PRECORSI DI CHIMICA - Lorenzo Baraldi
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<strong>Lorenzo</strong> <strong>Baraldi</strong><br />
reazione tra: un anidride e un idrossido, un idrossido e un acido, un anidride e un idrossido, un<br />
ossido e un acido.<br />
Le reazioni di salificazione sono anche reazioni di neutralizzazione, visto che il prodotto è neutro.<br />
Per la nomenclatura tradizionale, ci si riferisce all’acido o all’anidride corrispondente: se esso<br />
finisce in –oso, il sale termina in –ito, se finisce in –ico, il sale termina in –ato.<br />
Nella nomenclatura IUPAC si indica invece il numero di atomi di ossigeno, seguito dal nome del<br />
non metallo in –ato, il numero di ossidazione del non metallo e il numero di atomi del metallo.<br />
NaNO3 Nitrato di sodio Triossonitrato V di sodio<br />
NaNO2 Nitrito di sodio Diossinitrato III di sodio<br />
CaSO3 Solfito di calcio Triossisolfato IV di calcio<br />
CaSO4 Solfato di calcio Tetraossosolfato VI di calcio<br />
Fe(NO3)2 Nitrato ferroso Ditriossonitrato V di ferro<br />
Fe(NO2)3 Nitrito ferrico Tridiossonitrato V di ferro<br />
NaClO Ipoclorito di sodio Monossoclorato I di sodio<br />
NaClO2 Clorito di sodio Diossoclorato III di sodio<br />
NaClO3 Clorato di sodio Triossoclorato V di sodio<br />
NaClO4 Perclorato di sodio Tetrossoclorato VII di sodio<br />
Vediamo ora i composti binari: dell’idrogeno con un metallo (idruri), dell’idrogeno con un nonmetallo<br />
(idracidi) e di un metallo con un non metallo (Sali binari).<br />
LiH Idruro di litio Idruro di litio<br />
NaH Idruro di sodio Idruro di sodio<br />
CaH2 Idruro di calcio Diidruro di calcio<br />
BH3 Borano Triidruro di boro<br />
B2H6 Diborano* Esaidruro di diboro<br />
NH3 Ammoniaca Triidruro di azoto<br />
HI Acido iodidrico Ioduro di idrogeno<br />
HCl Acido cloridrico Cloruro di idrogeno<br />
H2S Acido solfidrico Solfuro di diidrogeno<br />
H2Se Acido selenidrico Seleniuro di diidrogeno<br />
CH4 Metano Tetra idruro di carbonio<br />
SiH4 Silano Tetraidruro di silicio<br />
PH3 Fosfina Tetra idruro di fosforo<br />
CuCl Cloruro rameoso Cloruro di rame<br />
CuCl2 Cloruro rameico Dicloruro di rame<br />
FeCl2 Cloruro ferroso Dicloruro di ferro<br />
FeCl3 Cloruro ferrico Triclouro di ferro<br />
Fe2S3 Solfuro ferrico Trisolfuro di diferro<br />
FeS Solfuro ferroso Solfuro di ferro<br />
FeI3 Ioduro ferrico Triioduro di ferro<br />
Hg2Cl2 Cloruro mercuroso* Dicloruro di dimercurio<br />
HgCl2 Cloruro mercurico Dicloruro di mercurio<br />
Ricordiamo poi che nei perossidi O ha numero di ossidazione -1. Sono detti tiosolfati quei sali<br />
ternari in cui il metallo è lo zolfo, e ad un ossigeno viene sostituito uno zolfo.
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