Tema 6: equilibrio ácido-base

Tema 6: equilibrio ácido-base
33. El pH de una disolución saturada de hidróxido de Pb(II) es 9,9 a 25ºC. Calcula el producto de solubilidad a la
misma temperatura.
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN EN CONDICIONES ESTEQUIOMÉTRICAS
ÁCIDO FUERTE+BASE FUERTE ACIDO FUERTE + BASE DÉBIL ACIDO DÉBIL + BASE FUERTE
pH Final= 7
pH NEUTRO
Ninguno de los iones formados
reacciona de forma apreciable
con el agua
pH final < 7
pH ÁCIDO
El ácido conjugado de la base débil tiene
carácter débil eso implica que la reacción de
esta especie con el agua tiene un rendimiento
moderado
34. Reacciones de neutralización:
a. HNO3(aq)+ Mg(OH)2(aq)
b. H2SO3(aq)+ Ca(OH)2 suponiendo que el ácido pierde sus dos protones
c. HClO4 (aq) + NH3 (aq)---- c. KOH (aq) + HNO2 (aq) -
d. CH3NH2(aq)+HI (aq) e. HCOOH(aq)+Mg(OH)2(aq)
pH final > 7
pH BÁSICO
La base conjugada del ácido débil tiene
carácter débil eso implica que la
reacción de esta especie con el agua
tiene un rendimiento moderado
Para cada reacción:
i. Formúlala, ajústala e identifica los iones espectadores
ii. Estudia el carácter ácido/básico, fuerte/débil/muy débil de estos iones, razónalo
iii. Estudia la extensión de la reacción de cada uno de estos iones con el agua presente en las disoluciones
iv. Indica el pH ácido, básico o neutro que tendrá el medio cuando la reacción, llevada a cabo en condiciones
estequiométricas, llegue a su final
35. Problema 51a = 52c = 54d
36. Se disuelven 1,5 gramos de una muestra de hidróxido de calcio en agua hasta obtener150 mL de disolución. A
continuación, se toman 20 ml de esta disolución y se neutralizan con ácido clorhídrico 0,25 M, para lo que se emplean 15
ml de este ácido. Calcula el porcentaje de hidróxido de calcio presente en la muestra. (69,4 %)
37. Un DS de ácido nítrico tiene un pH de 2,3. Calcula la masa de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar 25 ml de la DS
de ácido. ¿Cuál será el pH al finalizar la neutralización? razónalo. Sol: 5 mg NaOH
38. El pH del zumo de limón es 3,4. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como monoprótico HA de constante Ka
7,4·10 -4 . Calcula la concentración del ácido en el zumo y el volumen de DS de hidróxido de sodio 0,005M necesaria para
neutralizar 100 mL de ese zumo. Indica cual será el pH ( ácido/básico/neutro) en el punto final de la neutralización
Sol: 6,1·10 -4 ; 1,2 mL
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN EN CONDICIONES NO ESTEQUIOMÉTRICAS*
Exceso de ácido Exceso de Base
Fuerte Débil Fuerte débil
pH final < 7
pH ácido
La base es el
reactivo limitante.
Se calcula la
concentración del
ácido sobrante.
Se calcula el pH
producido en el
medio por el ácido
que sobra
pH final < 7
pH ácido
Efecto ión común
La base es el reactivo limitante.
Se calcula la concentración del
ácido sobrante.
Se calcula la concentración de su
base conjugada que procede de la
neutralización
Se plantea la disociación del
ácido sobrante teniendo en cuenta la
concentración de la base conjugada
presente:
Efecto del ión común
pH final > 7
pH básico
El ácido es el
reactivo limitante.
Se calcula la
concentración de la
base sobrante
Se calcula el pH
producido en el medio
por la base que sobra
pH final > 7
pH básico
Efecto ión común
El ácido es el reactivo limitante.
Se calcula la concentración de la
base sobrante
Se calcula la concentración de su
ácido conjugado que procede de la
neutralización
Se plantea la disociación de la
base débil sobrante teniendo en
cuenta la concentración del ácido
conjugado.
Efecto del ión común

Tema 6: equilibrio ácido-base
39 Determina el pH de la mezcla que resulta de mezclar 20mL de HCl 0,4 M y 30 mL de Ca(OH)2 0,2 M sol: pH=12,9
40 Determina el pH de la mezcla que resulta de mezclar 50 mL de DS de HNO2 0,2 M (ka= 4,5.10 -4 ) y 20 mL de hidróxido de
calcio 0,2 M Sol: 3,95
41 Determina el pH de la mezcla que resulta de mezclar 30 mL de DS 0,5 M de etilamina (Kb= 5,6.10 -4 ) y 30 mL de DS 0,4 M
de HNO3. Sol: pH=10,15
42 Determina el pH que resulta de mezclar 20 mL de HCl 0,4 M y 5 mL de Ca(OH)2 0,2 M sol: pH=0,6
Valoración:
43 Problema 55b y c;
44 Problema 56a Justifica ¿ por qué es básico el pH en el punto de equivalencia? ¿Qué indicadores podrías utilizar?
45 Problemas 59,60,61b
46 Un refresco de frutas utiliza ácido tartárico para conseguir un sabor ácido refrescante. Se valoran 25 mL de refresco con
disolución de NaOH 0,15 M, de la que se gastan 18,6 mL. ¿Qué masa de ácido tartárico (C4H6O6, ácido diprótico) hay
disuelta en cada litro de refresco? ¿Cómo será el pH en el punto de equivalencia? ¿Qué indicadores se podrían utilizar?
Sol: 8,37 g
47 Se desea valorar 50 mL de hidróxido de calcio, Ca(OH)2 de concentración 0,25 M. Para ello se utiliza una disolución de
ácido clorhídrico, HCl, que es 0,30 M. ¿Qué volumen de disolución de ácido clorhídrico se necesita para alcanzar el
punto de neutralización? (83,3 mL)