bentuk molekul dengan lebih dari satu atom pusat

BENTUK BENTUK MOLEKUL
Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis
Untuk menggambarkan molekul atau dengan struktur Lewis kita harus mengetahui rumus senyawa serta
posisi relatif atom. Dan kita dapat melakukannya dengan cara menuliskan titik di sekeliling atom yang
menggambarkan atom-atom serta atom yang mengelilinya secara dua dimensi. Setiap titik mewakilkan
satu electron yang terdapat pada kulit valensi atom itu. Satu garis untuk ikatan dan dua garis untuk
ikatan rangkap.
Menuliskan Struktur Lewis dengan Ikatan Tunggal
Setiap atom saling menerima dan memberikan elektron agar mencapai kestabilan nya dengan
cara kaidah oktet.
a. Struktur lewis untuk ikatan tunggal
Cara menggambarkan atom dengan struktur lewis :
1). Tempatkan atom relative dengan atom yang lain
Tempatkan atom dengan golongan lebih rendah di tengah, karena membutuhkan
lebih banyak electron untuk mencapai aturan oktet. Biasanya ini adalah atom
dengan keelektronegatifan yang lebih kecil. Jika atom-atom terdapat pada golongan
yang sama maka tempatkan yang periode nya lebih besar di tengah
2). Menentukan total electron valensi
Untuk molekul, tambahkan valensi electron dari semua atom.
[1xN(5e)] + [3xF(7e)] = 5e + 21e = 26e
Untuk ion poliatomik tambahkan satu electron untuk muatan negative dan kurangi
satu electron untuk muatan positif.
3). Buat ikatan tunggal ke atom-atom di sekeliling atom pusat
3N-F x 2e = 6e, jadi 26e -6e = 20e
4). Jika ada electron yang tersisa distribusikanlah sehingga semua atom memiliki
delapan elektron(mencapai aturan oktet)
b. Struktur Lewis dengan ikatan rangkap
Bila setelah step 4 atom inti belum mencapai oktet, biasanya menunjukan adanya ikatan
rangkap dan harus dilakukan step-step berikutnya
5). Temukan atom yang memiliki ikatan rangkap
Membuat ikatan rangkap dengan mengubah ikatan bebas dari salah satu atom agar berikatan
dengan atom pusat.

RESONANSI : DELOKALISASI PASANGAN IKATAN RANGKAP
Namun sering terjadi ikatan rangkap bersebelahan dengan ikatan tunggal dan membentuk
2 struktur Lewis yang identik
Pada faktanya kedua struktur ini tidak ada yang benar karena panjang ikatan dua ikatan O ternyata
memiliki nilai diantara panjang O – O dan O=O. Resonansi struktur terjadi ketika atom mempunyai
posisi yang rata-rata sama namun berbeda tempat antara electron tunggal dan electron
rangkap. Resonansi struktur sebenarnya bukanlah penggambaran struktur lewis, struktur
sebenarnya lebih tepat disebut resonansi hybrid atau bentuk rata-rata keduanya.
Muatan Formal
Cara untuk menentukan bentuk resonansi yang lebih mendominasi adalah dengan menentukan
muatan formal masing, karena resonansi hybrid adalah rata-rata dari dua bentuk resonansi.
Muatan formal = jml e valensi – (jml e valensi sunyi + ½ jml e berikatan)
Kriteria muatan formal
1) Muatan formal kecil (positif atau negatif) lebih disukai daripada besar
2) Muatan sama yang bersebelahan tidak disukai (gaya tolak)
3) Muatan formal dengan nilai lebih negatif harus diposisikan ada pada atom yang
elektronegatif
PENGECUALIAN ATURAN OKTET PADA STRUKTUR LEWIS
a) Molekul Kekurangan Elektron
Molekul kekurangan elektron contohnya adalah senyawa dengan atom pusat Be atau B
yang cenderung memiliki elektron valensi kurang dari 8 contohnya: BF3 dan BeCl2
b) Molekul dengan Elektron yang Ganjil
Beberapa molekul atau memiliki jumlah elektron ganjil. Sehingga tidak memungkinkan mencapai 8
elektron. Jenis ini disebut radikal bebas, misal pada NO2. Senyawa ini berikatan dengan sesamanya
membentuk N2O4 dengan elektron valensi 8. Jenis molekul ini tidak mempunyai pasangan, tidak
mempunyai ikatan, dan bersifat paramagnetic (sifat material yang mudah termagnetisasi akan

tetapi sifat megnetiknya mudah hilang).
c) Kulit Valensi Ekspansi
Beberapa molekul/ion memiliki lebih dari 8 elektron disekitar atom pusatnya,hal ini untuk
meningkatkan kapasitas kulit valensinya dengan memanfaatkan kulit d yang kosong untuk
berikatan. Proses ini terjadi pada unsur nonlogam periode 3 atau lebih
Contoh : SF6, PCl5 dan H2SO4
Teori Penolakan Pasangan Kulit Elektron Valensi dan Bentuk-Bentuk Molekul
(VSEPR)
Prinsip dasarnya adanya gaya tolak menolak sehingga pasangan electron tersebut menjauhkan
diri sejauh mungkin untu meminimalisasi gaya tolak menolak. Notasi atau lambang yang dipakai adalah
A = atom pusat, X = atom sekitar yang berikatan dan E = grup elektron valensi yang tidak berikatan.
DOMAIN ELEKTRON DAN BENTUK MOLEKUL
Untuk menentukan electron berikatan atau tidak dapat dilihat berdasarkan pasangan
electron valensi. Sedangkan bentuk molekulnya ditentukan oleh posisi pasangan electron
terhadap pusat atom. Istilah yang digunakan adalah AXmEn.
A = atom pusat
X = pasangan electron ikat
E = pasangan electron bebas
m = pasangan electron ikat
n = pasangan electron bebas

BENTUK MOLEKUL DENGAN DUA PASANGAN ELEKTRON
Ketika dua elektron yang berikatan dengan atom pusat, mereka menuju arah yang saling
berlawanan,sehingga terbentuk linear. Lambang VSEPR nya adalah AX2. Yang mempengaruhi
bentuk molekul adalah jumlah PEI dan PEB.
Contoh : BeCl2 dan CO2

BENTUK MOLEKUL DENGAN 3 PASANGAN ELEKTRON
Tiga pasangan electron akan tolak menolak dengan atom pusat membentuk seperti
segitiga sama sisi. Nama bentuk molekulnya adalah segitiga planar, dengan sudut ikatan 120 o .
Lambang VSEPR nya adalah AX3.
Contoh : BF3 dan NO3 -

BENTUK MOLEKUL DENGAN 4 PASANGAN ELEKTRON
BENTUK MOLEKUL DENGAN 5 PASANGAN ELEKTRON
Semua molekul dengan 5 atau 6 pasangan elektron mempunyai atom periode 3 atau
lebih,karena atom tersebut mempunyai orbital d untuk memperluas kulit valensi melebihi 8 elektron.

BENTUK MOLEKUL DENGAN 6 PASANGAN ELEKTRON

MENENTUKAN BENTUK MOLEKUL DENGAN TEORI VSEPR
1. Gambarkan struktur lewis
2. Tempatkan pasangan-pasangan electron meyeluruh mengelilingi atom pusat
3. Prediksikan besar sudut ikatan yang ideal untuk pengikatan pasangan electron
4. Gambarkan lalu beri nama berdasarkan jumlah electron bebas dan electron terikatnya
BENTUK MOLEKUL DENGAN LEBIH DARI SATU ATOM PUSAT
Molekul organic memiliki lebih dari satu atom pusat. Bentuk molekulnya merupakan
perpaduan dari atom-atom pusat pembentuknya.
1. Gambarkan struktur lewis
2. Hitung jumlah pasangan elektron yang mengelilingi atom pusat
3. Prediksikan sudut ikatan yang ideal dari pengaturan pasangan elektron
4. Gambarkan atom mengelilingi atom pusat nya