QUIMICA ORGANICA

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Ejemplos de moléculas con carbonos sp 3
H
H
H
H
H
CH 2
CH 2
H
C
C
H
H
C
C
C
H
CH 2
CH 2
CH 2
CH 2
H
H
H
H
H
CH 3
CH 3
CH 3
CH 2
CH 3
Etano Propano Ciclohexano
La hibridación sp 3 en el átomo de carbono, es característica de los alcanos. En cada caso,
los enlaces formados por el átomo de carbono son enlaces sencillos (enlaces tipo sigma, s);
los enlaces C-C se forman por el traslape de los orbitales sp 3 -sp 3 y los enlaces C-H por el
traslape de los orbitales sp 3 -s. Podemos concluir que siempre que el átomo de carbono se
una a cuatro átomos iguales o diferentes, presentará hibridación sp 3 .
Actividad:
Determinar qué tipo de hibridación presenta cada átomo de carbono y qué orbitales se
traslapan o se sobreponen en la formación de cada enlace C - H y C - C en la molécula de
butano.
Hibridación Orbitales que se traslapan
Carbono 1
H H H H
Carbono 2
1 2 3 4
Carbono 3
H C C C C H
Carbono 4
C - H
H H H H
C - C
Hibridación sp 2
La hibridación sp 2 es característica de los alquenos, ella nos permite explicar sus características
químicas, su geometría trigonal y los ángulos de enlace de 120°.
En esta hibridación se mezcla un orbital s con dos orbitales p, quedando un orbital p puro
sin hibridizar.
1s 2 2s 2 2px 1 2py 1 2pz 0 (estado basal)
1s 2 2s 1 2px 1 2py 1 2pz 1 (estado excitado)
1s 2 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 1 2pz 1 (estado híbrido)
Los tres orbitales híbridos sp 2 son usados por el átomo de carbono para formar tres enlaces
s y el orbital p puro para formar el enlace p.
Figura 1.2 El carbono puede formar tres orbitales híbridos sp 2 equivalentes. El otro orbital p no forma orbitales
híbridos y sus lóbulos quedan perpendiculares al plano de los orbitales híbridos sp 2 .