Opgaver til mængde beregninger og ... - HTXAarhus

Opgaver til mængde beregninger og idealgasligningen
opgave 1
Grundstoffet arsen findes i malm i jorden, og i reglen i form af FeSAs. Når
malmen opvarmes dannes frit arsen.
FeSAs(s) → FeS(s) + As(s)
Beregn hvor mange gram arsen og hvor mange gram jernsulfid der dannes ud
fra 1,00 kg FeSAs.
opgave 2
Benzen reagerer med chlor under dannelse af chorbenzen og hydrogenchlorid.
Chlorbenzen er et nyttigt opløsningsmiddel og bruges desuden til produktion
af pesticider, d.v.s. skadedyrsbekæmpelsesmidler.
C6H6(l) + Cl2(g) → C6H5Cl(l) + HCl(g)
Hvor mange gram chlorbenzen dannes ud fra 250 mL benzen? (densiteten af
benzen er 0,876 g/ml)
Opgave 3:
Ved forbrænding af 24,5 g methan (CH4) forbruges ilt og der dannes kuldioxid
og vand:
Molvægt (g/mol)
Masse (g)
Stofmængde (mol)
Opgaver til mængde beregninger og
idealgasligningen.doc
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
1) Find den molare masse for alle stofferne
2) Beregn stofmængden for methan ved forbrændingen.
3) Beregn stofmængden for ilt, kuldioxid og vand ved forbrændingen
4) Er den dannede stofmængde for CO2 og for H2O ens?
5) Hvorfor/hvorfor ikke?
6) Beregn hvor mange gram O2 der forbruges.
7) Hvor mange gram CO2 og H2O dannes?
opgave 4
Beregn volumen af 0,6 mol H2(g) ved 0°C og 1,013 bar.
1 (3)

Beregn volumen af 22,0 g CO2(g) ved 20°C og 1,013 bar.
Beregn massen af 36 liter N2(g) ved 20°C og 1,013 bar.
Beregn massen af 5 liter Cl2(g) ved 0°C og 1,013 bar.
opgave 5
Anbring følgende fem gasser i rækkefælge efter voksende densitet (tip: benyt,
at 1 mol af forskellige gasser fylder det samme ved samme temperatur):
CO2(g) PH3(g) NO2(g) H2S(g) C3H8(g)
opgave 6
Når kroppens celler ånder, sker følgende reaction
C6H12O6(aq) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
a) afstem reaktionsskemaet
b) hvor stort et volumen CO2 dannes ved kroppens temperatur (37 °C),
når 1,00 g glucose forbrændes i cellerne?
Opgave 7:
Fremstilling af jernsulfid udfra svovl og 10 g jern:
Molvægt (g/mol)
Masse (g)
Stofmængde (mol)
Opgaver til mængde beregninger og
idealgasligningen.doc
Fe + S → FeS
1) Find molvægten for jern, svovl og jernsulfid.
2) Hvor stor en stofmængde (=antal mol) jern er blevet afvejet?
3) Hvor mange gram svovl skal afvejes? Find først stofmængden (=antal
mol) for svovl.
4) Hvor mange gram jernsulfid bliver dannet?
(Molvægt = den molare masse)
2 (3)

Opgave 8:
Betragt forbrændingen af butan (C4H10):
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
Afstem ligningen.
Der anvendes 45,5 g butan. Beregn massen af den samlede mængde ilt, som
bruges ved reaktionen og hvor mange gram kuldioxid der bliver dannet.
Opgave 9:
Kobber(I)sulfid fremstilles ved reaktion mellem kobber og svovl. Afstem ligningen
og beregn hvor mange gram kobber og svovl der skal afvejes, hvis man
skal lave 150 g kobber(I)sulfid:
Cu + S → Cu2S
Opgave 10.
MgBr2 (aq) + AgNO3 (aq) → AgBr (s) + Mg(NO3 )2 (aq)
a) Afstem reaktionsskemaet.
b) Hvor mange gram sølvnitrat skal der anvendes til reaktion med 12,2 g
magnesiumbromid?
c) Hvor mange gram sølvbromid vil dannes?
d) Der dannes kun 9,4 gram sølvbromid. Hvor mange % er det af det teoretiske?
Opgaver til mængde beregninger og
idealgasligningen.doc
3 (3)