QUÍMICA - Sistema UNO de Ensino

Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Ensino Médio Uno Modular Química Módulo 5
MÓDULO DE
QUÍMICA
Autores: Eduardo Leite do Canto
e Francisco (Tito)
Miragaia Peruzzo
TÓPICO
Tipos de reações
inorgânicas, 2
TÓPICO
Reações de
deslocamento, 6
TÓPICO
1
2
3
Reações de duplatroca,
10
TÓPICO
4
Outras reações de
importância, 18
MÓDULO
5
As transformações
e reações inorgânicas
A Química é a ciência da transformação. Podemos dizer
que toda a atividade dos químicos, no mundo, consiste
em estudar as propriedades das substâncias e as transformações
químicas (ou reações químicas) das quais elas
podem ou não tomar parte. O presente módulo oferece
uma visão geral dos principais tipos de reações químicas
envolvendo substâncias inorgânicas. Vamos iniciá-lo apresentando
a divisão das reações inorgânicas em quatro
grandes grupos: adição, decomposição, deslocamento e
dupla-troca. Finalizaremos o módulo discutindo a respeito
da poluição dos ambientes aquáticos e das etapas do
tratamento da água.
▲ As conchas são produzidas por reações químicas envolvendo
substâncias inorgânicas.
1
CID
Sistema de Ensino
423

T Ó P I C O
1. No flash descartável,
a reação de síntese, 2
2. No “vulcãozinho de dicromato”,
a reação de decomposição, 2
3. No ataque do HCl ao ferro, a
reação de deslocamento, 2
4. Na câmara de gás, a reação de
dupla-troca, 3
Sistema de Ensino
Ensino Médio Uno Modular Química Módulo 5
1
1. NO FLASH DESCARTÁVEL,
A REAÇÃO DE SÍNTESE
Os flashes fotográficos descartáveis, bastante
difundidos há alguns anos, são fabricados com um
filamento de magnésio metálico que, na hora do
“clic”, sofre uma reação com o oxigênio do ar:
2 Mg 1 O2 uuq 2MgO
14243 123
Dois reagentes Um único produto
Antes de utilizar o flash descartável, vemos um
filamento feito de magnésio metálico que depois do
uso se transforma, por reação com o oxigênio, em
óxido de magnésio.
Deve-se à energia liberada na reação a intensa
luz branca que chega a ofuscar nossos olhos.
Alguns foguetes sinalizadores de socorro para
aviões e navios também se baseiam nesse processo.
Trata-se do que os químicos chamam de reação
de síntese ou de adição, aquela em que existem dois
ou mais reagentes e um único produto.
2. NO “VULCÃOZINHO DE
DICROMATO”, A REAÇÃO
DE DECOMPOSIÇÃO
Uma reação de efeito visual muito bonito é a decomposição
térmica do dicromato de amônio
(NH 4) 2Cr 2O 7. Você pode fazer essa reação colocando
duas colheres (das de sopa) desse composto
dentro de uma tampa de lata vazia. Aquecendo-a
com uma lamparina a álcool, começa, em poucos
minutos, uma reação que lembra a erupção de um
vulcão. Apague as luzes quando a reação começar
para melhor visualização.
ATENÇÃO! Mantenha distância e faça a experiência
longe de materiais combustíveis.
Tipos de reações
inorgânicas
A reação em questão pode ser representada pela
seguinte equação química:
(NH4) 2Cr2O7 14243
uuq N2 1 Cr2O3 1 4 H2O 144424443
Um só reagente Três produtos
Figura 1 Os químicos denominam um processo como esse,
com um único reagente e dois ou mais produtos, de reação de
decomposição ou de análise.
3. NO ATAQUE DO HCl AO FERRO,
A REAÇÃO DE DESLOCAMENTO
Jogando um pequeno prego de ferro dentro de
um copo com ácido clorídrico, verificamos a liberação
de gás hidrogênio e, com o passar do tempo,
o desaparecimento do prego.
Prego de
ferro
Ácido
clorídrico
aquoso
Figura 2
Bolhas de
hidrogênio
Prego
desaparecendo
(NH 4) 2Cr 2O 7
Lata
Lamparina
a álcool
Esse processo pode ser equacionado da seguinte
maneira:
Fe 1 2 HCl uuq H 2 1 FeCl 2
Fe
H 2
As bolhas
saem da superfície
do ferro
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424 425
Perceba que, no início, o ferro se apresentava na
forma de substância simples e o hidrogênio, combinado
com o cloro. Ao final, as situações se inverteram,
ficando o ferro combinado e o hidrogênio na
forma de substância simples. Um processo desse
tipo é chamado de reação de simples troca ou de
deslocamento. No exemplo em questão, dizemos
que o ferro deslocou o hidrogênio.
Fe 1 2 HCl uuq H 2 1 FeCl 2
O ferro desloca o hidrogênio
4. NA CÂMARA DE GÁS, A REAÇÃO
DE DUPLA-TROCA
O gás cianídrico (HCN) mata por asfixia. É o responsável
pelas mortes em câmaras de gás. Pode ser
obtido por meio da reação entre ácido sulfúrico
concentrado e cianeto de potássio (chamado antigamente
de cianureto):
H2SO4 1 2 KCN uuq K2SO4 1 2 HCN
123
Troca de “parceiros” Produto gasoso
Como você pode notar, no início, o potássio estava
combinado com o cianeto, e o hidrogênio, com
Atividades
1 Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução de nitrato
de prata, observa-se a formação de um depósito de prata
metálica sobre a moeda. Uma análise química revela que
também houve passagem do cobre da superfície da moeda
para a solução, formando nitrato de cobre (II).
a) Equacione essa reação.
Inicialmente devemos ler atentamente o enunciado para descobrir
quais são os reagentes e os produtos da reação. Devemos, a
seguir, escrever suas respectivas fórmulas.
Reagentes: Cobre metálico (moeda), Cu
Nitrato de prata, [Ag 1 ] 1[NO 3 2 ]1
Produtos: Prata metálica (depósito sobre a moeda), Ag
Nitrato de cobre (II), [Cu 21 ] 1[NO 3 2 ]2
A seguir, escrevemos a equação química com essas fórmulas e
fazemos o balanceamento:
Cu 1 2 AgNO 3 uq 2 Ag 1 Cu(NO 3) 2
Confira que, de cada lado da equação balanceada, temos 1 átomo
de cobre, 2 átomos de prata, 2 átomos de nitrogênio e 6 átomos
de oxigênio (os átomos de nitrogênio e de oxigênio tomam
parte dos íons nitrato, dois de cada lado).
b) Classifique-a de acordo com seu tipo.
É um processo do tipo X 1 YZ uq Y 1 XZ, ou seja, reação de
deslocamento ou simples troca.
v
o sulfato; ao final, ambos trocaram de “parceiro”.
Esse tipo de processo é chamado pelos químicos
de reação de dupla-troca.
Figura 3
HCN
GÁS TÓXICO!
(MORTE POR ASFIXIA)
ODOR DE AMÊNDOAS
AMARGAS!
Acabamos de mostrar os quatro principais tipos
de reações dentro da Química Inorgânica. Podemos
resumi-los de forma esquemática da seguinte
maneira:
• Reação de síntese ou de adição:
X 1 Y 1 ... uuq P
• Reação de decomposição ou de análise:
R uuq X 1 Y 1 ...
• Reação de deslocamento ou de simples troca:
X 1 YZ uq Y 1 XZ ou X 1 YZ uq Z 1 YX
• Reação de dupla-troca:
XY 1 ZW uuq ZY 1 XW
2 Um método para obter gás nitrogênio em laboratório consiste
em aquecer o sal nitrito de amônio. Ao aquecê-lo,
ele se transforma no gás nitrogênio e em vapor de água.
Equacione essa reação e classifique-a quanto a seu tipo.
Inicialmente escrevemos as fórmulas de reagente e produtos:
Reagente: Nitrito de amônio, [NH 4 1 ]1[NO 2 2 ]1
Produtos: Gás nitrogênio, N 2
Vapor de água, H 2O
A seguir, escrevemos a equação utilizando essas fórmulas e fazemos
o balanceamento:
NH 4NO 2 uq N 2 1 2 H 2O
Nesse processo um reagente origina mais de um produto
(R uq X 1 Y). Portanto, é uma reação de decomposição.
3 Um método para obter gás hilariante (N 2O) em laboratório
consiste em aquecer o sal nitrato de amônio. Ao aquecê-lo,
ele produz água e o gás mencionado.
Equacione essa reação e classifique-a quanto a seu tipo.
NH 4NO 3 uq N 2O 1 2 H 2O, reação de decomposição
Sistema de Ensino

4 Os flashes fotográficos usados nos primórdios da fotografia
(freqüentemente retratados em filmes de época)
envolviam a combustão do magnésio. Neles, um pavio
aceso desencadeava a reação entre pó de magnésio metálico
e gás oxigênio, que produz óxido de magnésio. Simultaneamente,
é produzida intensa luz branca, usada
para iluminar a cena fotografada.
Equacione esse acontecimento químico e diga que tipo
de reação é essa.
2 Mg 1 O 2 uq 2 MgO, reação de adição
5 Ao aquecer dicromato de amônio, (NH 4) 2Cr 2O 7, ele se
transforma em gás nitrogênio, trióxido de dicromo e água.
É liberada uma luz alaranjada característica, que, por lembrar
a erupção de um vulcão, fez com que essa experiência
ficasse conhecida como o “vulcãozinho de dicromato”.
Equacione essa transformação química e diga de que tipo
de reação se trata.
(NH 4) 2Cr 2O 7 uq N 2 1 Cr 2O 3 1 4 H 2O, reação de decomposição
6 Há um tipo de bomba incendiária que é feito dissolvendo-se
fósforo branco (P 4) em sulfeto de carbono (CS 2).
Quando um frasco contendo essa solução é quebrado,
assim que o sulfeto de carbono evapora completamente,
o fósforo branco reage com o oxigênio do ar formando
P 4O 10 num processo chamado de combustão espontânea.
Equacione essa combustão espontânea e diga de que tipo
de reação se trata.
P 4 1 5 O 2 uq P 4O 10, reação de adição
Exercícios
1 A fabricação do gás cloreto de hidrogênio (HCl) é feita
por meio da reação entre gás hidrogênio e gás cloro.
Equacione o processo de fabricação desse gás e diga que
tipo de reação é essa.
Comentário: O cloreto de hidrogênio é geralmente comercializado
em solução aquosa. Nesse caso ele recebe o
nome de ácido clorídrico ou ácido muriático.
2 O gás oxigênio pode ser obtido em
laboratório mediante o aquecimento
de clorato de potássio
(KClO 3). O gás é coletado como
mostra a figura, sendo que o outro
produto também formado é um
sal não-oxigenado.
Sistema de Ensino
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426 427
KClO 3
b) Classifique cada etapa de acordo com o tipo de
reação.
8 A partir do NaHCO3 (do exercício anterior), pode-se
fabricar o composto X (cujo nome popular é soda ou
barrilha).
S
2 NaHCO3 uq X 1 CO2 1 H2O Uma das aplicações de X é na obtenção de soda cáustica
por meio da reação com a cal hidratada, Ca(OH) 2:
X 1 Ca(OH) 2 uq 2 NaOH 1 Y
a) Escreva a fórmula e o nome de X e Y.
Complementares
Gás
oxigênio
Água
7 Uma das maneiras de obter industrialmente o NaHCO3 é
por meio do chamado Processo Solvay, que consta da
seguinte seqüência de reações:
S
Primeira etapa: CaCO3 uq CaO 1 CO2 Segunda etapa: CO2 1 H2O 1 NH3 uq NH4HCO3 Terceira etapa: NaCl 1 NH4HCO3 uq NaHCO3 1 NH4Cl a) Dê nome ao NaHCO3. b) Classifique as duas reações de acordo com seu tipo.
Comentário: A segunda reação é chamada de caustificação
da soda (reação com cal). Daí surgiu a expressão
soda cáustica para designar o hidróxido de sódio (NaOH),
produto dessa reação.
➔
Bicarbonato de sódio (ou hidrogeno-carbonato de sódio ou, ainda,
carbonato ácido de sódio).
As três etapas são, respectivamente, decomposição, adição e dupla-troca.
X é o carbonato de sódio, Na 2CO 3, e Y é o carbonato de cálcio,
CaCO 3.
A primeira é decomposição e a segunda, dupla-troca.
Exercícios complementares: 1 a 12
a) Equacione a reação em questão.
b) Classifique-a segundo seu tipo.
3 A aparelhagem ilustrada abaixo permite realizar a reação
química entre gás hidrogênio e óxido de cobre (II),
CuO. Um dos produtos da reação é cobre metálico, que
permanece no interior da aparelhagem, podendo ser
identificado pela sua coloração avermelhada característica.
O outro produto é água, que sai na forma de vapor.
Equacione essa transformação química e diga de que tipo
de reação se trata.
Gás
hidrogênio
CuO
Vapor
de água
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
4 (Esan-SP) Assinale a seqüência que representa, respectivamente,
reações de síntese, decomposição, simples
troca e dupla-troca:
I. Zn 1 Pb(NO 3) 2 uq Zn(NO 3) 2 1 Pb
II. FeS 1 2 HCl uq FeCl 2 1 H 2S
III. 2 NaNO 3 uq 2 NaNO 2 1 O 2
IV. N 2 1 3 H 2 uq 2 NH 3
a) I, II, III, IV
b) III, IV, I, II
c) IV, III, I, II
d) I, III, II, IV
e) II, I, IV, III
Enunciado comum às questões 5 a 7.
Analise as seguintes equações químicas não balanceadas
I. LiI 1 Cl 2 uq LiCl 1 I 2
II. CuSO 4 1 Al uq Al 2(SO 4) 3 1 Cu
III. FeCl 2 1 H 2SO 4 uq FeSO 4 1 HCl
5 (F. Visconde de Cairu-BA) Balanceando-se as equações
químicas com os menores coeficientes estequiométricos
inteiros, obtêm-se, respectivamente, em
01) I: 1, 2, 1, 2.
02) II: 3, 2, 1, 3.
03) III: 1, 1, 1, 1.
04) I e III: 2, 2, 1, 2.
05) II e III: 3, 2, 1, 1.
6 (F. Visconde de Cairu-BA) Com relação aos compostos, é
correto afirmar:
01) LiI e LiCl são iônicos.
02) CuSO 4 e Al 2(SO 4) 3 são moleculares.
03) FeCl 2 e HCl são ácido e sal, respectivamente.
04) Al e Cu são substâncias com baixo ponto de fusão.
05) Cl 2 e I 2 são substâncias gasosas à temperatura ambiente.
7 (F. Visconde de Cairu-BA) As reações I e II podem ser
classificadas como de
01) adição.
02) síntese.
03) neutralização.
04) dupla-troca.
05) simples troca.
8 (Mackenzie-SP) 2NaOH 1 2NO 2 uq NaNO 2 1 H 2O 1 NaNO 3
Dentre os reagentes e os produtos da equação acima, é
correto afirmar que:
a) estão representados somente óxidos.
b) está representado um único sal.
c) estão representados dois hidróxidos.
d) estão representados dois ácidos oxigenados.
e) estão representados uma base e dois sais.
9 (Mackenzie-SP) O bromato de potássio, ao ser aquecido,
decompõe-se em brometo de potássio e gás oxigênio.
A equação dessa decomposição, corretamente balanceada,
é:
a) KBrO 3 uq KBr 1 O 3
b) 2 KBrO 3 uq 2 KBr 1 3 O 2
c) 3 KBrO 3 uq KBr 1 3 O 2
d) KBrO 3 uq KBr 1 O 2
e) 2 KBrO 3 uq KBr 1 3 O 2
10 (Mackenzie-SP)
I. 2 NaI 1 Cl2 uq 2 NaCl 1 I2 S uq
II. CaCO3 uq CaO 1 CO2 III. 3 CaO 1 P2O5 uq Ca3(PO4) 2
IV. SO3 1 H2O uq H2SO4 A respeito dos produtos obtidos pelas reações acima
equacionadas, é incorreto afirmar que há:
a) dois sais.
b) dois óxidos.
c) um gás.
d) somente uma substância simples.
e) dois ácidos.
11 (Mackenzie-SP) O petróleo pode conter alto teor de enxofre,
que deve ser removido nas refinarias de petróleo.
Mesmo assim, na queima de combustíveis fósseis, forma-se
dióxido de enxofre. Esse óxido liberado para a atmosfera
é um dos poluentes que, da mesma forma que o
pentóxido de dinitrogênio, causa a chuva ácida. Belos
monumentos de mármore estão sendo destruídos pela
corrosão causada pela chuva ácida.
Dentre as equações abaixo, a única que não representa
qualquer passagem descrita é:
a) CaCO3 1 H2SO3 uq CaSO3 1 CO2 1 H2O b) SO2 1 H2O uq H2SO3 c) 2 Ca 1 O2 uq 2 CaO
d) N2O5 1 H2O uq 2 HNO3 S
e) S 1 O2 uq SO2 12 (Cepet-PR) O século XX foi marcado por grandes transformações
tecnológicas em todas as áreas do conhecimento
humano. Uma das áreas que mais ganharam com
esses avanços foi a indústria química, que já vinha se
desenvolvendo desde meados do século anterior, principalmente
na Alemanha, com a chamada escola de Liebig,
formadora de grandes químicos que se preocupavam
em aplicações industriais para as novas descobertas.
O desenvolvimento da indústria química esteve intimamente
ligado à pesquisa de novas substâncias que
pudessem melhorar a produção agrícola, ou seja, obtenção
de fertilizantes artificiais. Os fertilizantes artificiais
são obtidos a partir de rochas fosfáticas que são compostas
basicamente de fosfatos de cálcio. A rocha fosfática
também é matéria-prima para a obtenção de ácido
fosfórico, utilizado em protetores para corrosão, “fermentos”
não-biológicos, acidulante alimentício etc. A reação
de obtenção do ácido fosfórico, a partir da rocha fosfática
pode ser simplificada pela reação:
Ca 3(PO 4) 2(s) 1 H 2SO 4(conc) 1 H 2O (l) uq
uq H 3PO 4(l) 1 CaSO 4 · 2H 2O(s)
A soma dos menores coeficientes estequiométricos da
reação é igual a:
a) 09 c) 15 e) 21
b) 12 d) 18
Sistema de Ensino

T Ó P I C O
Sistema de Ensino
2
1. Reações de deslocamento
envolvendo metais, 6
2. Reações de deslocamento
envolvendo não-metais, 7
1. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
ENVOLVENDO METAIS
Considere as seguintes experiências:
• colocar uma placa de zinco metálico numa solução
aquosa de CuSO4; • colocar uma placa de cobre metálico numa solução
aquosa de ZnSO4. Observações macroscópicas
Observa-se a formação de um depósito de cobre na
superfície da placa. Uma análise mostra que ocorre
também a passagem de zinco, na superfície da placa
para a solução, na forma de ZnSO 4.
Não se observa evidência de reação.
Figura 1
CuSO 4(aq)
ZnSO 4(aq)
Cu
Zn
Análise microscópica
Ensino Médio Uno Modular Química Módulo 5 Ensino Médio Uno Modular Química Módulo 5
428 429
ZnSO 4(aq)
No primeiro caso, ocorreu uma reação química,
na qual o zinco da placa passou para a solução e o
cobre da solução, para a placa. Dizemos que o zinco
deslocou o cobre.
Zn 1 CuSO 4 uuq Cu 1 ZnSO 4
O zinco consegue deslocar o cobre
Já no segundo caso, o cobre da placa não desloca
o zinco da solução:
Cu 1 ZnSO 4 uuq não há reação
O cobre não consegue deslocar o zinco
Podemos executar uma experiência mais ampla,
semelhante à que acabamos de descrever, mas que
envolve outros metais. Assim, por exemplo, utilizando
Cu
ZnSO 4(aq)
Cu
Reações de
deslocamento
placas de zinco, níquel e cobre e soluções de ZnSO 4,
NiSO 4 e CuSO 4, podemos, experimentalmente, construir
a tabela a seguir:
S
o
l
u
ç
õ
e
s
ZnSO 4
NiSO 4
CuSO 4
Placas metálicas
Zn Ni Cu
—
Ocorre
reação
Ocorre
reação
Não ocorre
reação
Como podemos perceber, a placa de zinco possui
maior tendência para reagir que as demais; já a
de cobre possui a menor tendência das três.
Zn . Ni . Cu
—
Ocorre
reação
Aumenta a tendência de o metal reagir
Não ocorre
reação
Não ocorre
reação
Vamos chamar de reatividade de um metal a capacidade
que ele possui para deslocar outro em uma
reação de deslocamento. Assim:
Zn . Ni . Cu
Aumenta a reatividade do metal
Zn 1 NiSO4 uq Ni 1 ZnSO4 Reatividade Zn . Ni
Zn 1 CuSO4 uq Cu 1 ZnSO4 Reatividade Zn . Cu
Ni 1 ZnSO4 uq não ocorre Reatividade Ni , Zn
Ni 1 CuSO4 uq Cu 1 NiSO4 Reatividade Ni . Cu
Cu 1 ZnSO4 uq não ocorre Reatividade Cu , Zn
Cu 1 NiSO4 uq não ocorre Reatividade Cu , Ni
Figura 2 Ao mergulhar um fio de cobre numa solução aquosa
de nitrato de prata, forma-se um depósito de prata metálica
sobre o fio. A reação permite comparar a reatividade do cobre à
da prata. É o tema da questão 3 (atividades).
—
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Reações de metais com ácidos
Considere quatro copos contendo soluções aquosas
de HCl. Vamos colocar em cada um deles um
metal diferente e observar se ele será ou não corroído
pelo ácido.
Observações macroscópicas
Figura 3
Cu
Zn
HCl (aq)
Observa-se desprendimento de bolhas de gás
hidrogênio da superfície do zinco e do ferro
HCl (aq)
Análise microscópica
O que aconteceu nos quatro casos pode ser representado
como segue, sendo que, onde ocorreu
reação, podemos dizer que o hidrogênio do ácido
em solução foi deslocado pelo metal.
Zn 1 2 HCl uq H2 1 ZnCl2 Zinco e ferro
Fe 1 2 HCl uq H2 1 FeCl conseguem deslocar
2
o hidrogênio; cobre
Cu 1 2 HCl uq não ocorre e ouro, não.
Au 1 2 HCl uq não ocorre
Conclui-se facilmente com esses resultados experimentais
que zinco e ferro são mais reativos que
o hidrogênio, e cobre e ouro, menos.
Através de muitas experiências desse tipo, os
químicos puderam construir uma fila de reatividade
envolvendo os metais e o hidrogênio.
FILA DE REATIVIDADE DOS METAIS
144424443
Reatividade aumenta
Li . K . Ca . Na . Mg . Al . Zn . Cr . Fe . Ni . Sn . Pb . H . Cu . Hg . Ag . Au
1442443 144424443 1442443
Alcalinos e
Metais mais comuns
Metais nobres
alcalino-terrosos no nosso cotidiano
14444444244444443 1442443
Reagem com HCl Não reagem
com HCl
Aumenta a nobreza
Entende-se por nobreza a característica de um
metal não apresentar tendência a tomar parte em
reações de deslocamento. Assim, podemos dizer
que nobreza é o oposto de reatividade.
Au
Fe
Com cobre e ouro não se
observa evidência de reação
Os metais mais nobres (menos reativos) que o
hidrogênio (Cu, Hg, Ag, Au) não são deslocados por
ele, ou seja, não reagem com ácidos como o HCl.
2. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
ENVOLVENDO NÃO-METAIS
Considere dois copos contendo soluções de NaBr
e NaCl. Vamos adicionar Cl2 ao primeiro e Br2 ao
segundo.
Observações macroscópicas
“Água de cloro”
(amarelo-clara)
Aqui aparecerá uma
coloração alaranjada,
evidenciando a formação
de bromo (Br 2 )
Figura 4
Cl 2(aq)
NaBr (aq)
(incolor)
NaCl (aq)
(incolor)
Análise microscópica
No primeiro copo ocorreu reação formando bromo
(Br2), comprovando-se que o cloro deslocou o
bromo, sendo, portanto, mais reativo que ele:
Cl 2 1 2 NaBr uq Br 2 1 2 NaCl Reatividade Cl . Br
O cloro consegue deslocar o bromo
Já no segundo copo não houve reação, evidenciando-se
que o bromo é menos reativo que o cloro
e, dessa forma, não consegue deslocá-lo:
Br 2 1 2 NaCl uq não ocorre Reatividade Cl . Br
O bromo não consegue deslocar o cloro
Fundamentados em experiências desse tipo, os
químicos construíram uma fila de reatividade para
os ametais.
FILA DA REATIVIDADE DOS NÃO-METAIS
F . O . Cl . Br . I . S
Reatividade aumenta
Br 2(aq)
“Água de
bromo”
(alaranjada)
Aqui não
se observará
evidência
de reação
É muito importante você perceber que o que rege as
reações de deslocamento se resume em duas filas de
reatividade: a dos metais e a dos não-metais. Um membro
de uma dessas filas, se for mais reativo, deslocará
outro elemento, membro da mesma fila. Um membro
de uma fila nunca deslocará um membro da outra.
Sistema de Ensino

Atividades
Para responder a essa questão, devemos verificar se o elemento
que está sendo deslocado é menos reativo que aquele que o está
deslocando, pois essa é a condição necessária para a ocorrência
de uma reação de deslocamento.
Zn 1 2 AgNO 3 uq 2 Ag 1 Zn(NO 3) 2
O zinco está deslocando a prata
Consultando a fila de reatividade dos metais, vemos que Zn é
mais reativo que Ag. Assim, essa reação ocorre.
b) 2 Ag 1 H 2SO 4 uq H 2 1 Ag 2SO 4
2 Ag 1 H 2SO 4 uq H 2 1 Ag 2SO 4
A prata está deslocando o hidrogênio
Consultando a fila de reatividade dos metais, vemos que Ag não
é mais reativa que H. Assim, essa reação não ocorre.
Não, pois cobre não é mais reativo que níquel.
b) Mg 1 SnSO 4 uq Sn 1 MgSO 4
Sim, pois magnésio é mais reativo que estanho.
c) Ni 1 HgCl 2 uq NiCl 2 1 Hg
Sim, pois níquel é mais reativo que mercúrio.
d) Mg 1 2 HCl uq MgCl 2 1 H 2
Sim, pois magnésio é mais reativo que hidrogênio.
e) CaBr 2 1 2 Ag uq Ca 1 2 AgBr
Não, pois prata não é mais reativa que cálcio.
f) 6 Au 1 2H 3PO 4 uq 3 H 2 1 2 Au 3PO 4
Não, pois ouro não é mais reativo que hidrogênio.
g) 2 HCl 1 Sn uq H 2 1 SnCl 2
Sim, pois estanho é mais reativo que hidrogênio.
O cobre deslocou a prata e, portanto, o cobre é mais reativo que
a prata.
b) Equacione a reação envolvida.
Cu 1 2 AgNO 3 uq 2 Ag 1 Cu(NO 3) 2
Sistema de Ensino
Ensino Médio Uno Modular Química Módulo 5 Ensino Médio Uno Modular Química Módulo 5
430 431
1 Preveja se as seguintes reações ocorrem ou não:
a) Zn 1 2 AgNO 3 uq 2 Ag 1 Zn(NO 3) 2
2 Faz parte da metodologia científica elaborar previsões
baseadas em conceitos já estabelecidos.
Preveja, consultando a fila de reatividade, se as seguintes
reações podem ocorrer ou não:
a) Cu 1 NiCl 2 uq Ni 1 CuCl 2
3 Analise a foto da página 6 e responda às questões.
a) A ocorrência dessa reação permite comparar a reatividade
do cobre à da prata. Compare-as sem recorrer
à fila de reatividade.
4 Equacione as seguintes reações, caso ocorram:
a) Mg 1 ZnSO 4 uq
Mg 1 ZnSO 4 uq Zn 1 MgSO 4
b) Au 1 NaCl uq
Não ocorre, pois o ouro não é mais reativo que o sódio.
c) Zn 1 Cr 2(SO 4) 3 uq
3 Zn 1 Cr 2(SO 4) 3 uq 2 Cr 1 3 ZnSO 4
d) alumínio metálico 1 cloreto de cobre (II) uq
2 Al 1 3 CuCl 2 uq 3 Cu 1 2 AlCl 3
e) zinco metálico 1 ácido clorídrico uq
Zn 1 2 HCl uq H 2 1 ZnCl 2
f) cobre metálico 1 ácido fosfórico uq
Não ocorre, pois o cobre não é mais reativo que o hidrogênio.
g) ferro metálico 1 ácido bromídrico uq
Fe 1 2 HBr uq H 2 1 FeBr 2
h) alumínio metálico 1 ácido clorídrico uq
Informação necessária: Na reação de um metal com ácido,
liberando hidrogênio, se o metal possuir duas cargas
iônicas diferentes, ele aparecerá nos produtos com
a carga menor.
2 Al 1 6 HCl uq 3 H 2 1 2 AlCl 3
5 Preveja, com base na fila de reatividade, se as seguintes
reações podem ocorrer ou não:
a) I 2 1 2 NaBr uq Br 2 1 2 NaI
Não, pois iodo não é mais reativo que bromo.
b) Br 2 1 2 KCl uq Cl 2 1 2 KBr
Não, pois bromo não é mais reativo que cloro.
c) Cl 2 1 Na 2S uq 2 NaCl 1 S
Sim, pois cloro é mais reativo que enxofre.
d) 3 F 2 1 2 AlCl 3 uq 2 AlF 3 1 3 Cl 2
Sim, pois flúor é mais reativo que cloro.
6 Equacione as seguintes reações, caso ocorram (consulte
a fila de reatividade):
a) Cl 2 1 NaBr uq
Cl 2 1 2 NaBr uq Br 2 1 2 NaCl
b) Br 2 1 NaI uq
c) I 2 1 KCl uq
d) F 2 1 CaBr 2 uq
➔
Br 2 1 NaI uq I 2 1 2 NaBr
Não ocorre, pois iodo não é mais reativo que cloro.
F 2 1 CaBr 2 uq Br 2 1 CaF 2
Exercícios complementares: 1 a 9
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
S
o
l
u
ç
õ
e
s
Mg(NO 3) 2
Pb(NO 3) 2
Exercícios
1 Dispondo de soluções aquosas de Cu(NO 3) 2, Mg(NO 3) 2 e
Pb(NO 3) 2 e de placas dos metais cobre, magnésio e chumbo,
um estudante fez experiências colocando as placas
dentro das soluções. Com os resultados, ele montou a
seguinte tabela:
Cu(NO 3) 2 —
Placas metálicas
Cu Mg Pb
Não ocorre
reação
Não ocorre
reação
Ocorre
reação
Baseado na tabela (sem consultar a fila de reatividade):
a) coloque esses metais em ordem crescente de reatividade;
b) coloque esses metais em ordem crescente de nobreza.
2 A, B, C e D são quatro metais dos quais apenas A e B
reagem com ácido clorídrico produzindo gás hidrogênio.
Sabendo que, em reações de simples troca, C é capaz de
deslocar D e B é capaz de deslocar A, determine qual
desses metais é o:
a) mais reativo;
b) mais nobre.
3 (PUC-PR) Adicionando-se 10 mL de HCl (aq) em quatro tubos
de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e
Ag conforme esquema a seguir:
Zn
A
HCl
10 mL
Mg
HCl
10 mL
Cu
—
Ocorre
reação
Podemos afirmar que ocorre reação:
a) somente nos tubos A, B e C.
b) nos tubos A, B, C e D.
c) somente nos tubos C e D.
d) somente no tubo A.
e) somente nos tubos A e B.
B
HCl
10 mL
Complementares
Ocorre
reação
Não ocorre
reação
4 (Fefisa-SP) Considere as seguintes características de certas
substâncias simples:
— é branca;
— conduz bem a eletricidade no estado sólido;
— possui brilho metálico;
— reage com HCl diluído produzindo H 2.
C
Ag
—
D
HCl
10 mL
Essas características correspondem às da substância:
a) cobre c) platina
b) magnésio d) prata
5 (FMTM-MG) Uma demonstração utilizada em feiras de
ciências é feita mergulhando-se um fio limpo de cobre
metálico, dobrado no formato de um pinheiro, numa
solução incolor de AgNO 3. Após algum tempo, observase
a deposição de agulhas esbranquiçadas sobre o fio
de cobre, formando um belo conjunto, semelhante a uma
árvore de Natal. Simultaneamente, observa-se que a solução,
inicialmente incolor, adquire coloração azulada.
a) Discuta o que ocorreu quimicamente no sistema.
b) Identifique a substância que forma as agulhas brancas
sobre o fio de cobre e a substância responsável
pela coloração azulada conferida à solução.
6 (UEPG-PR) O cloro é largamente usado como anti-séptico
na purificação da água para consumo, ou nas piscinas,
onde habitualmente é aplicado na forma de hipoclorito
de sódio. Podemos testar a presença de cloro na
água utilizando o iodeto de potássio. Sobre essa reação
é correto afirmar:
a) Trata-se de uma reação de síntese, em que o produto
obtido é o cloreto de potássio.
b) A ação do cloro sobre o KI indica que o cloro apresenta
maior reatividade que o iodo e tem a capacidade
de substituí-lo em seus compostos.
c) O cloreto de potássio formado é um sal insolúvel em
água e, portanto, precipita.
d) Haverá formação da substância simples I 2, comprovando
ser uma reação de análise ou decomposição.
e) É uma reação de dupla-troca.
7 (UEL-PR) O iodo pode ser obtido a partir dos iodetos
naturais, tais como NaI, ao se tratar soluções aquosas
do iodeto com
a) cal extinta
b) cloreto de sódio
c) ácido clorídrico
d) soda cáustica
e) cloro
8 (Unimep-SP) Quando introduzimos um pedaço de sódio
em água, ocorre uma reação violenta, desprendendo-se
um gás. O gás em questão é:
a) oxigênio
b) cloro
c) cloridreto de hidrogênio
d) óxido de sódio
e) hidrogênio
9 (Uema) Uma reação de deslocamento simples, de cátion,
é mostrada na equação:
a) 2 KBrO 3 uq 3 O 2 1 2 KBr
b) 2 KBr 1 Cl 2 uq 2 KCl 1 Br 2
c) SO 3 1 H 2O uq H 2SO 4
d) Cu 1 2 AgNO 3 uq Cu(NO 3) 2 1 2 Ag
e) H 2SO 4 1 Ca(OH) 2 uq CaSO 4 1 2 H 2O
Sistema de Ensino

Atividades
4 Durante a década de 1990, um atentado não concretizado
no metrô de Tóquio envolveu a tentativa de produzir
um gás extremamente tóxico. Veja um texto de jornal da
época:
“Duas malas com substâncias químicas usadas na produção
de um gás venenoso foram encontradas ontem
pela polícia japonesa no banheiro da estação Shinjuku
— uma das mais movimentadas do metrô de Tóquio, com
uma circulação diária de 1 milhão de passageiros. Uma
das malas continha cianeto de sódio e a outra, ácido
sulfúrico diluído — substâncias que, se misturadas, produzem
o gás de cianeto, altamente tóxico” (O Estado de
S. Paulo, 6 maio 1995. p. A-11.).
a) Equacione a reação mencionada.
2 NaCN 1 H 2SO 4 uq 2 HCN 1 Na 2SO 4
b) O que é o “gás de cianeto”? Por que é perigoso?
É o HCN (gás cianídrico), gás que mata por asfixia.
5 O ácido fosfórico é obtido industrialmente por meio da
reação de um minério chamado apatita (fosfato de cálcio)
com ácido sulfúrico.
a) Escreva a fórmula da apatita.
Ca 3(PO 4) 2
b) Equacione a reação em questão.
Ca 3(PO 4) 2 1 3 H 2SO 4 uq 2 H 3PO 4 1 3 CaSO 4
6 Quando uma solução de ácido é derrubada sobre uma
bancada, num laboratório, é procedimento usual eliminá-lo
jogando bicarbonato de sódio em pó sobre o líquido.
Equacione a reação envolvida, considerando que o
ácido derramado é o clorídrico.
HCl 1 NaHCO 3 uq NaCl 1 H 2CO 3
Substituindo H 2CO 3 por H 2O 1 CO 2, temos:
HCl 1 NaHCO 3 uq NaCl 1 H 2O 1 CO 2
Professor: Esse exercício permite mostrar aos alunos uma importante
conclusão: “bicarbonatos reagem com ácidos, liberando gás
carbônico”.
7 É muito comum o uso de ácido muriático (HCl comercial)
para lavar pisos e paredes. No entanto, pisos e paredes
de mármore (carbonato de cálcio) não podem ser
lavados com esse ácido, pois ele reage com o carbonato
de cálcio, liberando um gás.
Equacione essa reação e diga qual é o gás liberado.
Comentário: É por isso que você não deve deixar cair
líquidos ácidos (suco de limão, vinagre etc.) em pias de
mármore.
2 HCl 1 CaCO 3 uq CaCl 2 1 H 2CO 3
Substituindo H 2CO 3 por H 2O 1 CO 2, temos:
2 HCl 1 CaCO 3 uq CaCl 2 1 H 2O 1 CO 2
O gás liberado é o gás carbônico (CO 2).
Professor: Esse exercício permite mostrar aos alunos uma importante
conclusão: “carbonatos reagem com ácidos, liberando gás
carbônico”.
Sistema de Ensino
Ensino Médio Uno Modular Química Módulo 5
8 Ao aquecermos em um tubo de ensaio uma mistura de
NH 4NO 3 e NaOH em solução, ocorre o desprendimento
de um gás irritante, que consegue fazer um pedaço de
papel úmido de tornassol vermelho ficar azul. Esse gás,
dissolvido em água, faz a fenolftaleína passar de incolor
a rósea.
Equacione a reação envolvida e identifique o gás.
NH 4NO 3 1 NaOH uq NaNO 3 1 NH 4OH
Substituindo NH 4OH por NH 3 1 H 2O, temos:
NH 4NO 3 1 NaOH uq NaNO 3 1 NH 3 1 H 2O
O gás liberado é a amônia (NH 3) que, ao se dissolver em água, produz
solução alcalina (básica). Em solução alcalina, o tornassol fica
azul e a fenolftaleína, rósea.
9 Três frascos sem rótulo contêm líquidos incolores. Sabese
que um desses líquidos é água, outro é uma solução
de AgNO 3 e outro, uma solução de Na 2CO 3. Explique como
você faria para descobrir qual solução está em cada frasco,
utilizando tubos de ensaio e solução de ácido clorídrico.
Ao misturar um pouco de solução de ácido clorídrico com amostras
dos três líquidos, teríamos evidências visuais diferentes nos três
casos, que nos permitiriam identificar os líquidos. As evidências são:
liberação de gás (CO2) no caso do Na2CO3 e formação de precipitado
(AgCl) no caso do AgNO3. Não se observaria precipitação nem liberação
de gás no caso da água. As equações das duas reações envolvidas
são:
2 HCl 1 Na2CO3 uq 2 NaCl 1 H2O 1 CO2 HCl 1 AgNO3 uq AgClb 1 HNO3 10 Três frascos sem rótulo contêm líquidos incolores. Sabese
que um desses líquidos é água, outro é uma solução
de CaCl 2 e outro, uma solução de Na 2CO 3. Explique como
você faria para descobrir qual solução está em cada frasco,
utilizando tubos de ensaio e solução de ácido sulfúrico.
Ao misturar um pouco de solução de ácido sulfúrico com amostras
dos três líquidos, teríamos evidências visuais diferentes nos três
casos, que nos permitiriam identificar os líquidos.
As evidências são: liberação de gás (CO2) no caso do Na2CO3 e formação
de precipitado (CaSO4) no caso do CaCl2. Não se observaria
precipitação nem liberação de gás no caso da água.
As equações das duas reações envolvidas são:
H2SO4 1 Na2CO3 uq Na2SO4 1 H2O 1 CO2 H2SO4 1 CaCl2 uq CaSO4b 1 2 HCl
➔
Exercícios complementares: 9 a 26
v
v
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
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436 437
Exercícios
1 Ao misturar soluções aquosas de Pb(NO 3) 2 e NaCl, observa-se
a formação de um precipitado. Equacione essa
reação, identificando nela o precipitado.
Comentário: Ao contrário dos problemas anteriores, este
e os próximos envolvem o conhecimento da tabela de
solubilidade. Consulte uma.
2 Ao misturar soluções aquosas de AgNO 3 e KCl, observase
a formação de um precipitado. Equacione essa reação,
identificando nela o precipitado.
3 Ao misturar soluções aquosas de Pb(NO 3) 2 e (NH 4) 2SO 4,
observa-se a formação de um precipitado. Equacione
essa reação, identificando nela o precipitado.
4 Dois frascos sem rótulo contêm líquidos incolores. Sabese
que um desses líquidos é uma solução aquosa de NaCl
e o outro, uma solução aquosa de CaCl 2. Qual dos seguintes
reagentes você poderia utilizar para descobrir
qual solução está em cada frasco?
I. Solução aquosa de KBr.
II. Solução aquosa de AgNO 3.
IV. Solução aquosa de Na 2SO 4.
5 (Unicamp-SP) O tratamento da água é fruto do desenvolvimento
científico que se traduz em aplicação tecnológica
relativamente simples. Um dos processos mais
comuns para o tratamento químico da água utiliza cal
virgem (óxido de cálcio) e sulfato de alumínio. Os íons
alumínio, em presença de íons hidroxila, formam o hidróxido
de alumínio que é pouquíssimo solúvel em água.
Ao hidróxido de alumínio formado adere a maioria das
impurezas presentes. Com a ação da gravidade, ocorre a
deposição dos sólidos. A água é então separada e encaminhada
a uma outra fase de tratamento.
a) Que nome se dá ao processo de separação acima descrito
que faz uso da ação da gravidade?
b) Por que se usa cal virgem no processo de tratamento
da água? Justifique usando equação(ões) química(s).
c) Em algumas estações de tratamento de água usa-se
cloreto de ferro (III) em lugar de sulfato de alumínio.
Escreva a fórmula e o nome do composto de ferro formado
nesse caso.
6 (Fuvest-SP) Para distinguir uma solução aquosa de ácido
sulfúrico de outra de ácido clorídrico, basta adicionar
a cada uma delas:
a) um pouco de solução aquosa de hidróxido de sódio.
b) um pouco de solução aquosa de nitrato de bário.
c) raspas de magnésio.
d) uma porção de carbonato de sódio.
e) gotas de fenolftaleína.
7 (Vunesp) Ocorre reação de precipitação quando se misturam:
a) soluções aquosas de cloreto de potássio e de hidróxido
de lítio.
b) solução aquosa de ácido nítrico e carbonato de sódio
sólido.
c) soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de
potássio.
d) soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido
de sódio.
e) solução aquosa diluída de ácido sulfúrico e zinco
metálico.
Complementares
8 (Fuvest-SP) Para realizar um experimento, em que é produzido
CO 2 pela reação de um carbonato com ácido clorídrico,
foi sugerida a aparelhagem da figura a seguir.
suporte
água
carbonato
ácido
clorídrico
Com essa aparelhagem,
I. não será adequado usar carbonatos solúveis em água.
II. o experimento não funcionará porque o ácido clorídrico
deve ser adicionado diretamente sobre o carbonato.
II. parte do CO 2 desprendido ficará dissolvido na água.
IV. o gás recolhido conterá vapor d’água.
Dessas afirmações, são corretas, apenas
a) I, II e III c) II e IV e) III e IV
b) I, III e IV d) II e III
9 (Ceeteps-SP) Recentemente, ocorreu a morte de muitas
pessoas que realizaram exames radiológicos, após a ingestão
de uma suspensão aquosa que deveria ser de
sulfato de bário (BaSO4), não tóxico. Testes posteriores
mostraram que a suspensão utilizada continha grande
quantidade de carbonato de bário (BaCO3) — uma substância
altamente venenosa.
Sobre esse episódio, são feitas as seguintes afirmações:
I. O sulfato de bário é praticamente insolúvel em água
(e, portanto, também nos fluidos corpóreos), enquanto
o carbonato de bário é solúvel.
II. O que provocou a morte das pessoas foi a presença,
22
em solução, dos íons carbonato (CO3 ), e não a presença
dos íons de bário (Ba 21 ).
III. Sulfato de bário pode ser produzido por precipitação,
adicionando-se solução aquosa diluída de ácido
sulfúrico (H2SO4) sobre uma solução de carbonato de
bário.
Dessas afirmações
a) somente II é correta.
b) somente I e II são corretas.
c) somente II e III são corretas.
d) somente I e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.
10 (Mackenzie-SP) Dispõe-se de 5 tubos de ensaio, contendo
respectivamente:
I. H 2O
II. solução aquosa de NaCl
III. solução aquosa de NaNO 3
IV. solução aquosa de NaCO 3
V. solução aquosa de Na 2SO 4
Adicionando-se HCl (gota a gota) a cada um dos tubos, observa-se
que somente em um deles ocorre efervescência.
Essa efervescência é conseqüência da reação do HCl com:
a) a solução IV. d) a água pura.
b) a solução III. e) a solução II.
c) a solução V.
Sistema de Ensino

Sistema de Ensino
Ensino Médio Uno Modular Química Módulo 5
11 (Mackenzie-SP)
CaCO3 1 H2SO4 uq H2O 1 CO2 1 CaSO4 A equação acima representa a transformação que ocorre
quando o mármore das estátuas reage com o ácido
sulfúrico presente na chuva ácida.
Dessa reação, é correto afirmar que:
a) é de simples troca.
b) produz somente substâncias sólidas.
c) um dos produtos é o sulfato de cálcio.
d) é de decomposição.
e) é de adição.
12 (Funrei-MG) As chuvas ácidas compreendem um dos
mais sérios problemas ecológicos da sociedade contemporânea.
Em alguns lugares, como nos países da Escandinávia,
ela já matou os peixes dos lagos e rios e, na Alemanha,
dizimou florestas. Em Atenas, na Grécia, a superfície
de mármore do Parthenon foi transformada em
gesso. Que equação química, abaixo, corresponde ao que
ocorreu no Parthenon?
a) 2HCl 1 CaSO4 uq H2SO4 1 CaCl2 b) H2SO4 1 CaCO3 uq CaSO4 1 H2O 1 CO2 c) Na2CO3 1 H2SO4 uq Na2SO4 1 H2O 1 CO2 d) Ca(OH) 2 1 2 HCl uq CaCl2 1 2 H2O 13 (PUC-RS) O hidrogeno-carbonato de sódio, conhecido
comercialmente como bicarbonato de sódio, é usado
como antiácido estomacal por ser capaz de reagir com o
excesso de ácido clorídrico, presente no suco gástrico,
resultando em um sal e um gás responsável pela eructação
(“arroto”). O nome do sal e a função química do gás
são, respectivamente:
a) cloreto de sódio e óxido
b) carbonato de sódio e ácido
c) clorato de sódio e sal
d) carbeto de sódio e base
e) clorito de sódio e ácido
14 (Unicamp-SP) Antiácido é um produto farmacêutico utilizado
para reduzir a acidez estomacal provocada pelo
excesso de ácido clorídrico, HCl. Esse produto farmacêutico
pode ser preparado à base de bicarbonato de
sódio, NaHCO 3. Escreva a reação do bicarbonato com o
ácido clorídrico.
15 (Vunesp) A soda, Na2CO3, é um composto utilizado na
indústria têxtil como mordente, fixando a tinta ao tecido.
Ocasionará a formação de um gás a reação deste
composto com solução aquosa de
a) PbCl2 d) NaOH
b) Ba(OH) 2
e) H2SO4 c) KNO3 16 (Fuvest-SP) Ácido clorídrico pode reagir com diversos
materiais, formando diferentes produtos, como mostrado
no esquema abaixo:
produtos
solução
aquosa
de AgNO 3
produtos
b
raspas
de Al
HCl (aq)
I II
III
v
suspensão aquosa
de Mg(OH) 2
produtos
Os seguintes sinais evidentes de transformações químicas:
liberação de gás, desaparecimento parcial ou total
de sólido e formação de sólido são observáveis, respectivamente,
em:
a) I, II e III
b) II, I e III
c) II, III e I
d) III, I e II
e) III, II e I
Instruções: Para responder às questões de 17 a 19, considere
as substâncias químicas representadas pelas fórmulas:
I. Mg(OH 2)
II. NaHCO 3
III. NaOH
IV. HCl
V. KCl
17 (Uesb-BA) São classificadas como sais somente as substâncias
a) I e II
b) II e III
c) II e V
d) III e IV
e) IV e V
18 (Uesb-BA) São empregadas em medicamentos antiácidos
estomacais as substâncias
a) I e II
b) I e IV
c) II e V
d) III e IV
e) III e V
19 (Uesb-BA) Observa-se efervescência, quando reagem entre
si soluções aquosas concentradas das substâncias
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) II e V
e) IV e V
20 (Vunesp) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma
concha do mar, ela é totalmente dissolvida e há desprendimento
de um gás. Este gás é o mesmo exalado na respiração
animal. Portanto, o sal insolúvel que constitui a
carapaça da concha do mar é
a) CaCO 3
b) CaSO 4
c) CaF 2
d) Ca(NO 3) 2
e) Ca(OH) 2
21 (Mackenzie-SP) A fórmula molecular do gás incolor e inodoro
que não é combustível nem comburente e, portanto,
pode ser usado para apagar incêndios, é:
a) H 2S
b) O 2
c) H 2
d) CO 2
e) CH 4
22 (UFSCar-SP) Dentre as substâncias cujas fórmulas são
fornecidas a seguir
NaHCO 3, Mg(OH) 2 e CH 3COOH,
pode(m) ser empregada(s) para combater excesso de
acidez estomacal
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Ensino Médio Uno Modular Química Módulo 5
438 439
a) NaHCO 3, apenas.
b) Mg(OH) 2, apenas.
c) CH 3COOH, apenas.
d) NaHCO 3 e Mg(OH) 2, apenas.
e) NaHCO 3, Mg(OH) 2 e CH 3COOH.
23 (UFPE) Três frascos A, B e C, contendo soluções incolores
ácida, básica e neutra, não estão identificados. Para
identificar tais soluções, um analista fez alguns testes,
usando fenolftaleína e carbonato de sódio. O resultado
dos testes está na tabela abaixo.
Em presença de
Solução Carbonato de sódio Fenolftaleína
A Não há liberação de gás Adquire cor rósea
B Não há liberação de gás Permanece incolor
C Há liberação de gás Permanece incolor
Podemos afirmar que:
a) a solução A é ácida e a B é básica.
b) a solução A é neutra e a C é básica.
c) a solução B é neutra e a A é ácida.
d) a solução B é ácida e a C é neutra.
e) a solução C é ácida e a A é básica.
24 (F. Belas Artes-SP) Aquecendo a solução resultante da
mistura de soluções aquosas de KOH e NH4I o gás desprendido
é o:
a) HI c) O2 b) NH3 d) I2 25 (Enem-MEC) A água do mar pode ser fonte de materiais
utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no
esquema abaixo.
água do mar
cloreto de sódio I
cloro soda cáustica carbonato de sódio
II
hipoclorito de sódio III
bicarbonato de sódio IV
Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte
ativo de produtos de uso rotineiro. A alternativa
que associa corretamente água sanitária, fermento em
pó e solução fisiológica com os materiais obtidos da água
do mar é:
água
fermento solução
sanitária em pó fisiológica
a) II III IV
b) III I IV
c) III IV I
d) II III I
e) I IV III
Sistema de Ensino

T Ó P I C O
1. Poluição do ambiente
aquático, 18
2. Reações químicas na
forma iônica, 19
3. Outras reações de
importância, 19
Sistema de Ensino
Ensino Médio Uno Modular Química Módulo 5
4
1. POLUIÇÃO DO AMBIENTE
AQUÁTICO
Ao contrário do que se fala popularmente, água
potável não é sinônimo de água pura. Entende-se
por pura uma amostra de água que contenha apenas
moléculas de H 2O sem nenhuma outra substância
misturada. Já água potável significa aquela que
pode ser ingerida sem riscos à saúde. Na água potável
há muitas substâncias dissolvidas, entre elas
sais minerais, muitos deles necessários ao bom funcionamento
do nosso organismo.
As águas dos rios, lagos e mares vizinhos às regiões
metropolitanas são, em geral, poluídas porque
contêm substâncias que tornam sua ingestão prejudicial
à saúde. Os principais tipos de poluentes do
ambiente aquático aparecem na tabela a seguir.
Tipo Exemplos
Restos em decomposição Fezes, restos de plantas e animais
Microrganismos Vírus, bactérias e parasitas
Compostos orgânicos Agrotóxicos, sabões e detergentes
Nutrientes de algas Fosfatos (aditivos de detergentes)
Íons metálicos Pb 21 e Hg 21
Materiais em suspensão Terra e areia
Tratamento da água
Para que a água possa ser consumida pela população,
ela precisa passar por um processo que elimine
todos os poluentes nela contidos. O tratamento
da água possui fundamentalmente duas fases: o
tratamento primário e o secundário.
Tratamento primário
Os poluentes são eliminados por processos que
não envolvem reações químicas, isto é, processos
físicos:
• peneiramento: para remover grandes objetos;
• sedimentação: consiste em deixar que os grãos
maiores de sujeira se depositem lentamente no
fundo do recipiente;
Outras reações
de importância
• filtração: com sucessivas camadas de areia e cascalho
para remover partículas menores;
• aeração: na qual o ar é borbulhado através da
água, retirando H 2S, óleos voláteis e outras substâncias
que possam conferir mau cheiro à água.
Tratamento secundário
Os poluentes são eliminados por processos que
envolvem reações químicas:
• coagulação ou floculação: adiciona-se cal hidratada
[Ca(OH) 2] à água e, a seguir, sulfato de alumínio
[Al2(SO4) 3]. Ocorre a seguinte reação química
de dupla-troca:
Al2(SO4) 3 1 3 Ca(OH) 2 uq 2 Al(OH) 3 1 3 CaSO4 O Al(OH) 3 formado, que é insolúvel em água, tem
o aspecto de flocos de algodão. Esse composto retém
em sua superfície muitas das impurezas presentes
na água, arrastando-as consigo para o fundo
do tanque, onde a reação é feita.
• desinfecção: a adição de hipoclorito de sódio
(NaClO) livra a água dos microrganismos presentes,
pois o íon ClO 2 é bactericida (mata bactérias)
e fungicida (mata fungos). A água está pronta
para ser consumida.
Figura 1 Utilizando métodos físicos e químicos apropriados,
as estações de tratamento de água conseguem o “milagre” de
transformar água contaminada em água potável.
CID
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
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440 441
Tratamento caseiro da água
O ato de filtrar a água consiste em uma operação
muito importante para a eliminação de partículas
ou bactérias que eventualmente tenham entrado na
água após sua saída da estação de tratamento. Os
fabricantes costumam colocar dentro da vela do filtro
pedaços de carvão ativo, preparado para reter
em sua superfície substâncias que causam mau cheiro
à água.
Uma maneira ainda mais segura de eliminar microrganismos
presentes na água é fervê-la (principalmente
se ela provém de poço).
Outro modo consiste em usar um ozonizador.
Através de faíscas elétricas esse aparelho transforma
o oxigênio do ar (O 2) em ozônio (O 3), que é borbulhado
na água.
3 O 2 uq 2 O 3
O ozônio é um bactericida muito eficiente. Apesar
disso, ele não costuma ser utilizado nas estações
de tratamento, pois seu efeito não é muito prolongado,
ao contrário do ClO 2 , cuja ação se estende
mesmo depois de a água ter saído da estação de
tratamento.
Figura 2 Esquema de uma vela de filtro.
2. REAÇÕES QUÍMICAS NA FORMA
IÔNICA
Voltemos a um exemplo já discutido anteriormente:
Zn (s) 1 CuSO4(aq) uq Cu (s) 1 ZnSO4(aq) Figura 3
Carvão
ativo
Cu 2+
SO 2–
4
Zn
Entrada da
água “suja”
Saída da
água “limpa”
Parede porosa
(retém areia e
outras partículas)
Zn 2+
SO 2–
4
Cu
Como você pode perceber, os íons SO 4 22 não participaram
efetivamente da reação. Assim, não há
necessidade de colocá-los na equação química.
Zn (s) 1 CuSO 4(aq)
14243
Placa Solução Placa Solução
Essa última equação química é chamada de
equação iônica. Nela aparecem os verdadeiros
participantes da reação: a placa de zinco e os íons
Cu 21 como reagentes e o cobre metálico e os íons Zn 21
como produtos.
Zn (s) 1 Cu 2 ( 1 aq) uq Cu (s) 1 Zn 2 ( 1 aq)
Equação iônica
Para reações químicas que envolvam íons em
solução aquosa, a equação iônica é a melhor maneira
de representar o processo.
Outros exemplos são:
Zn (s) 1 2 HCl (aq) uq H2(g) 1 ZnCl2(aq) Zn 1 2 H 1 1 2 Cl 2 uq H 2 1 Zn 21 1 2 Cl 2
Zn (s) 1 2 H 1
(aq) uq H2(g) 1 Zn 2
(
1
aq)
Equação iônica
AgNO 3(aq) 1 NaCl (aq) uq NaNO 3(aq) 1 AgCl (s)
Ag 1 1 NO 2 3 1 Na 1 1 Cl 2 uq Na 1 1 NO 2 3 1 AgCl
Ag 1
(aq) 1 Cl 2
(aq) uq AgCl (s)
3. OUTRAS REAÇÕES
DE IMPORTÂNCIA
uq Cu (s) 1 ZnSO 4(aq)
14243
Zn 1 Cu 21 22 21 22
1 SO4 uq Cu 1 Zn 1 SO4
Zn (s) 1 Cu 2 ( 1 aq) uq Cu (s) 1 Zn 2 ( 1 aq)
144243
1442443
144243
1442443
144243
Equação iônica
Os metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto
Mg) reagem rapidamente com a água, à temperatura
ambiente, produzindo hidrogênio gasoso e liberando
muito calor. Trata-se de uma reação na qual
esses metais muito reativos deslocam o hidrogênio
da água:
2 Na 1 2 HOH uq 2 NaOH 1 H 2 Reatividade Na . H
Ca 1 2 HOH uq Ca(OH) 2 1 H 2 Reatividade Ca . H
O magnésio e os metais mais comuns em nosso
cotidiano (o zinco e o ferro, por exemplo) reagem
com a água quando aquecidos, formando óxido e
liberando hidrogênio.
Mg 1 H2O S
uq MgO 1 H2 Zn 1 H2O S
uq ZnO 1 H2 3 Fe 1 4 H2O S
uq Fe3O4 1 4 H2 Sistema de Ensino

Metais nobres, como ouro, por exemplo, não reagem
com a água nem quando aquecidos.
A seguir, aparece um resumo esquemático da tendência
de os metais reagirem com ácidos, vapor de
água e água fria.
Aumenta a nobreza
Reatividade aumenta
Figura 4 Metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) são muito ativos
e devem ser guardados mergulhados em querosene, para
evitar contato com oxigênio e água, com os quais reagem
imediatamente.
Há alguns metais que, além de reagir com ácidos,
são também capazes de reagir com bases, através
de reações um tanto complicadas de entender.
Exemplos são o zinco, o alumínio, o estanho e o
chumbo.
2 NaOH 1 Zn uq Na 2ZnO 2 1 H 2 (analogamente
reagem Sn e Pb)
2 NaOH 1 2 Al 1 2 H 2O uq 2 NaAlO 2 1 3 H 2
Acondicionamento correto de ácidos
e bases
Ácidos podem ser guardados em frascos de vidro,
pois, com exceção do HF, não reagem com ele.
Já o HF, devido à capacidade de corroer o vidro,
deve ser guardado em frascos plásticos. Atualmente
há vários tipos de plástico que não são atacados
por ácidos e, portanto, podem também ser usados
para acondicioná-los.
Sistema de Ensino
Ensino Médio Uno Modular Química Módulo 5
Li
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Cr
Fe
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
Deslocam o H de ácidos
como o clorídrico (HCl)
Deslocam o H do
vapor de água
Deslocam
o H da
água, a frio
Metais
menos
reativos
que o H,
isto é,
mais
nobres que
o H
METAIS ALCALINOS
EXPLOSIVOS EM CONTATO
COM A ÁGUA
Frascos feitos com metais mais reativos que o H
não podem, obviamente, ser utilizados para guardar
ácidos, pois são corroídos por eles. Já os metais
nobres, como Cu, Ag e Au, que não são atacados
por ácidos, são muito caros para serem usados
com tal finalidade.
Bases também podem ser acondicionadas em
frascos plásticos, mas não em frascos de vidro, pois
reagem com ele (o SiO 2 presente no vidro é um óxido
ácido). Frascos de zinco, alumínio, estanho e
chumbo também não podem ser usados.
Figura 5
Reações de hidretos iônicos com água
Hidretos são compostos formados por hidrogênio
e um outro elemento. Os hidretos de metais alcalinos
e alcalino-terrosos são iônicos, apresentando
o hidrogênio com carga 21. Essa carga é fácil de
entender se percebermos que o hidrogênio é um
elemento mais eletronegativo que os metais e, portanto,
recebe um elétron ao se combinar com eles.
O sódio é alcalino
[Na 1 ] 1
O cálcio é alcalino-terroso
[Ca 21 ] 1
B
NaH
B
HF
GÁS TÓXICO
CORRÓI O VIDRO
CaH 2
[H 2 ] 1
[H 2 ] 2
Esses hidretos iônicos são sólidos cristalinos
brancos, que reagem violentamente com a água, liberando
gás hidrogênio e muito calor:
NaH 1 HOH uq NaOH 1 H 2
CaH 2 1 2 HOH uq Ca(OH) 2 1 2 H 2
Essas reações, especialmente com hidretos de
metais alcalinos, chegam a ser explosivas.
B
B
H 2 : Íon hidreto presente nos hidretos iônicos.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
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442 443
Atividades
1 O cromato de chumbo (II), pigmento amarelo usado em
tintas, é um precipitado que se forma quando são misturadas
uma solução contendo íons chumbo (II) e uma
22
solução contendo íons cromato (CrO4 ). Equacione a reação
envolvida.
Reagentes: Os íons Pb 21 e CrO 4 22 em solução
Produto: O sal [Pb 21 ] 1 [CrO 4 22 ]1 sólido
Portanto, a equação balanceada é:
Pb 21 (aq) 1 CrO 4 22 (aq) uq PbCrO 4(s)
2 O sulfeto de zinco, pigmento branco utilizado na fabricação
de tintas, é obtido por precipitação ao se misturar
uma solução que contenha cátions zinco e outra contendo
ânions sulfeto. Equacione a reação de precipitação.
Zn 2 ( 1 aq) 1 S 2 ( 2 aq) uq ZnS (s)
3 Um dos constituintes das pedras dos rins é o fosfato
de cálcio, que se forma, sob determinadas condições,
por meio da reação entre íons cálcio e íons fosfato dissolvidos
no plasma sangüíneo. Equacione a reação em
questão.
3 Ca 2 ( 1 aq) 1 2 PO 3 4 2 (aq) uq Ca 3(PO 4) 2(s)
2
4 Íons bicarbonato (HCO3 ), em solução, reagem com soluções
ácidas provocando a liberação de gás carbônico.
Escreva a equação que representa esse fenômeno.
HCO 2 3(aq) 1 H 1 (aq) uq H 2O (l) 1 CO 2(g)
22
5 Íons carbonato (CO3 ), em solução, também reagem com
soluções ácidas provocando a liberação de gás carbônico.
Escreva a equação que representa esse fenômeno.
CO 2 3 2 (aq) 1 2 H 1 (aq) uq H 2O (l) 1 CO 2(g)
6 Equacione, na forma iônica, a reação química entre:
a) magnésio metálico e ácido bromídrico;
b) zinco metálico e nitrato de prata.
➔
Mg (s) 1 2 HBr (aq) uq H 2(g) 1 MgBr 2(aq)
1442443
Mg (s) 1 2 H 1 (aq) 1 2 Br 2 (aq) uq H 2(g) 1 Mg 2 ( 1 aq) 1 2 Br 2 (aq)
Mg (s) 1 2 H 1 (aq) uq H 2(g) 1 Mg 2 ( 1 aq)
Zn (s) 1 2 AgNO 3(aq) uq 2 Ag (s) 1 Zn(NO 3) 2(aq)
1442443
Zn (s) 1 2 Ag 1 (aq) 1 2 NO 2 3(aq) uq 2 Ag (s) 1 Zn 2 ( 1 aq) 1 2 NO 2 3(aq)
Zn (s) 1 2 Ag 1 (aq) uq 2 Ag (s) 1 Zn 2 ( 1 aq)
Exercícios complementares: 1 a 7
1442443
1442443
Sistema de Ensino

22
Ensino Médio Uno Modular Química Módulo 5
Exercícios
QUÍMICA
1 (Vunesp) O magnésio pode ser obtido da água do mar. A
etapa inicial desse processo envolve o tratamento da
água do mar com óxido de cálcio. Nessa etapa, o magnésio
é precipitado na forma de:
a) MgCl2 d) MgSO4 b) Mg(OH) 2
e) Mg metálico
c) MgO
2 (Unifor-CE) A formação de hidróxido de alumínio resultante
da reação de um sal desse metal com uma base
pode ser representada por:
a) Al 1 1 OH 2 uq Al(OH)
b) Al 21 1 2 OH 2 uq Al(OH) 2
c) Al 31 1 3 OH 2 uq Al(OH) 3
d) Al 41 1 4 OH 2 uq Al(OH) 4
e) Al 51 1 5 OH 2 uq Al(OH) 5
3 (UFS-SE) Há formação de precipitado quando uma solução
diluída de ácido clorídrico é adicionada a uma so-
lução que contém íons:
a) H 1
(aq)
b) Ag 1
(aq)
c) Ca 21
( aq)
d) Mg 21
( aq)
e) Na 1
(aq)
4 (PUC-Campinas-SP) Cátions de metais pesados como
Hg 21 e Pb 21 são alguns dos agentes da poluição da água
de muitos rios. Um dos processos de separá-los pode
ser pela precipitação como hidróxido (OH 2 ) e cromato
22
(CrO4 ).
As fórmulas desses precipitados são:
a) Hg 2(OH) 2 e Pb 2CrO 4
b) Hg 2OH e PbCrO 4
c) Hg(OH) 3 e Pb 2(CrO 4) 3
d) Hg(OH) 2 e Pb(CrO 4) 2
e) Hg(OH) 2 e PbCrO 4
5 (ITA-SP) Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e
de nitrato de prata são misturadas, observa-se uma lenta
turvação da mistura, que com o passar do tempo é
sedimentada na forma de um precipitado preto.
Qual das equações químicas é mais indicada para descrever
a transformação química que ocorre?
a) Na2S 1 2 AgNO3 uq 2 NaNO3 1 Ag2S b) Na 1
(aq) 1 NO 2
3(aq) uq NaNO3(s) c) S 22
( aq) 1 2 Ag 1
(aq) uq Ag2S (s)
d) 2 Na 1
(aq) 1 S 22
( aq) 1 2 Ag 1
(aq) 1 2 NO 2
3(aq) uq
uq 2 NaNO3(s) 1 Ag2S (s)
e) Na2S 1 2 AgNO3 uq 2 NaNO3 1 Ag2S b
Complementares
AS TRANSFORMAÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS
6 (UniFEI-SP) Têm-se quatro tubos de ensaio contendo, respectivamente,
soluções com íons dos seguintes metais:
Al, Cu, Mg e Zn. Uma amostra de um desses metais é
dividida em quatro partes, que são colocadas nos tubos
de ensaio citados. Observou-se reação com precipitação
de metal em três tubos de ensaio. A amostra escolhida
é do metal:
a) Al
b) Mg
c) Zn
d) Cu
e) Não dá para determinar.
7 (Fuvest-SP) Em um tubo de ensaio contendo água, dissolveu-se
NaI, KOH, LiCl e NH 4NO 3 e cobriu-se a superfície
da solução com uma camada de benzeno, conforme
o esquema abaixo.
Benzeno
Solução
Adicionando algumas gotas de água de cloro (Cl2(aq)) e
agitando bem o tubo de ensaio, notamos que a fração
correspondente ao benzeno se torna roxa. Assinale a alternativa
que contém, respectivamente, a espécie química
que reagiu com o cloro e a que coloriu o benzeno.
a) I 2 e HI
b) I 2 e I2 c) NO 2
3 e NO2 d) Cl 2 e ClO2 e) KOH e HI
Comentário dos autores: O benzeno é um líquido incolor,
formado por moléculas apolares.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
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444 445
RESPOSTAS
TÓPICO 1 • Tipos de reações inorgânicas
Exercícios complementares
1. H2 1 Cl2 uq 2 HCl, reação de adição.
2. a) 2 KClO3 uq 2 KCl 1 3O2 b) Reação de decomposição.
3. H2 1 CuO uq Cu 1 H2O, reação de deslocamento.
4. c 7. 05 10. e
5. 02 8. e 11. c
6. 01 9. b 12. c
TÓPICO 2 • Reações de deslocamento
Exercícios complementares
1. a) Cu , Pb , Mg
b) Mg , Pb , Cu, pois nobreza é oposto da reatividade.
2. a) B é o mais reativo
b) D é o mais nobre (menos reativo)
3. e
4. b
5. a) Ocorreu uma reação química entre o nitrato de prata
da solução, AgNO3(aq), e o cobre metálico, Cu (s),
do fio. Nesse processo, o cobre deslocou a prata,
de acordo com a equação:
Cu (s) 1 2 AgNO3(aq) uq 2 Ag (s) 1 Cu(NO3) 2(aq)
b) A prata metálica formada, Ag (s), se deposita sobre
o fio, correspondendo às “agulhas brancas” observadas.
O nitrato de cobre, também produzido, fica
dissolvido na água, conferindo à solução a coloração
azulada.
6. b 7. e 8. e 9. d
BIBLIOGRAFIA
TÓPICO 3 • Reações de dupla-troca
Exercícios complementares
1. Pb(NO 3) 2 1 2 NaCl uq 2 NaNO 3 1 PbCl 2b
2. AgNO 3 1 KCl uq KNO 3 1 AgCl b
3. Pb(NO3) 2 1 (NH4) 2SO4 uq 2 NH4NO3 1 PbSO4b 4. Usando I nada se observará; usando II se observará
precipitação em ambos os casos, usando III se observará
precipitação em apenas um dos casos
(CaCl2 1 Na2SO4 uq 2 NaCl 1 CaSO4b), permitindo a
diferenciação.
5. a) Sedimentação ou decantação.
b) CaO (s) 1 H2O (l) uq Ca(OH) 2(aq);
3 Ca(OH) 2(aq) 1 Al2(SO4) 3(aq) uq 2 Al(OH) 3(s) 1 CaSO4(s) c) Fe(OH) 3, hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico.
Fe 31
( aq) 1 3 OH 2
(aq) uq Fe(OH) 3(s)
6. b 8. b 10. a 12. b
7. c 9. d 11. c 13. a
14. H 1
(aq) 1 HCO 2
3(aq) uq H2O (l) 1 CO2(g) 15. e 18. a 21. d 24. b
16. c 19. c 22. d 25. c
17. c 20. a 23. e
TÓPICO 4 • Outras reações de importância
1. b 5. c
2. c 6. b
3. b
4. e
7. b
Exercícios complementares
CIPRIANI, J.; HASMONAY, H. Cours de chimie. Paris: Vuibert, 1986.
COCH, N. K.; EBBING, D. D. General chemistry. Boston: Houghton Mifflin, 1993.
FAUGHN, J.; FREEMANTLE, M. Chemistry in action. London: Macmillan, 1987.
GARRITZ, A.; CHAMIZO, J. A. Química. Wilmington: Addison-Wesley, 1994.
JOESTEN, M. D.; WOOD, J. L. World of chemistry. Orlando: Saunders, 1996.
KOTZ, J. C. et al. The chemical world. Orlando: Saunders, 1994.
KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M. Chemistry & chemical reactivity. Orlando: Saunders, 1996.
MASTERTON, W. L.; HURLEY, C. N. Chemistry principles & reactions — A core text. Orlando:
Saunders, 1997.
MASTERTON, W. L. et al. Princípios de química. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1990.
RUSSEL, J. B. Química geral. São Paulo: McGraw-Hill, 1994.
SNYDER, C. H. The extraordinary chemistry of ordinary things. New York: John Wiley, 1995.
STOKER, H. S. Chemistry — A science for today. New York: Macmillan, 1989.
Sistema de Ensino