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File n° 39 Ramotti Chimica IA e IB prof - Istituto Agrario di Osasco

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Ipsaa Prever <strong>Osasco</strong> <strong>prof</strong>. Marco <strong>Ramotti</strong> Classi I Ap<br />

materia: <strong>Chimica</strong><br />

Programma svolto a.s. 2011-12<br />

L’argomento <strong>di</strong> stu<strong>di</strong>o: chimica generale ed inorganica<br />

Il laboratorio <strong>di</strong> chimica<br />

La materia: grandezze fisiche, unità <strong>di</strong> misura, misure, arrotondamenti..<br />

Proprietà macroscopiche della materia: massa, volume, densità.<br />

Storia della teoria della struttura atomica, da Demostene all’atomo <strong>di</strong> Bohr.<br />

Stati della materia.<br />

La struttura atomica e la configurazione elettronica.<br />

La tavola perio<strong>di</strong>ca.<br />

Metalli e non metalli.<br />

I legami chimici: elettroni <strong>di</strong> valenza, regola dell’ottetto, struttura <strong>di</strong> Lewis.<br />

Ioni e legame ionico.<br />

L’elettronegatività.<br />

Legami intramolecolari (covalenti) e intermolecolari.<br />

I composti con l’ossigeno: ossi<strong>di</strong> e anidri<strong>di</strong>.<br />

Il pH e l’uso <strong>di</strong> in<strong>di</strong>catori e piaccametro.<br />

Reazioni acido base: i sali.<br />

Esercizi <strong>di</strong> titolazione.<br />

Forza <strong>di</strong> aci<strong>di</strong> e basi<br />

Reazioni <strong>di</strong> attacco acido e basico ai sali.


Ipsaa Prever <strong>Osasco</strong> <strong>prof</strong>. Marco <strong>Ramotti</strong> Classi I Bp<br />

materia: <strong>Chimica</strong><br />

Programma svolto a.s. 2011-12<br />

L’argomento <strong>di</strong> stu<strong>di</strong>o: chimica generale ed inorganica<br />

Il laboratorio <strong>di</strong> chimica<br />

La materia: grandezze fisiche, unità <strong>di</strong> misura, misure, arrotondamenti..<br />

Proprietà macroscopiche della materia: massa, volume, densità.<br />

Storia della teoria della struttura atomica, da Demostene all’atomo <strong>di</strong> Bohr.<br />

Stati della materia.<br />

La struttura atomica e la configurazione elettronica.<br />

La tavola perio<strong>di</strong>ca.<br />

Metalli e non metalli.<br />

I legami chimici: elettroni <strong>di</strong> valenza, regola dell’ottetto, struttura <strong>di</strong> Lewis.<br />

Ioni e legame ionico.<br />

L’elettronegatività.<br />

Legami intramolecolari (covalenti) e intermolecolari.<br />

I composti con l’ossigeno: ossi<strong>di</strong> e anidri<strong>di</strong>.<br />

Il pH e l’uso <strong>di</strong> in<strong>di</strong>catori e piaccametro.<br />

Reazioni acido base: i sali.<br />

Esercizi <strong>di</strong> titolazione.<br />

Forza <strong>di</strong> aci<strong>di</strong> e basi<br />

Reazioni <strong>di</strong> attacco acido e basico ai sali.

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