المركبات الأيونية
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
ب المركا ي ة ي ال أ ن و ت
C2H4<br />
خواص <strong>المركبات</strong> الكيميائية<br />
الش َّ كل البلوريّ المنتظم لأيوناتها وهو صِ فةٌ خاصّ ةٌ لكل مركبٍ .<br />
الموصليّة للت َّيار الكهربايئّ؛ ففي حالتها الص َّ لبة تكون عدمية الت َّوصيل للت َّيار الكهربايئّ لكن<br />
إذا ما أُذيت في الماء أو في أيّ محلول قُطبي ٍّ آخر؛ فيكون شديد الت َّوصيل للت َّيار الكهربايئّ،<br />
فالإذابة تعمل على فصل الأيونات الموجبة عن الأيونات الس َّ البة المُوصِ لة للكهرباء.<br />
نظرًا لقوة التر َّ ابط في <strong>المركبات</strong> الأيونيّة؛ فهي تحتاج إلى طاقةٍ حراريّةٍ كبريةٍ<br />
لفصل الأيونات عن بعضها مامّ يجعلها ذات درجات غليانٍ وانصهار عاليتنيّ .<br />
الذ َّائبيّة لها مرتفعةٌ في المذيبات القُطبيّة » المذيبات التي تتكون من أيونات<br />
موجبة وسالبة « المشابهة لها، وضعيفة أو عدمية الذ َّوبان في المذيبات غري القطبيّة.<br />
سهير رياني<br />
Chemistry<br />
H O 2
سهير رياني<br />
Chemistry
الروابط<br />
الأيونية<br />
تكوين <strong>المركبات</strong> الأيونية<br />
هي قوة كهروستاتيكية تنشأ بني الايونات المختلفة الشحنة<br />
في مركب فلوريد الكالسيوم فان توزيع الكالسيوم هو أي تحتاج لفقد إلكترونني<br />
والتوزيع الإلكتروين للفلور هو ويجب أن تكتسب إلكترون للوصول للإستقرار ولأن<br />
عدد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة يجب أن يتساوى فإننا نحتاج لذريت فلور لتكتسبا الإلكترونني<br />
الذين فقدهام الكالسيوم<br />
Ca ion 2 F ion F ion<br />
Ca ion<br />
[Ar] 4s 2 [He]2s 2 2p 5<br />
2+<br />
1-<br />
( _____ ) + ( _____ ) = (1) (+ 2) + (2) (-1) = 0<br />
سهير رياني<br />
Chemistry
تسمية<br />
الأيونات<br />
نترات الصوديوم<br />
نتريت الصوديوم<br />
الأيون السالب + يد / الأيون الموجب + الأرقام اللاتينية<br />
أمثلة<br />
» تكتب الأرقام اللاتينية في حال كان الأيون الموجب من العناصر الإنتقالية «<br />
كلوريد الصوديوم<br />
كبريتيد النحاس I<br />
FeO<br />
,<br />
,<br />
NaCl<br />
Fe 2 O 3 CuS<br />
NaSO 3<br />
NaClO<br />
NaNO 3<br />
تسمية الأيونات المتعددة<br />
هيبو كلوريت الصوديوم<br />
كلوريت الصوديوم<br />
كلورات الصوديوم<br />
بري كلورات الصوديوم<br />
NaSO 4 NaClO 2<br />
NaNO 2<br />
NaClO 3<br />
NaClO 4<br />
أكسيد الحديد II<br />
أكسيد الحديد III<br />
)األيون األكسجيني السالب(<br />
) هيبو أو بري ( الأيون السالب ) ات أو يت ( / الأيون الموجب<br />
كبريتيت الصوديوم<br />
كبريتات الصوديوم<br />
سهير رياني<br />
Chemistry
تكون ايون<br />
تكوين الأيون الموجب<br />
كاتيون<br />
يتكون<br />
عندما تفقد الذرة إلكترون<br />
تكافؤ واحد أو أكرث لتحصل على<br />
توزيع إلكتروين مشابه<br />
لأقرب غاز<br />
نبيل<br />
ذرة الصوديوم Na<br />
ذرة النيون Ne<br />
تكوين الأيون السالب<br />
أنيون<br />
يتكون<br />
عندما تكتسب الذرة إلكترون<br />
تكافؤ واحد أو أكرث لتحصل على<br />
توزيع إلكتروين مشابه<br />
لأقرب غاز<br />
نبيل<br />
ذرة الكلور Cl<br />
ذرة Ar<br />
أيون الكلور - Cl<br />
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5<br />
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1<br />
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6<br />
1s 2 2s 2 2p 6<br />
أيون الصوديوم + Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p<br />
6 1s 2 2s 2 2p 6<br />
سهير رياني<br />
Chemistry
تكون ايون<br />
حسب الفقد واإلكتساب<br />
األيون الموجب :<br />
هو ذرة تفقد إلكترون أو أكثر للوصول<br />
إلى تركيب الغاز الخامل ويسمى<br />
كاتيون أو فلز<br />
األيون السالب :<br />
هو ذرة تكتسب إلكترون أو أكثر<br />
للوصول إلى تركيب الغاز الخامل ويسمى<br />
أنيون أو ال فلز<br />
حسب الذرات<br />
أيون أحادي الذرة :<br />
هو ذرة عنصر واحد عليها<br />
شحنة موجبة أو سالبة<br />
مثل<br />
أيونات عديدة الذرات :<br />
عنصران أو أكثر تحمل نفس الشحنة<br />
مثل<br />
حسب التكافؤ<br />
أيون أحادي التكافؤ :<br />
هو ذرة عنصر ال تحمل إال<br />
عدد أكسدة واحد فقط<br />
مثل<br />
Na +<br />
,<br />
F -<br />
, O -- Al +<br />
3 , O -<br />
2 , Na + ,<br />
أيونات عديدة التكافؤ :<br />
نفس ذرة العنصر يوجد لها أكثر<br />
من عدد أكسدة مثل أيون الحديد<br />
Fe + 2<br />
, Fe +<br />
3<br />
CO -- 3 , HCO - , NH +<br />
3 4<br />
سهير رياني<br />
Chemistry
ب المركا ي ة ي ال أ ن و ت
Change language