Acidos y Bases - TEC-Digital

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Teorías de acidez y basicidad Teoría de Brönsted y Lowry Sustancia anfótera: sustancia que tiene propiedades ácidas y básicas Sustancia anfiprótica: sustancia que puede actuar como ácido o como base mediante la donación o aceptación de protones. Ácido monoprótico: ácido que tiene sólo un hidrógeno ácido por molécula. Ácido poliprótico: ácido que produce dos o más hidrógenos ácidos por molécula. Material preparado por V.Chan/Esc.Química-ITCR 12
Teorías de acidez y basicidad Teoría de Brönsted y Lowry Fuerza de los ácidos y las bases. Un ácido fuerte se ioniza completamente en agua. la mayoría son ácidos inorgánicos, p.e: HClO 4, HCl, HNO 3, H 2SO 4. Un ácido débil se ionizan en forma limitada en el agua, en el equilibrio contiene una mezcla de moléculas del ácido sin ionizar, iones H 3O + y la base conjugada; p.e: HF, NH 4 + , CH3COOH Una base fuerte al igual que los ácidos fuertes se ionizan completamente en agua, p.e: todos los hidróxidos de los metales alcalinos y los de algunos metales alcalinotérreos (Ba(OH) 2) que son solubles en agua. Una base débil se ioniza parcialmente, p.e: NH 3 Entre más fuerte es un ácido, más débil es su base conjugada Material preparado por V.Chan/Esc.Química-ITCR 13
Page 1 and 2: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE TEORÍAS DE
Page 3 and 4: Equilibrio Acido-Base Propiedades g
Page 5 and 6: Teorías de acidez y basicidad ARR
Page 7 and 8: Teorías de acidez y basicidad Teor
Page 11: Teorías de acidez y basicidad Teor
Page 19: Bibliografía: Brown, T.L; LeMay,

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