EJERCICIOS REFUERZO ELECTROQUÍMICA 1. - Colegio M. Mª ...
EJERCICIOS REFUERZO ELECTROQUÍMICA 1. - Colegio M. Mª ...
EJERCICIOS REFUERZO ELECTROQUÍMICA 1. - Colegio M. Mª ...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>EJERCICIOS</strong> <strong>REFUERZO</strong> <strong>ELECTROQUÍMICA</strong><br />
<strong>1.</strong>-Sabiendo que las siguientes reacciones redox en disolución acuosa se producen<br />
espontáneamente, ordene los metales según su poder reductor creciente y los iones<br />
metálicos según su poder oxidante creciente. Justifique su respuesta:<br />
Cu 2+ + Cd(s) Cu(s) + Cd 2+<br />
2 Ag + + Cd(s) 2 Ag + Cd 2+<br />
2 Ag + + Cu(s) 2 Ag + Cu 2+<br />
2.-Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar:<br />
E o Cu 2+ /Cu = +0,34 V , E o Mg 2+ /Mg = -2.37 V , E o (Ni 2+ /Ni)= -0,25 v,<br />
explique de forma razonada cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirá de<br />
forma espontánea:<br />
Mg 2+ + Cu Mg + Cu 2+<br />
Ni + Cu 2+ Ni 2+ + Cu<br />
Mg + Cu Mg 2+ + Cu 2+<br />
Ni 2+ + Mg Ni + Mg 2+<br />
3.-a) Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar, indique de forma<br />
razonada si el ácido nítrico reaccionará con el cobre metal para dar iones Cu 2+ y óxido<br />
de nitrógeno (II).<br />
b) Si el apartado anterior es afirmativo escriba la ecuación iónica, ajústela por el<br />
método ion-electrón e indique el agente oxidante y el agente reductor.<br />
E o Cu 2+ /Cu = +0,34 V, E o NO3 - /NO= 0,96 v<br />
4.-Explique razonadamente si se puede guardar una disolución de nitrato de cobre (II)<br />
en un recipiente de aluminio metálico. ¿Y una disolución de cloruro de hierro (II) en un<br />
recipiente de aluminio metálico?<br />
E o Cu 2+ /Cu = +0,34 V, E o ( Fe 2+ /Fe) = -0,44 V, E º(Al3+/Al) =- 1,66 V<br />
5.-Explique mediante las correspondientes reacciones qué sucede cuando en una<br />
disolución de sulfato de hierro (II) se introduce una lámina de: a) plata, b) cinc, c)<br />
hierro<br />
Datos: E o ( Zn 2+ /Zn) = -0,76 V E o ( Fe 2+ /Fe) = -0,44 V E o Ag+/Ag = 0,80 V<br />
6.-Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar:<br />
E o Cu 2+ /Cu = +0,34 V, E o ( Fe 2+ /Fe) = -0,44 V , E0 (Cd 2+ /Cd) = -0,40 V, indica justificando<br />
brevemente la respuesta, cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirá de<br />
forma espontánea:<br />
a) Fe 2+ + Cu Fe + Cu 2+<br />
b) Fe + Cu Fe 2+ + Cu 2+<br />
c) Fe 2+ + Cd Fe + Cd 2+<br />
7.-Los potenciales de reducción estándar de los electrodos Fe 2+ /Fe y Ag+/Ag son,<br />
respectivamente, E o ( Fe 2+ /Fe) = -0,44 V, E o Ag+/Ag = 0,80 V<br />
Indica, justificando brevemente la respuesta:<br />
a) ¿Cuál es el potencial estándar de la pila formada con estos dos electrodos?<br />
b) ¿Qué reacciones se producen en los electrodos de esta pila?<br />
c) Identifica el ánodo y el cátodo de la pila.<br />
8.- A partir de los siguientes potenciales de reducción estándar: E o ( Zn 2+ /Zn) = -0,76v , E0<br />
(Cd2+/Cd) = -0,40 V
E o Cu 2+ /Cu = +0,34 Vindica, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o<br />
falsas las siguientes afirmaciones:<br />
a) Con un electrodo de Zn 2+ /Zn y otro de Cd 2+/ Cd no se puede construir una pila, ya<br />
que ambos tienen potenciales de reducción estándar negativos y hace falta que uno<br />
sea positivo.<br />
b) Si en una disolución que contiene iones Cu 2+ se introduce una lámina de cinc, sobre<br />
ella se depositará cobre metálico.<br />
c) Si a una disolución que contiene iones Cd 2+ se añaden iones Cu 2+ se depositará<br />
cobre metálico<br />
9.-A una disolución que contiene iones Fe 2+, Fe 3 + y Cu 2+ , todos ellos en una<br />
concentración 1 M, se le añaden limaduras de hierro. Indica, razonando la respuesta,<br />
que reacciones se producirán.<br />
Potenciales de reducción estándar:<br />
E o Cu 2+ /Cu = +0,34 V, E o ( Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77 V, E o ( Fe 2+ /Fe) = -0,41 V<br />
SOLUCIONES<br />
<strong>1.</strong> El poder reductor de MENOS a MAS Reductor será: Cu y mas reductor el Cd<br />
Luego el poder oxidante de MENOS a MAS Oxidante es Cu2+ y mas oxidante<br />
el Ag+.<br />
2. no es espontánea.<br />
sí que es espontánea.<br />
No se puede producir la reacción pues ambas semirreacciones son de<br />
oxidación<br />
sí será espontánea.<br />
3. El agente reductor es el que se oxida (Cu) y el agente oxidante es el que se<br />
reduce (NO3)<br />
4. Comentar en clase<br />
5. el sulfato de hierro (II) y el cinc reaccionan entre sí<br />
6. Todas No<br />
7. 1,24 V El ánodo es el Fe, ya que en él se produce la reacción de oxidación<br />
(negativa). El cátodo es el Ag porque en ella se produce la reacción de<br />
reducción (positiva). La pila sería: Fe (s) | Fe2+ || Ag+ | Ag (s)<br />
8. Comentar en clase<br />
9. Comentar en clase