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Facultad de Farmacia y Bioanálisis Escuela de Farmacia Departamento de Análisis y Control Cátedra de Análisis Farmacéutico Asignatura Química General R= a. HNO3 (Agente oxidante) y I2 (Agente reductor) b. Br2 (Agente oxidante y Agente reductor) c. NO2 (Agente reductor) y H2SO4 (Agente oxidante) d. CoCI2 (Agente reductor) y Na2O2 (Agente oxidante) e. Cr 3+ (Agente reductor) y S2O8 2- (Agente oxidante) f. KCl (Agente reductor) y K2CrO4 (Agente oxidante) g. MnO (Agente reductor) y PbO2 (Agente oxidante) h. S (Agente reductor) y HNO3 (Agente oxidante) i. KMnO4 (Agente oxidante) y H3SbO3 (Agente reductor) j. KMnO4 (Agente oxidante) y H2C2O4 (Agente reductor) k. HNO3 (Agente oxidante) y As2S5 (Agente reductor) l. I2 (Agente oxidante) y CrBr3 (Agente reductor) QUÍMICA GENERAL 3. Balancear las siguientes reacciones de oxido-reducción por el método del cambio del número de oxidación y deje indicado el Peso Equivalente del Agente Oxidante y el Peso Equivalente del Agente Reductor. a. Dicromato de potasio + Ácido sulfhídrico + Ácido Sulfúrico → Sulfato de cromo (III) + Sulfato de potasio + Azufre + Agua b. Tribromuro de bismuto + Yodo molecular + Hidróxido de sodio → Perbromato de sodio + Bismutato de sodio + Yoduro de sodio + Agua c. Amoniaco + Oxido de Arsénico (III) → Arsénico + Monóxido de Nitrógeno + Agua d. Sulfuro de Antimonio (III) + Hierro metálico → Antimonio + Sulfuro ferroso e. Hierro metálico + Anhídrido Carbónico. → Óxido de Hierro (III) + Monóxido de Carbono R= a. 1; 3; 4→1; 1; 3; 7 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /6 equiv/mol; PEAg Red = MMGAg Red/2 equiv/mol b. 1;13;30 →3;1;26;15 PEAg Oxid=MMGAg Oxid/2 equiv/mol; PEAg Red=MMGAg Red/26 equiv/mol c. 6; 5 → 10; 6; 9 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /6 equiv/mol; PEAg Red = MMGAg Red/5 equiv/mol d. 1; 3 → 2; 3 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /6 equiv/mol; PEAg Red = MMGAg Red/2 equiv/mol e. 2; 3 → 1; 3 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /2 equiv/mol; PEAg Red = 2MMGAg Red/6 equiv/mol 4. Balancear las siguientes reacciones de oxido-reducción por el método del ión electrón y deje indicado el Peso Equivalente del Agente Oxidante y el Peso Equivalente del Agente Reductor. a. Sulfuro Plumboso + Peróxido de Hidrógeno → Sulfato de Plomo (II) + Agua b. Cloruro de hierro (III) + Ácido peryódico + Ácido sulfúrico → Ácido clórico + Ácido yodhídrico + Sulfato de hierro (III) c. Aluminio metálico + Nitrato de sodio + Hidróxido de sodio + Agua → Aluminato de sodio + Amoniaco. H +
Facultad de Farmacia y Bioanálisis Escuela de Farmacia Departamento de Análisis y Control Cátedra de Análisis Farmacéutico Asignatura Química General QUÍMICA GENERAL d. Hipoclorito de potasio + Yodo molecular + Hidróxido de potasio → Yodato de potasio + Cloruro de potasio + Agua. e. Azufre + Hidróxido de potasio → Tiosulfato de potasio + Sulfuro de potasio + Agua R= a. 1; 4 → 1; 4 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /2 equiv/mol; PEAg Red = MMGAg Red/8 equiv/mol b. 4; 9; 6 → 12; 9; 2 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /8 equiv/mol; PEAg Red = MMGAg Red/18 equiv/mol c. 8; 3; 5; 2 → 8; 3 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /8 equiv/mol; PEAg Red = MMGAg Red/3 equiv/mol d. 5; 1; 2 → 2; 5; 1 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /2 equiv/mol; PEAg Red = MMGAg Red/10 equiv/mol e. 4; 6 → 1; 2; 3 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /2 equiv/mol; PEAg Red = 2MMGAg Red/4 equiv/mol 5. EI Sulfato de cromo (III) reduce al Bromato de potasio en presencia de Hidróxido de potasio hasta Bromuro de potasio y él se oxida hasta Cromato de potasio, produciéndose también sulfato de potasio y Agua. a. Formular la ecuación química completa. b. Balancear por el método del ion electrón. c. Calcular el peso equivalente del agente oxidante y del agente reductor. d. Calcule los gramos de agente oxidante necesarios para oxidar 30,25 g de agente reductor. R= b. 1; 1; 10 → 1; 2; 3; 5 c. PEAg Oxid = 27,8336 g/equiv; PEAg Red = 65,3333 g/equiv d. 12,8872 gramos 6. EI Bromuro de arsénico (III) reduce al Yodo molecular en presencia de Hidróxido de sodio hasta Yoduro de sodio y él se oxida a Arseniato de sodio y Perbromato de sodio, produciéndose además en la reacción agua. a. Formular la ecuación química completa. b. Balancear por el método del ion electrón. c. Calcular el peso equivalente del agente oxidante y del agente reductor. d. Calcule los gramos de agente oxidante necesarios para oxidar 250 g de agente reductor. R= b. 1; 13; 32 → 26; 1; 3; 16 c. PEAg Oxid = 126,904 g/equiv; PEAg Red = 12,1013 g/equiv d. 2621,7018 gramos. 7. Si el Telenito de sodio reacciona con el Yoduro de sodio en presencia de Ácido clorhídrico para producir Cloruro de sodio, Teluro, Yodo molecular y Agua. a. Formular la ecuación química completa. b. Balancear por ambos métodos. c. Calcular el peso equivalente del agente oxidante y del agente reductor.
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