bentuk molekul dengan lebih dari satu atom pusat

RESONANSI : DELOKALISASI PASANGAN IKATAN RANGKAP
Namun sering terjadi ikatan rangkap bersebelahan dengan ikatan tunggal dan membentuk
2 struktur Lewis yang identik
Pada faktanya kedua struktur ini tidak ada yang benar karena panjang ikatan dua ikatan O ternyata
memiliki nilai diantara panjang O – O dan O=O. Resonansi struktur terjadi ketika atom mempunyai
posisi yang rata-rata sama namun berbeda tempat antara electron tunggal dan electron
rangkap. Resonansi struktur sebenarnya bukanlah penggambaran struktur lewis, struktur
sebenarnya lebih tepat disebut resonansi hybrid atau bentuk rata-rata keduanya.
Muatan Formal
Cara untuk menentukan bentuk resonansi yang lebih mendominasi adalah dengan menentukan
muatan formal masing, karena resonansi hybrid adalah rata-rata dari dua bentuk resonansi.
Muatan formal = jml e valensi – (jml e valensi sunyi + ½ jml e berikatan)
Kriteria muatan formal
1) Muatan formal kecil (positif atau negatif) lebih disukai daripada besar
2) Muatan sama yang bersebelahan tidak disukai (gaya tolak)
3) Muatan formal dengan nilai lebih negatif harus diposisikan ada pada atom yang
elektronegatif
PENGECUALIAN ATURAN OKTET PADA STRUKTUR LEWIS
a) Molekul Kekurangan Elektron
Molekul kekurangan elektron contohnya adalah senyawa dengan atom pusat Be atau B
yang cenderung memiliki elektron valensi kurang dari 8 contohnya: BF3 dan BeCl2
b) Molekul dengan Elektron yang Ganjil
Beberapa molekul atau memiliki jumlah elektron ganjil. Sehingga tidak memungkinkan mencapai 8
elektron. Jenis ini disebut radikal bebas, misal pada NO2. Senyawa ini berikatan dengan sesamanya
membentuk N2O4 dengan elektron valensi 8. Jenis molekul ini tidak mempunyai pasangan, tidak
mempunyai ikatan, dan bersifat paramagnetic (sifat material yang mudah termagnetisasi akan