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Biología 2º Bachillerato Las proteínas
amino se encuentra a la derecha son formas D-, y si está a la izquierda formas
L-. En la naturaleza la forma L es la más abundante.
Anfoterismo: en disolución acuosa, los aminoácidos pueden ionizarse y formar
iones híbridos, también llamados iones o formas bipolares o zwitterion, con el
mismo número de cargas positivas que negativas. Dicha forma bipolar puede
comportándose como un ácido si cede protones al medio, o como una base si
acepta protones del medio, todo dependerá del pH de la disolución. Es decir, en
un medio ácido, el aminoácido se comporta como base y capta protones del
medio, mientras que en un medio básico liberara protones y se comportará por
tanto como ácido.
El valor de pH en el que un AA tiende a adoptar una forma dipolar con el mismo
número de cargas + y – se conoce como punto isoeléctrico, y es variable para
cada aminoácido. Por ejemplo para la alanina su pI es 6,02, para la arginina el pI
es 10,76 y para el ácido aspártico el pI es 2,98.
2.2 Clasificación de los aminoácidos.
Convencionalmente los aminoácidos se representan por tres letras. Existen
diferentes criterios para su clasificación. Atendiendo a la naturaleza de su cadena
lateral se clasifican en:
a) Polares sin carga: su cadena lateral posee grupos hidrófilos que permiten
formar puentes de hidrógeno con moléculas polares como el agua, debido a
lo cual son muy solubles (Gly, Ser, Thr, Tyr, Cys, Asn y Gln).
GLICINA
b) No polares o hidrofóbicos: el radical es una cadena hidrocarbonada
hidrófoba y por tanto su solubilidad es agua es menor (Ala, Val, Leu, Ile,
Phe, Met, Pro y Trp).
ALANINA
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