formulación y nomenclatura - brikindans
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3.- El número de oxidación de un ion es igual a su carga.<br />
4.- El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre es cero (incluso si el<br />
compuesto está formado por moléculas diatómicas) .<br />
5.- En los compuestos con H el número de oxidación del H es +1, Únicamente en los hidruros<br />
de los alcalinos y alcalinos térreos su número de oxidación es -1.<br />
6.- El número de oxidación del O es -2. En el agua oxigenada, H2O2, y en los derivados el<br />
número de oxidación del oxígeno es -1.<br />
7.- En los haluros, compuestos con un halógeno, el número de oxidación del halógeno es -1.<br />
8.- En los sulfuros, compuestos con azufre, el número de oxidación del S es -2.<br />
El número de oxidación, sin signo, no siempre coincide con la valencia del elemento. Esta<br />
diferencia se pone de manifiesto en algunos compuestos orgánicos (el carbono es tetravalente pero<br />
aparece con números de oxidación +4, -4 , -2 , 0, +2 ).<br />
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