Manual de Gases INDURA

Contenido de Cilindros de Alta Presión
Como hemos visto, un cilindro de alta presión con
un volumen interior de 50 litros contiene 9 m 3 de
oxígeno a una presión de 170,5 bar (2561 psig) y a
una temperatura ambiente de 15°C. Al sacar gas del
cilindro, la presión baja, y su disminución es proporcional
a la cantidad de gas consumido. De manera
que conociendo la carga y presión inicial, podemos
calcular la cantidad de gas que queda en el cilindro
en función de la presión existente en un momento
determinado.
Esto se puede graficar de la siguiente manera:
Contenido/Presión de un cilindro de oxígeno 165/50
En el ejemplo del O2, si sabemos que el cilindro fue
llenado con 9 m 3 con una presión de 170,5 bar, cuando
el manómetro de alta del cilindro indique 120 bar
de presión, el contenido del cilindro será:
Contenido (m 3 ) = Cont. inicial x Presión leída*
Presión inicial
Contenido (m 3 ) = 9,0 x 120 = 6,3 m 3 de gas
170,5
*NOTA: Para cálculo aproximado usar presiones
relativas o manométricas, para cálculo más exacto
usar presiones absolutas, recordando que:
P abs. = P leída + P atm
Esta fórmula no es válida para gases que se licuan,
puesto que la presión se mantiene constante hasta
que se termina la fase líquida (anhídrido carbónico,
óxido nitroso, propano). Tampoco es válida con el
acetileno que está disuelto dentro del cilindro.
Variaciones de presión debidas a la
temperatura del cilindro
Como todos los gases se contraen o expanden al
enfriarse o calentarse, la presión del gas encerrado
en un cilindro varía con la temperatura, aunque el
contenido medido se mantiene sin variación. El
efecto de la temperatura se aprecia en el siguiente
cuadro correspondiente a un cilindro de oxígeno
de 9 m 3 .
TEMPERATURA PRESIÓN
°C bar psi
10 166,0 2407
20 174,7 2534
30 183,2 2657
40 191,6 2779
50 200,1 2902
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