Kapitel 5: Kemiske metoder

More documents

Recommendations

Info

Salte Når man taler om salt, mener man normalt køkkensalt. Det kemiske navn for køkkensalt er natriumchlorid, og det har den kemiske formel NaCl. Men ordet “salt” er i kemien ikke kun et navn for et enkelt stof. Det er betegnelsen for en gruppe af stoffer. Køkkensalt er således bare et af mange salte. Opbygningen af køkkensalt Køkkensalt er stoffet natriumchlorid, NaCl, men det er ikke opbygget af neutrale natrium- og chlor-atomer. Køkkensalt er opbygget af positive natrium-ioner, Na + , og negative chloridioner, Cl – . Natrium-ionen dannes, når et atom af metallet natrium afgiver en elektron. Reaktionen kan skrives: Na ➝ Na + + en elektron Chlorid-ionen dannes, når et atom af ikke-metallet chlor optager en elektron. Reaktionen kan skrives: Cl + en elektron ➝ Cl – Ionerne dannes, fordi atomerne herved får samme antal elektroner som en ædelgas. Ædelgasserne er de grundstoffer, der står i 8. hovedgruppe i det periodiske system. Ædelgasserne har deres yderste elektronskal helt fyldt op. Helium-atomet, grundstof nr. to, har første skal fyldt helt op. Der kan være to elektroner. Den næste ædelgas er neon, grundstof nr. 10. Atomet har to elektroner i første skal, og otte elektroner i anden skal. Hermed er anden skal fyldt helt op, da der kan være netop otte elektroner. En ion bliver altså særlig stabil, når den har samme elektronfordeling som en ædelgas. Denne erfaring kaldes ædelgasreglen. Da køkkensalt er opbygget af ioner, burde formlen egentlig skrives Na + Cl – , men man skriver NaCl, det er nemmere. Køkkensalts iongitter Alle salte er opbygget af ioner, dvs. positive og negative ioner. I en krystal af natriumchlorid holdes natrium-ionerne og chlo- 95 Na natrium-atom KAPITEL 5 · KEMISKE METODER Cl chlor-atom Et natrium-atom kan afgive en elektron til et chlor-atom. Natrium-atomet bliver til en natrium-ion, Na + . Chlor-atomet bliver til en chlorid-ion, Cl – . Natriumchlorids iongitter Natrium-ionerne er tegnet sølvfarvede og chlorid-ionerne grønne. Stregerne mellem kuglerne forestiller den kemiske binding mellem ionerne. I virkeligheden er natrium-ionerne kun halvt så store som chlorid-ionerne, og ionerne støder helt op til hinanden. Derfor er den nederste tegning nærmere virkeligheden.
KAPITEL 5 · KEMISKE METODER Nogle positive ioner i salte Na + natrium-ion K + kalium-ion Ag + sølv-ion Ca 2+ calcium-ion Mg 2+ magnesium-ion Zn 2+ zink-ion Al 3+ aluminium-ion Salmiak i slik Saltlakrids er populært i de nordiske lande, i Nordtyskland, Holland og i de baltiske lande. Der er ikke køkkensalt i saltlakrids, men en anden form for salt, ammoniumchlorid, NH4Cl, der ofte kaldes salmiak. Saltlakrids er en form for lakrids, der indeholder op til 8 % ammoniumchlorid. Det har en speciel krydret smag. Hvor det almindelige lakrids har mange gode egenskaber, så er ammoniumchlorid ikke sundt. rid-ionerne sammen af den elektriske tiltrækning mellem de positive og de negative ioner. Der er lige mange positive og negative ioner. I alle retninger i hele krystallen er der skiftevis en positiv og en negativ ion. Det kaldes et iongitter. Alle salte holdes sammen i iongitre. På tegningen af natriumchlorids iongitter kan man se, at hver natrium-ion er omgivet af i alt seks chlorid-ioner: fire i samme plan, en lige over, og en lige under. På samme måde er hver chlorid-ion omgivet af seks natrium-ioner. Det gælder selvfølgelig ikke på krystallens overflade, men for ionerne inde i krystallen. Fx indeholder en én millimeter stor saltkrystal næsten 10 20 ioner, dvs. 100 000 000 000 000 000 000 ioner. Tallet er så stort, at det svarer til at tælle alle sandkorn langs Jyllands vestkyst – fra syd til nord. De positive ioner i salte I de fleste salte er den positive ion en metal-ion. I salte findes dog en positiv ion, der ikke er en metal-ion. Det er en ammo- + nium-ion, NH4 . Den er opbygget af et nitrogen-atom og fire hydrogen-atomer. Denne ion findes fx i saltet ammoniumchlorid, NH4Cl, der også kaldes salmiak. Dette salt smager af lakrids, og det findes i mange former for slik. De negative ioner i salte De negative ioner i salte kommer ofte fra en syre. Fx kommer chlorid-ionen, Cl – , i køkkensalt fra saltsyre, HCl. Chloridionen kaldes syreresten fra saltsyre, dvs. det der er tilbage, når saltsyren har afgivet sin hydrogen-ion, H + . På samme måde findes syreresten fra andre syrer ved at fjerne hydrogen-ionerne fra syren. Svovlsyre har formlen H2SO4, og man finder formlen for syreresten ved at fjerne de to hydrogen-ioner. Tilbage er ionen SO 2– 4 , en sulfat-ion. Nogle negative ioner i salte Cl – 96 chlorid-ion SO 4 2– sulfat-ion – NO3 nitrat-ion CO 3 2– carbonat-ion PO 4 3– phosphat-ion Ionen kommer fra syren Saltsyre HCl Svovlsyre H 2SO 4 Salpetersyre HNO 3 Kulsyre H 2CO 3 Phosphorsyre H 3PO 4
Page 1 and 2: KAPITEL 5 Kemiske
Page 3 and 4: KAPITEL 5 · KEMISKE METODER Franci
Page 5: KAPITEL 5 · KEMISKE METODER Nogle
Page 9 and 10: KAPITEL 5 · KEMISKE METODER Den ly
Page 11 and 12: KAPITEL 5 · KEMISKE METODER Regel
Page 13 and 14: KAPITEL 5 · KEMISKE METODER På st
Page 15 and 16: KAPITEL 5 · KEMISKE METODER Elektr
Page 17 and 18: KAPITEL 5 · KEMISKE METODER Citron
Page 19 and 20: CAFE KOSMOS SALT REDDER LIV Til hos
Page 21 and 22: Salte er sammensat af positive og n

Kapitel 5: Kemiske metoder

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?