Unesp 18_12 - Curso Objetivo
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)<br />
b) Leitura do amperímetro (I)<br />
I =<br />
<strong>12</strong><br />
I = –––––––––––––– (A)<br />
1,0 + 909 + 50<br />
<strong>12</strong><br />
I = ––––– (A)<br />
960<br />
I = <strong>12</strong>,5 . 10 –3 A ou<br />
Leitura do voltímetro (U)<br />
É a tensão elétrica no resistor equivalente (Req ):<br />
U = Req . I<br />
U = 909 . <strong>12</strong>,5 . 10 –3 (V)<br />
Respostas: a) <strong>12</strong>mA; <strong>12</strong>V<br />
b) <strong>12</strong>,5mA; 11,4V<br />
OBJETIVO<br />
ε<br />
––––<br />
∑R<br />
U ≅ 11,4V<br />
I = <strong>12</strong>,5 m A<br />
20<br />
20<br />
QUÍMICA<br />
Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos,<br />
uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro,<br />
por meio de deposição a vácuo.<br />
a) Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários<br />
2 x 1020 átomos de ouro, determine o custo<br />
do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação.<br />
Dados:<br />
N0 = 6 x 1023 ; massa molar do ouro = 197 g/mol; 1 g<br />
de ouro = R$ 17,00 (Folha de S. Paulo, 20/8/2000.)<br />
b) No processo de deposição, ouro passa diretamente<br />
do estado sólido para o estado gasoso. Sabendo que<br />
a entalpia de sublimação do ouro é 370 kJ/mol, a<br />
298 K, calcule a energia mínima necessária para<br />
vaporizar esta quantidade de ouro depositada na<br />
chapa.<br />
Resolução<br />
a) I) Cálculo da massa de ouro utilizada:<br />
1 mol de ouro –––– 6 x 1023 átomos ––––– 197g<br />
2 x 1020 átomos ––––– x<br />
II) Cálculo do custo do ouro:<br />
1g de ouro –––––– 17,00 reais<br />
0,066g de ouro –––––– x<br />
b) Au(s) ⎯⎯→ Au(g) ∆H = + 370 kJ/mol<br />
1 mol ⎯→ 197g<br />
absorvem<br />
⎯⎯⎯⎯→ 370 kJ<br />
0,066g ⎯⎯⎯⎯→ x<br />
21<br />
x = 0,066g de ouro<br />
x = 1,<strong>12</strong> reais<br />
x = 0,<strong>12</strong>4 kJ<br />
O processo industrial Haber-Bosch de obtenção da<br />
amônia se baseia no equilíbrio químico expresso pela<br />
equação:<br />
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ⎯→<br />
←⎯ 2 NH 3 (g)<br />
Nas temperaturas de 25°C e de 450°C, as constantes<br />
de equilíbrio KP são 3,5 x 108 e 0,16 , respectivamente.<br />
a) Com base em seus conhecimentos sobre equilíbrio<br />
e nos dados fornecidos, quais seriam, teoricamente,<br />
as condições de pressão e temperatura que<br />
favoreceriam a formação de NH3 ? Justifique sua<br />
resposta.<br />
UNESP (Prova de Ciências Exatas) Dezembro/2000
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