phy3.002

إختبار الفصل الثالث في الفزيياء
4102/4102
سبحان هللا و بحمده سبحان هللا العظيم
الترمين األول : )12
نقاط(‏
−2
إن أكسدة شوارد اليود " بواسطة البريوكسوديسولفات S 2 O 8 هو تفاعل تام وبطيء ، ينمذج هذا التفاعل
بالمعادلة التالية :
S 2 O 8 −2 + 2I − = I 2 + 2SO 4
−2
في اللحظة = 0 t ندخل V 1 = 20ml من محلول بريوكسوديسولفات ذو الرتكزي المولي C 1 في بيرش ونضيف إليه
= 80ml
V 2 من محلول يود البوتاسيوم ذو الرتكزي المولي C 2 = 0 , 2mol/L و نقوم برجه
ثم نقوم بتقسيم الزميج على 00 أنبوب إختبار كل أنبوب يحتوي على 5ml من المحلول األصلي.‏
في كل لحظة مختارة نأخذ أنبوب ونسكبه في بيرش سعته 050ml مع إضافة ماء وقطع جليد وبعض القطرات
من صمغ النشاء حىت يصبح لون المحلول أزرق ، ثم نعاير
I 2
الصوديوم ) −2 3 (2Na + + S 2 O ذو الرتكزي المولي Co = 0,025 mol/L
فنحصل على البيان التالي :
ثنائي اليود المتشكل بمحلول لثيوكربيتات
ثم نسجل الحجم المضاف عند التكافؤ
V E
-0
أ(‏ أكتب المعادالت النصفية للتفاعل
ب(‏ انجز جدوال لتقدم هذا التفاعل .
ج(‏ لماذا يجب إضافة الماء و الجليد قبل
المعايرة ؟
الثنائيات الداخلة في تفاعل المعايرة هي :
I 2
-4
⁄ , S 4 O −2 6 ⁄
−2
S 2 O 3
I −
أ(‏ أعط رسم للربوتوكول التجرييب لتفاعل
المعايرة
ب(‏ أكتب معادلة تفاعل المعايرة و ماهي
ممزياته ؟
-3
-2
أثبت أن تقدم التفاعل يعطى بالعالقة :
x = 10C 0 V E
أستنتج الرتكزي المولي اإلبتدائي لمحلول بريوكسوديسولفات
ثم استنتج التقدم األعظمي و المتفاعل المحد
C 1
هذا الموضوع من نرش ستودياStudyadz

أ(‏ عرف الرسعة الحجمية للتفاعل واكتب عبارتها بداللة C 0 ، V E و V T حجم الزميج التفاعلي
ب(‏ حسب الرسعة الحجمية للتفاعل عند اللحظتني = 0
= 00 وt
6- عرف
زمن نصف التفاعل وعني قيمته
t فرس مجهريا هذا التغري
الترمين الثاني : )12
نقاط(‏
بالنسبة ألمراض الرسطان ، العنرص اإلستشفائي المستعمل في الرسم الطيب هو الغلوكوز المعلم بالفلور 01
لكونه يرتاكم بشكل أفضل في الخاليا الرسطانية المستهلكة جيدا لمادة السكر،‏ يتمزي الفلور ‎01‎بكونه ذو
نشاط إشعاعي نصف عرمه
t 1⁄ 2 = 110 min
فيتولد عنه األوكسجني ، 01 نعطى مخططات الطاقة التالية :
-0
نهمل كتلة اإللكرتون و نعترب كتلة الربوتون مساوية لكتلة النوترون
18
8
أوجد طاقيت الربط بالنسبة لكل نوية للنواتني F , O
18
9
-4
-3
أي النواتني أقل إستقرارا . علل ؟
18
أكتب معادلة تفكك نواة 9F محددا نمط وآلية التفكك .
أوجد بوحدة ال MeV الطاقة الناتجة عن تفكك نواة واحدة من الفلور 01
2- عند التاريخ : الخميس 00 ماي 0005 وعلى الساعة 01h00min حقن مريض بجرعة من الغلوكوز المعلم
بالفلور 01
نشاطها اإلشعاعي A 0 = 260 × 10 6 Bq على أن يحقن مرة ثانية عند بلوغ نسبة األنوية المتفككة
من الجرعة األولى 55%
0-2- حدد تاريخ أو ساعة الحقنة الثانية .
-4-2
بني أن عبارة الطاقة
الشكل التالي :
E T
الناتجة عن تفكك عدد N 1 من أنوية الفلور عند اللحظة
1⁄ ‎tتكتب = nt على
2
E T = EN 0 (1 − 1
2 n)
أوجد بوحدة ال MeV الطاقة المكتسبة من طرف جسد الرميض عند تمام الساعة 00h 40min
الترمين الثالث : )12
نقاط(‏
لدينا وشيعتني حقيقتني ) ? = 1 b 2 (r 2 = ? , L 2 = 0.5H ) , b 1 (r 1 = 5 , L مولد مثالي قوته المحركة E و
ناقل أومي R = 90
، أسالك توصيل و قاطعة . نحقق الرتكيب المبني أسفله
هذا الموضوع من نرش ستودياStudyadz

0- بتطبيق قانون جمع التوترات على الجزء AB وقانون أوم بني طرفي الناقل األومي بني أنه يمكن تعويض
الوشيعتني
b(r = r 1 + r 2 , L = L 1 + L 2 ) : بوشيعة مكافئة تحقق و b 2 b 1
-4
أعد رسم الدارة بتعويض
b ب و b 2 b 1
بني على الدارة كيفية وصل أقطاب راسم اإلهزتاز المهبطي لمعاينة تغريات شدة التيار المار في الدارة
-3
مع التعليل
أوجد المعادلة التفاضلية اليت يحققها التوتر بني طرفي الوشيعة
-2 البيان -0-
أ(‏ ثابت الزمن
يمثل تغريات
u b (t)
ب(‏ قيمة القوة المحركة E
5- علما أن شدة التيار المار في الدارة في النظام
I 0 = 0.1 A أحسب :
التوتر بني طرفي الوشيعة بداللة الزمن ، باإلعتماد على البيان : جد
أ(‏ قيمة المقاومة r ثم قيمة المقاومة r 2
ب(‏ قيمة الذاتية L ثم قيمة الذاتية L 1
-6
بعد بلوغ النظام الدائم نفتح القاطعة فتصبح عبارة
i(t) = I 0 e −t⁄
أ(‏
شدة التيار المار في الدارة :
أكتب العبارة الزمنية للطاقة المخزنة في الوشيعة
E b (t)
ب(‏ بني أن زمن تناقص شدة التيارة
i
يعطى بالعالقة t 1 = ln2
ت(‏ بني أنه من أجل
د(‏ أحسب
t = nt 1
إلى النصف
تصبح عبارة الطاقة المخزنة
E b (t) = E 0
2 n
E 0 حيث
E b من اجل = 8 .n ماذا تستنتج؟
الطاقة العظمي
هذا الموضوع من نرش ستودياStudyadz

الترمين الرابع : )12 نقاط(‏
ينطلق جسم )S( كتلته m = 100g من النقطة O في اللحظة = 0 t
بدون رسعة إبتدائية , فيتحرك وفق مسار
مستقيم على المستوى المائل بزاوية 00° = a . خالل حركته على المستوى المائل يخضع الجسم الى قوة F
ثابتة ( الشكل )0 . نهمل االحتكاكات ونأخذ −1 s OA = 1m , g = 10m.
1- دراسة حركة الجسم على المستوى المائل.‏
-0-0
بتطبيق قانون نيوتن الثاني اوجد المعادلة التفاضلية اليت
يحققها v x
0-0- يمثل منحىن الشكل 0 تغريات الرسعة بداللة الزمن .
0-0-0- ما طبيعة حركة الجسم )S( على المستوى المائل .
-0-0-0
-0-3 احسب R
المائل.‏
-0-0
احسب شدة القوة F.
القوة المطبقة على الجسم من طرف المستوى
اوجد المعادلتان الزمنيتان x(t) و
v(t)
-0-5 حدد t A
اللحظة اليت يصل فيها الجسم
استنتج v A رسعة الجسم في النقطة
)S(
A.
-2
الى النقطة A.
نحذف القوة F في النقطة A. يتابع الجسم )S( حركته على المستوى األفقي
‎0-0‎‏-ما طبيعة الحركة على المستوى األفقي
-0-0
استنتج
B في النقطة )S( رسعة الجسم v B
-3
يغادر الجسم )S( المستوى األفقي في النقطة B برسعة افقية
للزمن ليسقط في مجال الثقالة.‏
في لحظة t=0 v B
-0-3 اوجد معادلة المسار f(x) y = في المعلم المتعامد j⃗) (o. i⃗.
-0-3 حدد t P
لحظة سقوط الجسم )S( على األرض
نعتربها مبدءا جديدا
الترمين التجرييب : )12
نقاط(‏
الرتسبات الكلسية اليومية اليت تحدث بداخل إبريق القهوة هي عديمة الفائدة كما تسبب تغري نكهة القهوة ،
للمحافظة على هذه األواني تنصح الرشكات المصنعة لها بإستعمال مقلح يحتوي أساسا على حمض الالكتيك
نعطي الصيغة
النصف مفصلة لحمض الالكتيك : OHCOOH C 2 H 4

0- يسوق مقلح حمض الالكتيك على شكل سائل في قارورات صغرية وتشري بيانات اإلستعمال إلى إفراغ
محتواها في خزان اإلبريق وإضافة الماء لتحضري حجم 0.6 L من محلول لحمض الالكتيك تركزيه
بعد الرج يعطى قياس pH
، C = 1mol/l
المحلول القيمة = 1.9 pH
-0-0
-0-0
أكتب معادلة تفاعل حمض الالكتيك مع الماء
لتبسيط الكتابة نرمز ب AH لجزيء حمض الالكتيك و − A لشاردة الالكتات
أ(‏ بني أن ثابت التوازن K للتفاعل يكتب على الشكل :
ب(‏ إستنتج قيمة
ج(‏ أحسب النسبة
. أحسب قيمة K
K = 10−2pH
C−10 −pH
(AH⁄
A − ) للثنائية pK a
[A − ] f
[AH] f
-0
. استنتج النوع المهيمن في الحلول
تحمل قنينة محلول تجاري لملقح أساسه حمض الالكتيك المعلومات التالية :
النسبة المئوية الكتلية : 40% = ،p الكتلة المولية للحمض g/mol: M = 90
الكتلة الحجمية للمحلول : kg/L ρ = 1.10
نعطى
لتحديد الرتكزي
K e = 10 −14
عند الدرجة
25C°
C a
للحمض في المنتوج ، نخفف المحلول التجاري 00 مرات ثم نعاير حجما
V a = 10ml من
المحلول المخفف بمحلول هيدروكسيد الصوديوم ) − HO (Na + +
تركزيه
يمثل المنحىن التالي منحىن المعايرة المحصل عليه بالنسبة لتغريات pH الزميج
C b = 0.4mol/l
-0-0
-0-0
-3-0
-0-0
أكتب معادلة تفاعل المعايرة
أحسب النسبة
[A − ] f
[AH] f
عند التكافؤ.‏ إستنتج النوع المهيمن
أحسب تركزي الحمض C a في المحلول المعاير ثم إستنتج تركزي المحلول التجاري
تحقق من صحة قيمة النسبة المئوية الكتلية 40% = p،
للحمض في المحلول
C
هذا الموضوع من نرش ستودياStudyadz