EJERCICIOS RESUELTOS DE GASES

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Material de Apoyo de Química General 13. Calcule la densidad del trióxido de azufre gaseoso a 135 kPa y 25,0º C. Datos P = 135 kPa T = 25,0° C = 298 K M = 80 d = x 14. Calcule la masa molar de un gas si tiene una densidad de 2,18 g/L a 66,0º C y 90,0 kPa Datos P = 90,0 kPa T = 66,0° C = 339 K d = 2,18 M = x 15. El cianógeno, un gas muy tóxico, está compuesto de 46,2% de C y 53,8% de N en masa. A 25,0ºC y 100 kPa, 1,05 g de cianógeno ocupan 0,500 L. ¿Cuál es la fórmula molecular del cianógeno? C = 46,2 g / 12 g/mol = 3,85 mol/ 3,84 = 1 mol N = 53,8 g / 14 g/mol = 3,84 mol/ 3,84 = 1 mol Fórmula empírica = CN ; M = 26 Pág. 6
Datos T = 25° C = 298 K P = 100 kPa m = 1,05 g V = 0,500 L M = x Material de Apoyo de Química General Como la masa molar real es el doble de la masa molar de la fórmula empírica, la fórmula molecular será C2N2 16. El ciclopropano, un gas que se utiliza con oxígeno como anestésico general, está compuesto de 85,7% de C y 14,3% de H en masa. Si 1,56 g de ciclopropano ocupan un volumen de l,00 L a 100 kPa y a 50,0º C, ¿cuál es la fórmula molecular del ciclopropano? C = 85,7 g / 12,0 g/mol = 7,14 mol / 7,14 = 1 mol H = 14,3 g /1,0 g/mol = 14,3 mol / 7,14 = 2 mol Datos m = 1,56 g V = 1,00 L P = 100 kPa T = 50,0° C = 323 K M = x Fórmula empírica = CH2; M = 14,0 g/mol Como la masa molar real es el triple de la masa molar de la fórmula empírica, la fórmula molecular será C3H6. 17. Calcule la masa molar de una sustancia cuyo vapor tiene una masa de l,012 g y ocupa un volumen de 354 mL a la presión de 99,0 kPa a 99,0º C. Pág. 7
Page 1 and 2: Material de Apoyo de Química Gener
Page 3 and 4: Datos T1 = 36,0° C = 309 K P1 = 20
Page 5: a) Datos V = 30,0 L P = 50,0 MPa =
Page 11 and 12: T1 = 26° C = 299 K P2 = 355 kPa V2

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