Chemia Arkusz PR MateriaÅ Äwiczeniowy 2012 - Polska

More documents

Recommendations

Info

8Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w PoznaniuMateriał ćwiczeniowy z chemii <strong>2012</strong>Poziom rozszerzonyZadanie 14. (4 pkt)W dwóch probówkach znajdują się wodne roztwory następujących substancji substancji:Probówka I – HNO 3Probówka II – NH 4 Cla) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji wymienionych substancjize stechiometryczną ilością wodorotlenku potasu.Probówka I: ..................................................................................................................................Probówka II: ................................................................................................................................b) Napisz wzory jonów, które znajdują się w roztworze poreakcyjnym w probówce I........................................................................................................................................................c) Napisz wzory jonów, które zostały usunięte z roztworu w wyniku reakcjiw probówce II........................................................................................................................................................Zadanie 15. (3 pkt)Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji:NO 3-+ Zn + OH - → NH 3 + ZnO 22-+ H 2 Oa) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranychelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów utleniania i redukcjizachodzących podczas tej przemiany.Równanie procesu utleniania:…………………………………………………………………………………………………...Równanie procesu redukcji:…………………………………………………………………………………………………...b) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.……NO 3-+ ……Zn + ……OH - → ……NH 3 + ……ZnO 2 2- + ……H 2 O
Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w PoznaniuMateriał ćwiczeniowy z chemii <strong>2012</strong>Poziom rozszerzony9Zadanie 16. (2 pkt)Na poniższym rysunku przedstawiono budowę pewnego ogniwa galwanicznego:Podczas pracy ogniwa na anodzie i katodzie zachodzą następujące procesy elektrodowe:Anoda:M → M 2+ + 2 e⎺Katoda:Cu 2+ + 2 e⎺ → CuW wyniku pracy ogniwa nastąpił przyrost masy płytki miedzianej o 0,320 g i ubytek masypłytki wykonanej z metalu M wynoszący 1,036g. W obydwu roztworach stężenia jonów metaliM 2+ i Cu 2+ wynosiły 1 mol . dm -3 .Wykonując obliczenia ustal, z jakiego metalu wykonana była płytka metalu M; w tymcelu oblicz masę molową metalu M, a następnie podaj jego nazwę.Obliczenia:Odpowiedź: Metal M to ………………………………………………
Page 1 and 2: Materiał ćwiczeniowy zawiera info
Page 3: Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w P
Page 6 and 7: 6Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w

Chemia Arkusz PR MateriaÅ Äwiczeniowy 2012 - Polska

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?

Chemia Arkusz PR MateriaÅ Äwiczeniowy 2012 - Polska