Prawa Gazowe
Prawa Gazowe
Prawa Gazowe
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Na podstawie tego prawa wykazano, że objętość molowa gazu doskonałego<br />
w warunkach normalnych wynosi 22,7 dm 3 (przy ciśnieniu odniesienia 1,000·10 5 Pa). Gazy<br />
rzeczywiste wykazują w większym lub mniejszym stopniu odchylenia od podanej wartości,<br />
jednak poza skrajnymi przypadkami określonymi w rozdziale 2.7, w obliczeniach można<br />
przyjąć, że objętość molowa wszystkich gazów rzeczywistych jest równa objętości molowej<br />
gazu doskonałego.<br />
2.1.2. Stała gazowa<br />
Stała gazowa jest jedną z uniwersalnych stałych fizycznych. Określa ona prace<br />
wykonaną przez 1 mol gazu ogrzany o 1 stopień w procesie izobarycznym (przy stałym<br />
ciśnieniu). Wartość stałej gazowej nie zależy od rodzaju gazu natomiast zależy od tego,<br />
w jakich jednostkach zostanie wyrażone ciśnienie i objętość (temperaturę zawsze trzeba<br />
wyrażać w Kelwinach). Stałą gazową można wyliczyć ze wzoru:<br />
p ⋅ V<br />
R = (2.4)<br />
gdzie:<br />
p – ciśnienie pod jakim występuje gaz,<br />
V – objętość 1 mola gazu,<br />
T – temperatura gazu w Kelwinach.<br />
Poniżej podano przykładowe wartości stałej gazowej w wybranych jednostkach<br />
energii, ciśnienia i objętości.<br />
Tabela 2.1 Wybrane wartości stałej gazowej R wyrażone w jednostkach układu SI oraz<br />
innych najczęściej stosowanych jednostkach.<br />
T<br />
Wartość R<br />
Jednostki<br />
8,314472<br />
⎡ J ⎤ ⎡m ⋅ Pa ⎤ ⎡dm ⋅ kPa ⎤<br />
⎢<br />
⎣mol<br />
⋅ K ⎥<br />
= ⎢ ⎥ = ⎢ ⎥ ⎦ ⎣ mol⋅<br />
K ⎦ ⎣ mol⋅<br />
K ⎦<br />
⎡dm 3 ⋅ bar⎤<br />
8,314472·10 -2 ⎢ ⎥<br />
⎣ mol⋅<br />
K ⎦<br />
⎡dm 3 ⋅ Pa ⎤<br />
8,314472·10 3 ⎢ ⎥<br />
⎣ mol⋅<br />
K ⎦<br />
⎡dm 3 ⋅ atm⎤<br />
* 8,205746·10 -2 ⎢ ⎥<br />
⎣ mol⋅<br />
K ⎦<br />
1,98588<br />
⎡ cal ⎤<br />
⎢ ⎥<br />
⎣mol⋅ K ⎦<br />
62,3638<br />
⎡dm ⋅ Tr ⎤<br />
⎢ ⎥<br />
⎣ mol ⋅ K ⎦<br />
*<br />
dotyczy atmosfery fizycznej (1,013·10 5 Pa)<br />
- 3 -