MODULLL

More documents

Recommendations

Info

RANGKUMAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Bergantung pada jenis zat terlarutnya, larutan ada yang bersifat elektrolit dan non elektrolit. Larutan termasuk ke dalam campuran homogen yang terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Pelarut yang biasa digunakan adalah air, sedangkan zat terlarut terdiri dari berbagai senyawa baik senyawa ionik maupun kovalen.contoh senyawa ion yaitu KCl, NaOH, dan NaCl. Contoh senyawa kovalen yaitu HCl dan NH₃. Untuk menguji daya hantar larutan digunakan alat uji elektrolit yang dapat dirangkai sendiri dari lampu, kabel, elektroda karbon dan batu baterai. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibedakan menjadi: 1. Larutan elektrolit Elektrolit berasal dari kata dalam bahasa Yunani yang berarti “pembawa listrik”. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik, karena mengandung ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion yang berperan menghantarkan arus listrik melalui larutan. Contoh larutan elektrolit adalah NaCl, HCl, CH₃COOH dan H₂SO₄. Pada larutan elektrolit yang dilengkapi elektroda dan rangkaian listrik, ion-ion negative bergarak menuju elektroda yang bermuatan positif dan melepaskan electron. Sedangkan ion-ion postif bergerak menuju elektroda yang bersifat negative dan menerima electron. Ion-ion terdapat dalam larutan karena senyawanya mengalami penguraian yang dikenal sebagai proses ionisasi. Proses ionisasi ada yang sempurna dan ada pula yang hanya sebagian. Contoh ionisasi sempurna dapat terjadi pada larutan HCl. Ketika dalam larutan, HCl akan terurai menjadi ion H+ dan ion Cl−. Reaksi ionisasi yang terjadi yaitu: HCl(aq)→H+(aq)+Cl−(a q) Besaran yang menandai kekuatan kekuatan suatu elektrolit disebut derajat ionisasi (α). Besarnya derajat ionisasi dinyatakan dengan persamaan berikut: α = mol yang terionisasi mol zat yang terlarut
Berdasarkan tinggi rendahnya derajat ionisasi, larutan elektrolit dapat dikelompokkan menjadi larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Jika diberi arus listrik, larutan yang mempunyai daya hantar listrik kuat akan menunjukkan gejala nyala lampu terang dan timbul gelembung gas. Larutan tersebut dinamakan larutan elektrolit kuat. Kuatnya daya hantar ini disebabkan ion-ion dalam larutan terionisasi sempurna dan memiliki derajat ionisasi sama dengan satu (α=1). Contoh larutan elektrolit kuat, yaitu kelompok asam: H₂SO₄, HNO₃, HCl, HBr, HI, dan HClO₄; basa: NaOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂ dan Ba(OH)₂; garam: NaCl, KCl dan MgCl₂. Jika diberi arus listrik, pada larutan elektrolit yang memiliki daya hantar listrik lemah hanya timbul gelembung-gelembung gas. Larutan tersebut dinamakan elektrolit lemah. Hal ini disebabkan ion-ion dalam larutan terionisasi sebagian. Jika diukur, derajat ionisasi elektrolit lemah berada di antara angka 0 dan 1 (0
Page 2 and 3: TUJUAN: Setelah mengikuti pembelaja
Page 6 and 7: menghantarkan arus listrik. Contoh
Page 8 and 9: A Elektroda Alkohol (C 2 H 5 OH) Ge
Page 10 and 11: 3. Larutan apa saja yang tidak bisa
Page 12 and 13: E. Elektrode yang merupakan penghan
Page 14 and 15: . Tuliskan nama dari setiap rumus c

MODULLL

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?