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Efectos del incremento de la concentración de CO2 en la atmósfera. Actualmente más de 7 billones de personas habitan el planeta Berra, y se proyecta un incremento hasta de 9 millones para el año 2050. Este incremento exponencial en la población total del planeta ha traído consigo un mayor consumo de combusBbles fósiles liberando así altas canBdades de dióxido de carbono (CO2) a la atmósfera. Estudios recientes del calentamiento global han concluido que las emisiones de dióxido de carbono han jugado un papel importante en los cambios climáBcos, por ejemplo en la frecuencia y severidad de las sequías, inundaciones y tormentas, afectando además la producción agrícola global. En este ensayo daré una breve descripción de los cambios atmosféricos de CO2, sus posibles impactos y cómo las plantas se pueden adaptar a los incrementos de CO2.
Reacciones químicas que intervienen en el calentamiento global. 1. VAPOR DE AGUA(H2O): El vapor de agua es un gas que se obBene por evaporación o ebullición del agua líquida o por sublimación del hielo. Es inodoro e incoloro. Muy enrarecido, el vapor de agua es responsable de la humedad ambiental. En ciertas condiciones, a alta concentración, parte del agua que forma el vapor se condensa y se forma niebla o, en concentraciones mayores, nubes. 3. METANO(CH4): El metano (del griego methyl vino, y el sufijo -ano1 ) es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4. Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida. 5.OZONO (O3): El ozono (O3), es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los 2 átomos que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno (O2), formando moléculas de Ozono (O3). A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas de olor acre y generalmente incoloro, pero en grandes concentraciones puede volverse ligeramente azulado. 2. DIOXIDO DE CARBONO/CO2): El dióxido de carbono, también denominado óxido de carbono (IV), gas carbónico y anhídrido carbónico (los dos úlBmos cada vez más en desuso), es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2. Su representación por estructura de Lewis es: O=C=O. Es una molécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que, dada la hibridación del carbono, la molécula posee una geometría lineal y simétrica. 4. OXIDOS DE NITROGENO (N2O): El término óxidos de nitrógeno (NxOy) se aplica a varios compuestos químicos binarios gaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno. El proceso de formación más habitual de estos compuestos inorgánicos es la combusBón a altas temperaturas, proceso en el cual habitualmente el aire es el comburente. 6. CLOROFLUORUCARBUROS (CFC): Los clorofluorocarbonos o clorofluorocarbonados, abreviados como CFC, (denominados también ClFC) es cada uno de los derivados de los hidrocarburos saturados obtenidos mediante la susBtución de átomos de hidrógeno por átomos de flúor y/o cloro principalmente. Los CFC son una familia de gases que se emplean en múlBples aplicaciones, siendo las principales la industria de la refrigeración y de propelentes de aerosoles. Están también presentes en aislantes térmicos.
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