NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICA.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICA.
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MAS FRECUENTES
NO METALES
ELEMENTO SÍMBOLO VALENCIA ELEMENTO SÍMBOLO VALENCIA
Hidrógeno H -1, 1 Boro B -3, 3
Flúor F -1 Carbono
Silicio
Cloro
Bromo
Yodo
Cl
Br
I
-1,1,3,5,7
Azufre
Selenio
Teluro
Oxígeno O -2, -1 Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto
METALES
Seminario Física y Química pg:1
I.E.S. GRANDE COVIAN
C
Si
S
Se
Te
N
P
As
Sb
Bi
-4, 2,4
-4, 4
-2,2,4,6
-3,1,3,5
ELEMENTO SÍMBOLO VALENCIA ELEMENTO SÍMBOLO VALENCIA
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Ión Amonio
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
NH 4 +
Hierro
Cobalto
Níquel
Plata Ag 1 Aluminio Al 3
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Cinc
Cadmio
Cobre
Mercurio
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Cd
Cu
Hg
2
Estaño
Plomo
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
1,3,5
2, 3
2, 4
2 Oro Au 1, 3
1, 2 Platino
Iridio
Cromo Cr 2, 3, 6 Manganeso Mn 2, 3, 4, 6, 7
Pt
Ir
2,4
2,4

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA
COMPUESTOS BINARIOS
Se da este nombre a los compuestos formados
por dos clases de átomos: Y a X b .
FÓRMULA.-
La fórmula de estos compuestos representa
la relación mas sencilla de sus constituyentes
para la que se da la neutralidad eléctrica.
FORMULACIÓN.-
Para formular un compuesto binario se
escribe el símbolo del elemento menos electronegativo
(más a la izquierda en el S.P.) y, a
continuación, el del otro elemento. Además se
escriben los subíndices que representan el numero
de átomos de cada uno presentes en la
mínima cantidad de materia con las propiedades
de la sustancia.
Los subíndices coinciden con los valores
absolutos de las valencias intercambiadas;
cuando no son primos entre sí, se simplifican.
NOMENCLATURA.- NORMA GENERAL.-
Los compuestos binarios se nombran
así:
-nombre del elemento más electronegativo
terminado en "-uro" excepto si es el oxígeno.
-"...de..."
-nombre del elemento menos electronegativo
TOLERANCIA.-
Se tolera el uso de las terminaciones
"-oso" (menor valencia) e "-ico" (mayor valencia)
en el elemento menos electronegativo. En
ese caso se suprime la preposición "...de...".
EJEMPLOS:
CaS sulfuro cálcico o (mejor) sulfuro de calcio
ZnCl 2 cloruro de cinc;
KBr bromuro de potasio, etc.
CASOS PARTICULARES
I.- CON HIDRÓGENO.-
Los compuestos binarios del hidrógeno
se pueden nombrar de otras formas:
A.- Con los halógenos (elementos del grupo del
F) o con el S, Se y Te,
- "ácido ..."
- nombre apocopado del otro elemento terminado
en "HÍDRICO"
EJEMPLO:
H 2 S, sulfuro de hidrógeno ó ácido sulfhídrico.
B.- Con C o Si o un elemento del grupo del N.
Se pueden nombrar siguiendo la norma general,
pero es mejor con sus nombres tradicionales.
EJEMPLOS:
CH 4 hidruro de carbono o, mejor, metano
PH 3 hidruro de fósforo o, mejor, fosfina
NH 3 debe llamarse amoníaco.
II.- SI PUEDEN FORMAR MÁS DE UN
COMPUESTO BINARIO.-
Se nombrarán indicando, a continuación
del nombre del elemento menos electronegativo,
su valencia en números romanos entre
paréntesis (Sistema de Stock)
EJEMPLOS:
FeCl 2 cloruro de hierro(II) o (tolerado)
ferroso.
FeCl 3 cloruro de hierro(III) o (tolerado) férrico.
III.- ENTRE DOS NO-METALES.-
Cuando los compuestos binarios estén
formados por dos no-metales se nombran expresando
sus subíndices mediante los prefijos
griegos, di, tri, tetra, penta, etc.- No se nombra
el subíndice 1.
EJEMPLOS.:
ClF 3 trifluoruro de cloro
PCl 5 pentacloruro de fósforo.
Sb 2 S 3 trisulfuro de diantimonio
ÓXIDOS
Llamaremos óxidos a los compuestos
binarios del oxígeno con cualquier otro elemento,
tanto metálico como no metálico.
A.- NOMENCLATURA
Distinguiremos entre óxidos metálicos
y no metálicos.
1.- ÓXIDOS METÁLICOS
Se nombran así:
- "óxido de..."
- nombre del metal, sin modificación alguna. Si
no basta para evitar ambigüedad se sigue con
el numero de valencia con que actúa, en
números romanos entre paréntesis:
Li 2 O óxido de litio
BeO óxido de berilio
Na 2 O óxido de sodio
CaO óxido de calcio
Al 2 O 3 óxido de aluminio
NiO óxido de níquel (II)
Seminario Física y Química pg:2
I.E.S. GRANDE COVIAN

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA
Co 2 O 3 óxido de cobalto (III)
SnO 2 óxido de estaño (IV), etc.
2.- ÓXIDOS NO METÁLICOS
Los óxidos de los no metales se
nombran así:
- "óxido...
precedido del prefijo de cantidad correspondiente,
salvo si fuese "mono" en cuyo caso
debe omitirse.
- preposición "de"
- nombre del otro elemento sin modificar y precedido
del prefijo de cantidad adecuado, salvo
si es "mono" que conviene omitir. Ejemplos:
B2O3 trióxido de diboro
Cl 2 O óxido de dicloro, etc.
ÚNICA EXCEPCIÓN:
H 2 O, se llamará siempre agua.
B.- FORMULACIÓN
Los óxidos se formarán escribiendo el
símbolo del oxígeno en último lugar, tanto si el
elemento acompañante es metálico como si no
lo es.
Los subíndices son los necesarios
para la saturación de todas las valencias de
ambos elementos, teniendo presente que la del
oxígeno es siempre 2. Tal como se recoge en la
relación que se da en el párrafo sobre
nomenclatura.
C.- TOLERANCIA
En el caso de los óxidos metálicos se
tolera el uso de las modificaciones -oso e -ico,
siempre que se empleen correctamente.
CaO óxido cálcico
FeO óxido ferroso
CuO óxido cúprico
Hg 2 O óxido mercurioso
Ni 2 O 3 óxido niquélico
HIDRÓXIDOS
Se llaman HIDRÓXIDOS a los compuestos
ternarios formados por un metal y uno o
más grupos oxhidrilo, OH - . O sea, grupos
constituidos por oxígeno e hidrógeno enlazados
entre sí de modo que el hidrógeno satura una
de las valencias del oxígeno quedando libre la
otra.
NOMBRE.-
Los hidróxidos se nombran siempre de
la misma forma:
- "hidróxido de ... "
- nombre del metal, sin modificación y seguido
de su valencia en numero romano entre paréntesis
, cuando es necesario para romper
ambigüedades (Stock).
FORMULACIÓN.-
Se formulan escribiendo el símbolo
del metal sin ningún subíndice y, a su derecha
el símbolo OH, sin más si la valencia del
metal es 1. Si el metal actúa con valencia
superior el OH debe ir entre paréntesis seguido
de un subíndice igual a la valencia del metal,
ahora en caracteres arábigos.
EJEMPLOS:
LiOH hidróxido de litio
Be(OH) 2 " berilio
Al(OH)3 " aluminio
Sn(OH) 4 " estaño (IV)
ÁCIDOS.
1. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Algunos de los compuestos binarios
formados por la unión de un no metal con hidrógeno
tienen propiedades ácidas al disolverse
en agua. Estos no metales son los del grupo de
los halógenos (F, Cl, Br e I) y de los anfígenos
(S, Se y Te). Así, la disolución de cloruro de hidrógeno
(gas) en agua presenta un marcado carácter
ácido.
Para nombrar estos ácidos se utiliza el
sufijo hídrico. Así, por ejemplo:
HCl ácido clorhídrico
2. ÁCIDOS OXOÁCIDOS.
Son compuestos formados por oxígeno,
hidrógeno y un elemento no metálico que
manifiestan carácter ácido y que responden a la
siguiente fórmula general:
H a X b O c
donde X, es casi siempre un no metal, pero, a
veces, puede ser un metal de transición.
Este curso vamos a ver solamente la
formulación funcional de los ácidos más corrientes
(admitida por la IUPAC) dejando para
más adelante la formulación de otros ácidos y la
formulación sistemática.
nomenc95 Seminario Física y Química pg:3
I.E.S. GRANDE COVIAN

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA
Los ácidos oxoácidos se nombran
mediante la palabra genérica ÁCIDO y una específica
que contiene la raíz del elemento central,
normalmente no metálico, y prefijos y
que tiene la excepción del grupo del carbono y
silicio, cuyos ácidos se nombran con la terminación
ico a pesar de tener valencia + 4.
Cuando solo existe una valencia posible, sea
cual sea, la terminación es ico.
Se formulan colocando en primer lugar
el hidrógeno en número de 1 si la valencia
del elemento central es impar y de 2 si es par. A
continuación el elemento no metálico (en los
ácidos sencillos un solo átomo) y finalmente el
oxígeno. Para saber el número de oxígenos que
hay en la molécula de cada ácido hay que tener
en cuenta que en estos compuestos siempre el
hidrógeno tiene valencia +1, el oxígeno -2 y la
molécula de ácido es neutra (valencia 0). Por
ejemplo:
Ácido nítrico HN0 3
según la tabla, el nitrógeno tiene valencia +5 ya
que acaba en ico, lo que implica 1 hidrógeno y
llamando c al nº de oxígenos:
1 + 5 + c(-2) = 0
6 - 2c = 0
6 = 2c
c = 3
Otra forma de actuar consiste en considerar
los ácidos oxoácidos como derivados de
los óxidos no metálicos y agua (en unos casos la
reacción se produce efectivamente y en otros
SALES NEUTRAS
Para su formulación, se sustituyen
todos los hidrógenos de los ácidos por cationes
metálicoscomo , por ejemplo:
Del HCl AgCl
Del H2S Del H2SO4 Del,H3PO4 CaS
MgSO4 AlPO4 1. SALES BINARIAS NEUTRAS
sufijos que indican la valencia de dicho
elemento central de acuerdo con la siguiente
tabla:
Valencias Prefi. Sufijo Ejemplo
+ 1 hipo oso HClO ácido hipocloroso
+ 4 + 3 oso H 2 SO 3 ácido sulfuroso
HNO 2 ácido nitroso
+ 6 + 5 ico H 2 SO 4 ácido sulfúrico
HBrO 3 ácido brómico
+ 7 per ico HIO 4 ácido peryódico
no). En el ejemplo anterior, como la
terminación ico indica valencia +5,:
N 2 0 5 + H 2 0 -------> H 2 N 2 0 6 -------> 2 HN0 3
Los óxidos de fósforo, arsénico y antimonio,
reaccionan, sin embargo, con tres moléculas
de agua para formar los ácidos oxoácidos
más corrientes de estos elementos que se nombran
con el prefijo orto, que se puede omitir
aunque conviene no hacerlo. Así:
P 2 0 5 + 3 H 2 0 = 2 H 3 P0 4 ácido (orto)fosfórico
En el caso del silicio, el ácido
(orto)silícico se formaría al añadir dos
moléculas de agua al óxido correspondiente:
Si0 2 + 2 H 2 0 = H 4 Si0 4
Sin embargo, el ácido carbónico es
H2C03 Como ejemplos de ácidos importantes
(dan lugar a sales muy utilizadas en química) en
los que el elemento central es un elemento metálico,
con valencias elevadas, tenemos:
H2Cr04 ácido crómico
H2Cr207 ácido dicrómico
H2Mn04 ácido mangánico
HMn04 ácido permangánico
que siguen las reglas de formulación expresadas
en el cuadro anterior.
Formadas por un mettal y un no metal.
Se nombran como cualquier compuesto binario
y por tanto terminados en URO.
Los elementos no metálicos tiene los
siguientes estados de oxidación:
F, Cl, Br, I, -1
S, Se, Te : -2
EJEMPLOS:
nomenc95 Seminario Física y Química pg:4
I.E.S. GRANDE COVIAN

NaF Fluoruro de sodio
NaCl Cloruro de sodio
KBr Bromuro de potasio
MgI 2 Yoduro de magnesio
Na 2 S Sulfuro de sodio
CaSe Seleniuro de calcio
Fe 2 Te 3 Telururo de sodio
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA
2. SALES TERNARIAS u OXOSALES
Ejemplos de Fórmulas y Nomenclatura
As2O3
LiClO4
BaO
RaO
NH OH4
Na2Te
Pt(OH)4
MgO
NiCl2
Cd(OH)2
trióxido de diarsénico
perclorato de litio
óxido de bario
óxido de radio
hidróxido de amonio
telururo de sodio
hidróxido de platino (IV)
óxido de magnesio
cloruro de níquel (II)
hidróxido de cadmio
MnO2
CaO
Cs2O
SO3
Na2S
CoO
Fe(NO2)2
I2O7
HBrO3
FeO
Br2O7
HClO
HgO
HF(aq)
NaF
Cl2O3
HNO2
Na2O
PbS
HClO2
I2O5
Hg2O
(NH4)Cl
H2CO3
Be(OH)2
óxido de manganeso (IV)
óxido de calcio
óxido de cesio
triòxido de azufre
sulfuro de sodio
óxido de cobalto (II)
nitrito de hierro (II)
heptaóxido de diyodo
ácido brómico
óxido de hierro (II)
heptaóxido de dibromo
ácido hipocloroso
óxido de mercurio (II)
ácido fluorhídrico
fluoruro de sodio
trióxido de dicloro
ácido dioxonítrico (III)
óxido de sodio
seleniuro de plomo (II)
ácido cloroso
pentaóxido de diyodo
óxido de mercurio (I)
cloruro de amonio
ácido carbónico
hidróxido de berilio
N2O5
ZnO
CaSO3
Pb(ClO2)2
pentaóxido de dinitrógeno
óxido de cinc
sulfito de calcio
clorito de plomo (II)
Si el ácido termino en OSO, la sal
termina en ITO.
Si el ácido termina en ICO, la sal
termina en ATO.
De ácido hipocloroso (HClO) deriva
hipoclorito de sodio (Na ClO)
De ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) deriva sulfato de
calcio (CaSO 4 )
EJEMPLOS:
MgSO3 Zn(IO4 ) 2
Ca3 (PO4 ) 2
Sulfito de magnesio
peryodato de cinc
(orto)fosfato de calcio
HF
Rb2O
Sr(OH)2
(NH4)2S
Ca(OH)2
fluoruro de hidrógeno
óxido de rubidio
hidróxido de estroncio
sulfuro de amonio
hidróxido de calcio
Co(NO3)3
AuOH
Fe2O3
SnCl2
Cl2O
Fe(OH)2
PbI2
Bi(OH)3
nitrato de cobalto (III)
hidróxido de oro (I)
óxido de hierro (III)
cloruro de estaño (II)
monóxido de dicloro
hidróxido de hierro (II)
yoduro de plomo (II)
hidròxido de bismuto
SrH2
HBr
SeO3
HNO2
Br2O3
Au2O
Cu2O
Na2SO4
Al2(SO4)3
SbH3
Na3AsO4
FeCl2
Ag2O
NaOH
NaI
CO
H2Te(aq)
hidruro de estroncio
bromuro de hidrógeno
trióxido de selenio
ácido nitroso
trióxido de dibromo
óxido de oro (I)
óxido de cobre (I)
sulfato de sodio
sulfato de aluminio
estibina
arseniato de sodio
cloruro de hierro (II)
óxido de plata
hidróxido de sodio
yoduro de sodio
monóxido de carbono
ácido telurhidríco
Ni(OH)3
H2SO4
H2SeO4
SnH4
H3AsO3
PbO
Mn(OH)2
Zn(OH)2
hidróxido de níquel (III)
ácido sulfúrico
ácido selénico
hidruro de estaño (IV)
ácido arsenioso
óxido de plomo (II)
hidróxido de manganeso (II)
hidróxido de cinc
Mg(OH)2
BaCO3
Cu(BrO3)2
hidróxido de magnesio
carbonato de bario
bromato de cobre (II)
nomenc95 Seminario Física y Química pg:5
I.E.S. GRANDE COVIAN

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA
CdO
H3PO4
H2O2
CrCl3
H2CrO4
Ni(OH)2
Pb(OH)4
HCl
MgSO4
(NH4)2SO3
LiBrO2
HBrO4
Au2O3
I2O5
CH4
Au(OH)3
AgCl
AuCl3
AgOH
H2Se(aq)
óxido de cadmio
acido ácido fosfórico
agua oxigenada
cloruro de cromo (III)
ácido crómico
hidróxido de níquel (II)
hidróxido de plomo (IV)
cloruro de hidrógeno
sulfato de magnesio
sulfito de amonio
bromito de litio
ácido perbrómico
óxido de oro (III)
pentaóxido de diyodo
metano
hidróxido de oro (III)
cloruro de plata
cloruro de oro (III)
hidróxido de plata
ácido selenhídrico
PbO2
AgClO4
HCl(aq)
Zn(NO3)2
Co2O3
Li2O
SrO
CoTe
H3AsO3
H2Te
KNO2
KCl
FeCl3
HNO3
I2O
KH
Ba(OH)2
óxido de plomo (IV)
perclorato de plata
ácido clorhídrico
nitrato de cinc
óxido de cobalto (III)
óxido de litio
óxido de estroncio
telururo de cobalto (II)
ácido arsenioso
telururo de hidrógeno
nitrito de potasio
cloruro de potasio
cloruro de hierro (III)
ácido nítrico
monóxido de diyodo
hidruro de potasio
hidróxido de bario
H2O
LiNO2
CsH
Sn(OH)2
CaCl2
KHSO4
Cd(ClO)2
Cl2O7
Ag2CO3
K2O
BiCl3
NH4ClO4
H3PO3
CoBr2
CaF2
CdI2
AgBr
HBrO2
SrF2
CaI2
HIO3
HI
agua
nitrito de litio
hidruro de cesio
hidróxido de estaño (II)
cloruro de calcio
hidrógenosulfato de potasio
hipoclorito de cadmio
heptaóxido de dicloro
carbonato de plata
óxido de potasio
cloruro de bismuto (III)
perclorato de amonio
ácido ácido fosforoso
bromuro de cobalto (II)
fluoruro de calcio
yoduro de cadmio
bromuro de plata
ácido bromoso
fluoruro de estroncio
yoduro de calcio
ácido yódico
yoduro de hidrógeno
Pt(OH)2 hidróxido de platino (II)
HClO4 ácido perclórico
CO2
dióxido de carbono
Sb2O3 trióxido de diantimonio
CaH2 hidruro de calcio
Cu2SO4 sulfato de cobre (I)
H2SeO3 ácido selenioso
KBr bromuro de potasio
Au(NO2)3 nitrito de oro (III)
Ag2SeO4 seleniato de plata
AuCl3 cloruro de oro (III)
H2TeO3 ácido teluroso
SO3
trióxido de azufre
Al2O3 óxido de alumnio
H2S (aq) ácido sulfhídrico
Na3PO4 fosfato de sodio
HIO4 ácido peryódico
NaH hidruro de sodio
Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III)
SiO2
dióxido de silicio
HBr(aq) ácido bromhídrico
NiBr2 bromuro de níquel (II)
SrS sulfuro de estroncio
P2O5 pentaóxido de difósforo
NiO óxido de níquel (II)
Cl2O5 pentaóxido de dicloro
(NH4)2Se selenito de amonio
AlH3
hidruro de aluminio
BaTeO3 telurito de bario
FeI3
yoduro de hierro (III)
SnO óxido de estaño (II)
HBrO ácido hipobromoso
Co(OH)3 hidróxido de cobalto (III)
Cs2S sulfuro de cesio
AgI yoduro de plata
BeH2 hidruro de berilio
MnCl2 cloruro de manganeso (II)
H2Se seleniuro de hidrógeno
Zn(OH)2 hidróxido de cinc
CrO óxido de cromo (II)
H2TeO4 ácido telúrico
Hg(OH)2 hidróxido de mercurio (II)
MgH2 hidruro de magnesio
KOH hidróxido de potasio
HI(aq) ácido yodhídrico
H2SO3 ácido sulfuroso
Bi2O3 óxido de bismuto (III)
SeO2 dióxido de selenio
RbOH hidróxido de rubidio
Cr(OH)3 hidróxido de cromo (III)
Al(OH)3 hidróxido de aluminio
MnO óxido de manganeso (II)
SO2
dióxido de azufre
PbH4 hidruro de plomo (IV)
BH3
hidruro de boro
BeO óxido de berilio
SnO2 óxido de estaño (IV)
PtO óxido de platino (II)
HClO3 àcido clórico
Ni2O3 óxido de níquel (III)
NOME3ESO.DOC Seminario Física y Química pg:6
I.B. GRANDE COVIAN

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA
H2S sulfuro de hidrógeno
CuO óxido de cobre (II)
Pb(OH)2 hidróxido de plomo (II)
Cu(OH)2 hidróxido de cobre (II)
BaSO4 sulfato de bario
HIO ácido hipoyodoso
NH3
amoniaco
(NH4)I yoduro de amonio
Fe2S3 sulfuro de hierro (III)
SnO2 óxido de estaño (IV)
Cr2O3 óxido de cromo (III)
BaH2 hidruro de bario
CuSO4 sulfato de cobre (II)
Ordenadas por funciones.
H2S (aq) ácido sulfhídrico
H2S
H2Se
H2Se(aq)
sulfuro de hidrógeno
seleniuro de hidrógeno
ácido selenhídrico
H2Te
H2Te(aq)
telururo de hidrógeno
ácido telurhidríco
HBr
HBr(aq)
HCl
HCl(aq)
HF
HF(aq)
HI
HI(aq)
AgOH
Al(OH)3
Au(OH)3
AuOH
Ba(OH)2
bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
ioduro de hidrógeno
ácido iodídrico
hidróxido de plata
hidróxido de aluminio
hidróxido de oro (III)
hidróxido de oro (I)
hidróxido de bario
Be(OH)2 hidróxido de berilio
Ca(OH)2 hidróxido de calcio
Cd(OH)2 hidróxido de cadmio
Co(OH)3
CsOH
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Hg(OH)2
KOH
Mg(OH)2
NaOH
Ni(OH)2
Ni(OH)3
Pb(OH)2
Pb(OH)4
Pt(OH)2
Pt(OH)4
RbOH
Sn(OH)2
Sr(OH)2
Zn(OH)2
hidróxido de cobalto (III)
hidróxido de cesio
hidróxido de cobre (II)
hidróxido de hierro (II)
hidróxido de hierro (III)
hidróxido de mercurio (II)
hidróxido de potasio
hidróxido de magnesio
hidróxido de sodio
hidróxido de níquel (II)
hidróxido de níquel (III)
hidróxido de plomo (II)
hidróxido de plomo (IV)
hidróxido de platino (II)
hidróxido de platino (IV)
hidróxido de rubidio
hidróxido de estaño (II)
hidróxido de estroncio
hidróxido de cinc
AlH3
hidruro de aluminio
LiH hidruro de litio
PdO óxido de paladio (II)
KI yoduro de potasio
NH4Br bromuro de amonio
Sr(NO2)2 nitrito de estroncio
H3AsO4 ácido arsénico
CsOH hidróxido de cesio
Na2CO3 carbonato de sodio
Ni(ClO2)2 clorito de níquel(II)
TeO2 dióxido de teluro
H3AsO4 ácido arsénico
KIO4
peryodato de potasio
N2O3 trióxido de dinitrógeno
BaH2 hidruro de bario
BeH2 hidruro de berilio
CaH2 hidruro de calcio
CsH hidruro de cesio
KH hidruro de potasio
LiH hidruro de litio
MgH2 hidruro de magnesio
NaH hidruro de sodio
PbH4 hidruro de plomo (IV)
SnH4 hidruro de estaño (IV)
SrH2
hidruro de estroncio
BH3
hidruro de boro
CH4
metano
H2O agua
NH3
amoniaco
Ag2O óxido de plata
Al2O3 óxido de aluminio
Au2O óxido de oro (I)
Au2O3 óxido de oro (III)
BaO óxido de bario
BeO óxido de berilio
Bi2O3 óxido de bismuto (III)
CaO óxido de calcio
CdO óxido de cadmio
Co2O3 óxido de cobalto (III)
CoO óxido de cobalto (II)
Cs2O óxido de cesio
Cu2O óxido de cobre (I)
CuO óxido de cobre (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
FeO óxido de hierro (II)
Hg2O óxido de mercurio (I)
HgO óxido de mercurio (II)
K2O óxido de potasio
Li2O óxido de litio
MgO óxido de magnesio
Na2O óxido de sodio
Ni2O3 óxido de níquel (III)
NiO óxido de níquel (II)
PbO óxido de plomo (II)
PbO2 óxido de plomo (IV)
PdO óxido de paladio (II)
PtO óxido de platino (II)
RaO óxido de radio
Rb2O óxido de rubidio
Sb2O3 trióxido de diantimonio
SnO óxido de estaño (II)
NOME3ESO.DOC Seminario Física y Química pg:7
I.B. GRANDE COVIAN

3/4/08 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
SnO2 óxido de estaño (IV)
SnO2 óxido de estaño (IV)
SrO óxido de estroncio
ZnO óxido de cinc
As2O3 trióxido de diarsénico
Br2O3 trióxido de dibromo
Br2O7 heptaóxido de dibromo
Cl2O monóxido de dicloro
Cl2O3 trióxido de dicloro
Cl2O5 pentaóxido de dicloro
Cl2O7 heptaóxido de dicloro
CO monóxido de carbono
CO2
dióxido de carbono
I2O monóxido de diyodo
I2O5
pentaóxido de diyodo
I2O5
pentaóxido de diyodo
I2O7
heptaóxido de diyodo
N2O3 trióxido de dinitrógeno
N2O5 pentaóxido de dinitrógeno
P2O5 pentaóxido de difósforo
SeO2 dióxido de selenio
SeO3 trióxido de selenio
SiO2
dióxido de silicio
SO2
dióxido de azufre
SO3
trióxido de azufre
TeO2 dióxido de teluro
H2CO3 ácido carbónico
H2SeO3 ácido selenioso
H2SeO4 ácido selénico
H2SO3 ácido sulfuroso
H2SO4 ácido sulfúrico
H2TeO3 ácido teluroso
H2TeO4 ácido telúrico
H3AsO3 ácido arsenioso
H3AsO3 ácido arsenioso
H3AsO4 ácido arsénico
H3PO3 ácido fosforoso
H3PO4 ácido fosfórico
HBrO ácido hipobromoso
HBrO2 ácido bromoso
HBrO3 ácido brómico
HBrO4 ácido perbrómico
HClO ácido hipocloroso
HClO2 ácido cloroso
HClO3 àcido clórico
HClO4 ácido perclórico
HIO ácido hipoyodoso
HIO3 ácido yódico
HIO4 ácido peryódico
HNO2 ácido nitroso
HNO3 ácido nítrico
(NH4)2SO3 sulfito de amonio
Ag2CO3 carbonato de plata
Ag2SeO4 seleniato de plata
AgClO4 perclorato de plata
Al2(SO4)3 sulfato de aluminio
Au(NO2)3 nitrito de oro (III)
BaCO3 carbonato de bario
BaSO4 sulfato de bario
BaTeO3 telurito de bario
CaSO3 sulfito de calcio
Cd(ClO)2 hipoclorito de cadmio
Co(NO3)3 nitrato de cobalto (III)
CrCl3 cloruro de cromo (III)
Cu(BrO3)2 bromato de cobre (II)
Cu2SO4 sulfato de cobre (I)
CuSO4 sulfato de cobre (II)
Fe(NO2)2 nitrito de hierro (II)
KIO4
peryodato de potasio
KNO2 nitrito de potasio
LiBrO2 bromito de litio
LiClO4 perclorato de litio
LiNO2 nitrito de litio
MgSO4 sulfato de magnesio
MnCl2 cloruro de manganeso (II)
Na2CO3 carbonato de sodio
Na2SO4 sulfato de sodio
Na3AsO4 arseniato de sodio
Na3PO4 fosfato de sodio
Ni(ClO2)2 clorito de níquel(II)
Pb(ClO2)2 clorito de plomo (II)
Sr(NO2)2 nitrito de estroncio
Zn(NO3)2 nitrato de cinc
H2O2 agua oxigenada
AgBr bromuro de plata
AgCl cloruro de plata
AgI yoduro de plata
AuCl cloruro de oro (I)
AuCl3 cloruro de oro (III)
BiCl3 cloruro de bismuto (III)
CaCl2 cloruro de calcio
CaF2 fluoruro de calcio
CaI2
yoduro de calcio
CdI2
yoduro de cadmio
CoBr2 bromuro de cobalto (II)
CoTe telururo de cobalto (II)
Cs2S sulfuro de cesio
Fe2S3 sulfuro de hierro (III)
FeCl2 cloruro de hierro (II)
FeCl3 cloruro de hierro (III)
FeI3
yoduro de hierro (III)
KBr bromuro de potasio
KCl cloruro de potasio
KI yoduro de potasio
Na2S sulfuro de sodio
Na2Te telururo de sodio
NaF fluoruro de sodio
NaI yoduro de sodio
NiBr2 bromuro de níquel (II)
NiCl2 cloruro de níquel (II)
PbI2
yoduro de plomo (II)
PbS seleniuro de plomo (II)
SnCl2 cloruro de estaño (II)
SrF2
fluoruro de estroncio
SrS sulfuro de estroncio
NOME3ESO.DOC Seminario Física y Química pg:8
I.B. GRANDE COVIAN