Solucionario de las actividades propuestas en el libro del alumno ...

2. En un proceso reversible, ¿puede aumentar la entropía del sistema?
No, pues todo el calor se convierte en trabajo; no hay pérdidas de calor por
transmisión y la variación de entropía del sistema es nula, es decir, la entropía es
constante.
3. Si aumenta la entropía del sistema en un proceso reversible, ¿qué sucede
con la entropía del entorno?
En los procesos reversibles el incremento total de entropía es nulo, como hemos
visto en la cuestión anterior. Es decir:
∆S reversible (sistema + entorno) = 0
Como ∆S =∆S sistema +∆S entorno , y el total ha de ser nulo (por definición de proceso
reversible), si aumenta la entropía del sistema la entropía del entorno ha de disminuir
para satisfacer la condición de que la entropía total sea constante.
Lo que ocurre en un proceso reversible es que el aumento de entropía del sistema
supone una disminución de entropía en el ambiente.
4. En un proceso reversible, ¿puede disminuir la entropía del sistema? De
ser así, ¿qué ocurre con la entropía del entorno?
Sí puede disminuir la entropía del sistema. Pero en ese caso, aumentará la del entorno,
ya que:
∆S reversible =∆S entorno +∆S sistema = 0
Por tanto, si ∆S sistema < 0 → ∆S entorno > 0, para satisfacer la condición de sistema reversible.
ACTIVIDADES DE LA UNIDAD
Cuestiones
1. La expresión Q = m · L permite calcular la cantidad de energía que debemos
transferir a un sistema, en forma de calor, para que cambie de estado.
¿Qué respuesta indica correctamente las unidades en que se miden Q
y L?
— El calor, Q, es una forma de transferir energía y se mide en joule, J.
Unidad 8. Termodinámica.
Respuesta
A
B
C
D
Q
J
J·kg −1
J
J
L
kg
J
J·kg
J·kg −1
6