estados de saturación del agua
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Laboratorio <strong>de</strong> Termodinámica<br />
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Cuando el proceso se encuentra a la mitad <strong>de</strong> la evaporación, el cilindro contiene<br />
cantida<strong>de</strong>s iguales <strong>de</strong> líquido y vapor. Conforme continúa la transferencia <strong>de</strong> calor, el<br />
proceso <strong>de</strong> evaporación continuará hasta evaporarse la última gota <strong>de</strong> líquido. En ese punto<br />
el cilindro esta llenó vapor. Cualquier cantidad <strong>de</strong> calor que pierda este vapor hará que se<br />
con<strong>de</strong>nse (cambio <strong>de</strong> fase <strong>de</strong> vapor a líquido). Un vapor que está a punto <strong>de</strong> con<strong>de</strong>nsarse se<br />
llama vapor saturado, cuando en el proceso se tiene una fracción <strong>de</strong> fluido líquido y<br />
vapor, se conoce como mezcla saturado <strong>de</strong> líquido y vapor, <strong>de</strong>bido a que en estos <strong>estados</strong><br />
las fase líquidas y <strong>de</strong> vapor coexisten en equilibrio.<br />
Una vez completado, el proceso <strong>de</strong> cambio <strong>de</strong> fase termina y se alcanza una región <strong>de</strong> una<br />
sola fase (únicamente vapor). En este punto, transferir más calor da como resultado un<br />
aumento <strong>de</strong> temperatura y <strong>de</strong> volumen específico. Un vapor que no ésta a punto <strong>de</strong><br />
con<strong>de</strong>nsarse, es <strong>de</strong>cir no es vapor saturado, se <strong>de</strong>nomina vapor sobrecalentado<br />
Diagramas <strong>de</strong> cambio <strong>de</strong> fase<br />
Diagrama termodinámico T-v<br />
Este diagrama está conformado por algunas líneas las cuales <strong>de</strong>scriben la situación <strong>de</strong> una<br />
sustancia pura en particular. Los <strong>estados</strong> <strong>de</strong> líquido saturado pue<strong>de</strong>n conectarse mediante<br />
una línea, línea <strong>de</strong> líquido saturado, y los <strong>estados</strong> <strong>de</strong> vapor saturado mediante la línea <strong>de</strong><br />
vapor saturado. Estas dos líneas se alcanzan en el punto crítico y se <strong>de</strong>fine como el punto al<br />
cual los <strong>estados</strong> <strong>de</strong> líquido saturado y <strong>de</strong> vapor saturado son idénticos. Todos los <strong>estados</strong><br />
líquidos comprimidos se localizan en la región a la izquierda <strong>de</strong> la línea <strong>de</strong> líquido saturado,<br />
que recibe el nombre <strong>de</strong> región <strong>de</strong> líquido comprimido. Todos los <strong>estados</strong> <strong>de</strong> vapor<br />
sobrecalentado se encuentran a la <strong>de</strong>recha <strong>de</strong> la línea <strong>de</strong> vapor saturado, en la región <strong>de</strong><br />
vapor sobrecalentado. En estas dos regiones la sustancia existe en una sola fase, o líquido o<br />
vapor. Todos los <strong>estados</strong> que abarcan ambas fases en equilibrio se localizan bajo la<br />
campana, <strong>de</strong>nominado región <strong>de</strong> mezcla saturada <strong>de</strong> líquido-vapor o región húmeda.<br />
Diagrama <strong>de</strong> cambio <strong>de</strong> fase T-v<br />
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Gerardo Pacheco H., Alejandro Rojas T., Agustín Hernán<strong>de</strong>z Q.<br />
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