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Prácticas de Química
VALORACIÓN EXACTA DE UNA DISOLUCIÓN DE NaOH PREPARADA.
OBTENCIÓN DEL FACTOR.
1. Objetivos
Obtener la concentración exacta de una disolución de hidróxido de sodio cuya concentración aproximada
conocemos, y obtención del factor.
2. Fundamento teórico
El NaOH es una sustancia higroscópica, por tanto su normalidad exacta no se puede obtener por pesada
y disolución, así obtendríamos una normalidad aproximada. Para obtener la normalidad exacta hay que
valorarla frente a un patrón primario: el ácido oxálico.
Conocida la normalidad aproximada (la que nos proponemos, por ej. 0,1 N, 0,5 N,....) y la normalidad exacta
(después de realizada la parte práctica, podemos conocer el factor realizando los cálculos correspondientes,
ya que:
3. Material y reactivos
- Vaso de precipitados de 100 ml
- Embudo cónico
- Matraz aforado de 100 ml
- Bureta de 25 ml
- Erlenmeyer de 250 ml
- Fenolftaleína solución 1% DIDACTIC cód. 231327
- Acido Oxálico 2-hidrato DIDACTIC cód. 231041
- Sodio Hidróxido lentejas DIDACTIC cód. 231687
- Agua Desionizada DIDACTIC cód. 232236
4. Procedimiento experimental
N exacta = N aproximada * factor
Se preparan 200 ml de una disolución de NaOH 0,5 N (0,5 será aproximado, no exacto), partiendo de Sodio
Hidróxido lentejas DIDACTIC. Esta disolución se introduce en la bureta (realizando los pasos correspondientes
de enjuage y enrase). Se toman a continuación 10 ml exactos de disolución patrón de ácido oxálico
0,500 N en un Erlenmeyer y, se agregan dos gotas del indicador Fenolftaleína solución 1% DIDACTIC.
Con cuidado se añade poco a poco NaOH hasta que en el Erlenmeyer aparece durante un instante un ligero
tono rosado. Se continúa agregando hidróxido sódico gota a gota agitando suave y continuamente hasta
que una gota haga que el color rosa pálido persista por lo menos 15 segundos.
5. Resultados
Leer y anotar el volumen de la disolución de la bureta. Repetir la valoración y con los dos datos hacer la
media aritmética. Calcula la normalidad del hidróxido sódico.
ml utilizados de la disolución de NaOH en la valoración 1 =
ml utilizados de la disolución de NaOH en la valoración 2 =
valor medio de ml utilizados en ambas valoraciones =
Normalidad real o verdadera de base (V*N = V’*N’):
Cálculo del Factor:
N exacta = N aproximada * factor:
Conservar el NaOH sobrante, ya valorado para la práctica siguiente.

Prácticas de Química
Cuestiones
a) ¿Cuántos g de NaOH se necesitan para preparar 100 ml de una disolución 0,5N?
b) Al pesar los g resultantes en el apartado a) y llevarlos a 100 ml, la disolución no es exactamente 0,5 N
¿Por qué?
c) ¿Qué se debe hacer para hallar su normalidad exacta?
d) Formular la reacción que se produce entre el ácido oxálico y el hidróxido sódico. ¿Cuál es el peso equivalente
de cada sustancia?
e) ¿Qué normalidad exacta (3 decimales) tiene la disolución preparada de NaOH valorada con la disolución
de ácido oxálico 0,500 N?