Den Naturvidenskabelige Forklaring - Fysisk Organisk Kemi
Den Naturvidenskabelige Forklaring - Fysisk Organisk Kemi
Den Naturvidenskabelige Forklaring - Fysisk Organisk Kemi
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Simple og sammensatte systemer<br />
Indenfor kemi har vi kun få entydige love uden særlige tilnærmelser og<br />
forbehold; energisætningen (første hovedsætning) kunne være et<br />
eksempel. Derimod har vi en række idealiserede beskrivelser, hvor forskellene<br />
mellem udsagnenes forudsigelser og den konkrete virkelighed<br />
er små og til at forstå; idealgasloven, massevirkningsloven, transition<br />
state teorien.<br />
Til disse føjer sig en række modeller der kan være udgangspunkt for<br />
begrundelser, men ikke umiddelbart for kvantitativt afprøvelige forudsigelser.<br />
Dette gælder for de fleste beskrivelser af kollektive vekselvirkninger.<br />
Hertil kommer de simplificerende forklaringer vi ofte<br />
betjener os af, som oktetreglen og de Lewis formelbilleder, der ofte<br />
anvendes ved forklaring af struktur og reaktionsforløb. Det er vigtigt at<br />
også modeller af den art lever op til de krav vi gerne stiller til egentlige<br />
teorier (se Helges regler, nedenfor).<br />
At opstille og efterprøve forklaringer der beskriver enkelte veldefinerede<br />
egenskabers variation stiller i reglen overkommelige krav når den<br />
pågældende egenskab er dominerende (vigtigst eller størst). Er der kun<br />
få uafhængige variable kan forklaringens forudsigelser endog være<br />
kvantitative, som ved massetiltrækningens variation med afstanden,<br />
eller strømstyrkens variation med modstand og spændingsforskel.<br />
Ambitionsniveauet kan ikke være helt så højt når det gælder fænomener<br />
der involverer adskillige effekter af samtidig betydning, som fx<br />
vekselvirkninger i opløsning eller kemiske reaktioners forløb. Beskrivelsen<br />
af systemer med mange måske uafhængige variable må nødvendigvis<br />
være mere kompliceret, og forklaringen dermed tilsvarende<br />
vanskeligere at efterprøve. Hvert enkelt element lader sig som oftest<br />
beskrive og adlyder en kendt lovmæssighed, men adskillige elementers<br />
samtidige variation og indbyrdes afhængighed stiller sig i vejen for<br />
skarpe forudsigelser.<br />
Af denne grund kommer en formel beskrivelse af kemiske reaktionstyper<br />
og mekanismer nemt til at indeholde en stribe forbehold og<br />
tilnærmelser, og det kan dermed være vanskeligt at tage kritisk stilling<br />
til konkrete forudsigelser. Mangeparameterteorier kommer så at sige<br />
ofte med bortforklaringerne indbygget.<br />
De almindeligste tilnærmelser går ud på at komplicerende inter- og intramolekylære<br />
vekselvirkninger kan ignoreres (fx antagelsen om stive<br />
rotorer, harmoniske oscillatorer, uendelig fortynding, idealgasopførsel).<br />
Dernæst forventes gerne homogenitet og statistisk energifordeling, og<br />
at et eventuelt solvent ingen særlig indflydelse har (hvilket når talen er<br />
om ioner er en i særklasse lidet realistisk antagelse).