Su función es disminuir el deseo de los azúcares y el
drenaje del agua, además actúa en la irritabilidad, cansancio, calambres,
palpitaciones y preserva la tonicidad de la piel.
Potasio: Lo podemos encontrar en las frutas frescas y secas, legumbres y en los
cereales. Su función es favorecer los intercambios celulares e intracelulares.
Sodio: Lo encontramos principalmente en la sal y en otros alimentos como el
queso y el pan. Su labor es la de hidratar correctamente el organismo y actuar
en la excitabilidad de los músculos.

URANIO
Propiedades químicas Propiedades físicas Aplicaciones
Elemento químico de
símbolo U
Densidad de 18950
Volumen molar de
Usado en la producción
de municiones
Número atómico 92
12.56
perforantes y blindajes
Resistencia eléctrica de de alta resistencia.
Peso atómico 238.03
30
Obtención de
Fusión es 1132ºC
combustible para los
reactores nucleares
Ebullición 3818ºC
Mezcla de tres
isótopos: 234U, 235U y
238U.
SILICIO
Propiedades químicas: Propiedades físicas Aplicaciones
Número atómico 14 Estado de la materia sólido Se usan en la
Valencia 4
(no magnético)
fabricación de vidrios
Estado de oxidación +4 Punto de fusión 1687 K de boro silicato,
Electronegatividad 1,8
cemento
y
Configuración
Punto de ebullición 3173 K porcelana.
electrónica [Ne]3s23p2 Entalpía de vaporización También se usa en
Masa atómica (g/mol) 384,22 kJ/mol
la elaboración de
28,086
Entalpía de fusión 50,55 lubricantes,
Densidad (g/ml) 2,33
kJ/mol
repelentes de agua,
Presión de vapor 4,77
barnices, abrasivos,
Velocidad del sonido
pinturas, adhesivos y
siliconas.

Titanio
Propiedades Físicas Propiedades Químicas Aplicaciones
Es un metal de
transición.
Su densidad o peso
específico es de
4507 kg/m
Tiene un punto de
fusión de 1675 °C
Su masa atómica es de
47,867 u.
Es de color plateado
grisáceo.
Forma aleaciones con
otros elementos para
mejorar las prestaciones
mecánicas.
Es resistente a
la corrosión.
Poca conductividad
térmica y eléctrica: No
es buen conductor del
calor ni de la
electricidad.
Se encuentra en forma
de óxido, en la escoria de
ciertos minerales y en
cenizas de animales y
plantas.
Presenta dimorfismo, a
temperatura ambiente
tiene estructura
hexagonal compacta.
La resistencia a la
corrosión que presenta
es debida al fenómeno
de pasivación que sufre
(se forma un óxido que lo
recubre).
Es resistente a
temperatura ambiente al
H2SO4 y HCl diluido, así
como a otros ácidos
orgánicos
A temperaturas elevadas
puede reaccionar
fácilmente con el
nitrógeno, el oxígeno,
el hidrógeno , el boro y
otros no metales.
Se utiliza como
colorante y, en una
proporción no mayor
al uno por ciento en el
peso del alimento. Se
utiliza en productos
tales como caramelos,
dulces, helados,
chicles, cremas para
el café etc.
Se construyen palos
de golf, bicicletas y
cañas de pescar.
Toda esta clase de
productos que reciben
un uso intensivo y
están expuestos a
golpes son fabricados
con titanio.

Isótopos
Símbolo
Bloque
Periodo
Conductividad
eléctrica
Grupo
Tabla
periódica
No.
atómico
Tipo
No. de
oxidación
Familia
Clase
Masa
atómica

Enlace ÍONICO COVALENTE
POLAR
Los electrones se Los electrones se
transfieren de un comparten entre
átomo metálico a dos átomos no
un no metálico metálicos, puede
ser de manera
desigual
Comportamiento
Elementos que lo forman
METAL + NO
METAL
NO METAL + NO
METAL
COVALENTE NO
POLAR
Los electrones se
comparten entre dos
atómos del mismo
elemento, los
electrones se
comparten
equitativamente
NO METAL + NO
METAL
2 atómos del mismo
elemento
Diferencia de
electronegatividades
MAYOR A 1.7 1.69 -0.5 0.49 – 0.0
Compuesto formado IÓNICO COVALENTE
POLAR
COVALENTE NO
POLAR

Papel
Sustancia
CaCO3
Carbonato
de sodio
Al2(SO4)3
Sulfato de
Aluminio
NaOH
Hidróxido
de sodio
Tipo de
enlace
Iónico
Iónico
Iónico
Estado
físico
sólido
cristalino
Sólido y
blanco
Sólido y
blanco
¿Conduce
electricidad?
No
Si
Si
¿Es soluble
en agua?
Poca
solubilidad
Si
Si
Vidrio
Sustancia
SiO2
Óxido de
silicio
CaCO3
Carbonato
de Calcio
Na2CO3
Carbonato
de sodio
Tipo de
enlace
Estado
físico
¿Conduce
electricidad?
¿Es soluble
en agua?
Iónico Sólido Si Poca
Solubilidad
Iónico
sólido
cristalino
No
Poca
solubilidad
Iónico Sólido Si Si
Pinturas
Sustancia
TiO2
Dióxido de
Titanio
HCl
Ácido
clorhídrico
Fe2O3
Óxido de
fierro lll
Tipo de Estado ¿Conduce ¿Es soluble
enlace físico electricidad? en agua?
Iónico Sólido Baja No
Covalente
polar
Líquido Baja Si
Iónico Sólido Si No

Cemento
Sustancia
CaO
Óxido de
calcio
MgO
Óxido de
magnesio
SO3
Óxido de
azufre
Tipo de
enlace
Iónico
Iónico
Covalente
polar
Estado
físico
Sólido
polvo
blanco
Sólido
polvo fino
¿Conduce
electricidad?
Si
Si
¿Es soluble
en agua?
Si
No
Sólido No Si
Refresqueras
Sustancia
H3PO4
Ácido
fosfórico
H2CO3
Ácido
carbónico
C 7 H 5 KO 2
Benzoato
de potasio
Tipo de
enlace
Covalente
no polar
Covalente
polar
Iónico
Estado ¿Conduce ¿Es soluble
físico electricidad? en agua?
Líquido Baja No
Líquido Baja Si
Sólido
(polvo)
Baja
Poca