Prova e Resolução - PUC-Rio

Desafio em Química 2012
ABQ RJ – Colégio Pedro II – IFRJ – PUC-Rio
Resolução
a)
A constante de equilíbrio diminui com o aumento da temperatura, então a formação do produto diminui
com o aumento da temperatura. Logo, a reação é do tipo exotérmica
seguindo o princípio de Le Chattelier.
2 NO 2 = N 2 O 4 + Energia
b)
Em T = 0 o C, tem-se que:
K = [N 2 O 4 ]/[NO 2 ] 2 = [N 2 O 4 ]/1 2 = 1843
Então: [N 2 O 4 ] = 1843 mol/L
Em T = 40 o C, o equilíbrio se desloca para a formação de reagente, então:
2 NO 2 = N 2 O 4
T = 0 o C 1 mol 1843 mol
T = 40 o C 1 + 2X 1843 - X
K = [1843 - X]/[1 + 2X] 2 = 70
70[1 + 4X + 4X 2 ] = 1843 - X
X 2 + X -6,3 = 0
X = -1 + (1 – 4x1x(-6,3)) 1/2 /2 = 2,06
Em T = 40 o C, tem-se:
[NO 2 ] = 1 + 2X = 1 + 2x2,06 = 5,2 mol/L
[N 2 O 4 ] = 1843 – 2,06 = 1840,9 mol/L
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