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Material de Apoyo de Química General<br />
b) n = (0,125 + 0,250 + 0,075) = 0,450 mol de gases<br />
20. Una mezcla gaseosa que contiene 5,00g de N2, 2,00g de O2, y 1,20 g de Ar está en un volumen de<br />
500 mL a 27,0º C.<br />
a) Calcular la presión parcial del O2 en la mezcla.<br />
b) Calcular la presión total de la mezcla.<br />
Datos<br />
V = 500 mL = 0,500 L<br />
T = 27° C = 300 k<br />
n N2= 5,00 g/ 28,0 g/mol = 0,179 mol<br />
n O2 = 2,00 g/32,0 g/mol = 0,0265 mol<br />
n Ar = 1,20 g / 40,0 g/mol = 0,0300 mol<br />
n = (0,179 + 0,0265 + 0,0300) = 0,236 mol<br />
21. Una mezcla de gases contiene 0,45 moles de N2, 0,25 moles de O2 y 0,10 moles de CO2. Si la<br />
presión total de una mezcla es 1,32 kPa, ¿cuál es la presión parcial de cada componente?<br />
Datos<br />
n N2 = 0,45<br />
n O2 = 0,25<br />
n CO2 = 0,10<br />
Ptotal = 1,32 kPa<br />
PN2 = x<br />
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