Electrones de valencia - SEL UADY

Únicamente ciertos electrones, llamados electrones de valencia,
determinan las propiedades químicas de un elemento.
Electrones de valencia: se definen como aquellos situados en los
orbitales mas externos del átomo: generalmente , los orbitales
asociados al nivel principal de energía mas alto de del átomo.
Ejemplo:
El azufre tiene seis electrones de valencia
S [Ne] 3s 2 3p 4
Cesio tiene un electrón de valencia
Cs [Xe] 6s 1
El francio tiene un electrón de valencia
Fr [Rn] 7s 1
*El químico estadounidense G.N Lewis en 1902

Tabla periódica moderna
Casillas o cuadros: Nombre, símbolo, no. atómico, masa atómica
Organizados en orden ascendente por el numero atómico,
Columnas llamadas grupos o familias
Filas llamadas periodos
Los grupos designados con una A (1A a 8A) se llaman grupos
principales o elementos representativos.
El grupo designado con la letra B (1B a 8B) lo componen los
elementos de transición.
Existen tres clasificaciones: metales, no metales y metaloides.
Metales: son elementos generalmente brillantes cuando son lisos y
limpios, sólidos a temperatura ambiente y buenos conductores del
calor y de la electricidad. La mayoría de los metales son dúctiles
y maleables.
Los elementos del grupo 1A como metales alcalinos, y los
elementos del grupo 2A como metales alcalinotérreos.
Los elementos del grupo B, se dividen en metales de transición y
metales de transición interna (serie de lantánidos y actínidos)
Los no metales son gases o sólidos quebradizos de apariencia
opaca y malos conductores de calor y electricidad.
Los elementos del grupo 7A, altamente reactivos, son los
halógenos, y los del grupo 8A, que son extremadamente no
reactivos, son los gases nobles.
Los metaloides tienen propiedades físicas y químicas de metales y
no metales.

Clasificación de los elementos.
Organización de los elementos por configuración electrónica.
Periodo 1 hidrogeno 1s 1 1s 1
Periodo 2 litio 1s 2 2s 1 [He]2s 1
Periodo 3 sodio 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 [Ne]3s 1
Periodo 4 potasio 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 [Ar]4s 1
Electrones de Valencia: Esta es una de las relaciones mas
importante en química: los átomos del mismo grupo tienen
propiedades químicas similares porque tienen el mismo numero de
electrones de Valencia. Cada elemento del grupo 1A tiene una
configuración electrónica de valencia s 1 , de igual forma, cada
elemento del grupo 2A tiene una configuración electrónica de
valencia s 2 .
Electrones de Valencia y periodo: El nivel de energía de los
electrones de valencia de un elemento indica el periodo en el cual
se encuentra en la tabla periódica. Por ejemplo, el electrón de
valencia del litio se ubica en el segundo nivel de energía y el litio
en el periodo 2.
Electrones de Valencia y numero de grupo: El numero de grupo
de un elemento representativo y el numero de electrones de
valencia que posee también se relacionan. Los elementos del grupo
1ª tienen un electrón de valencia, los del grupo 2A tienen dos,
existen varias excepciones a esta regla (He).

Elementos del bloque s, p, d y f
Elementos del bloque s. En este bloque, los electrones de
valencia ocupan solo los orbitales s.
Elementos del bloque p. Después de que el subnivel s esta lleno,
los electrones de valencia ocupan el subnivel p y sus tres orbitales
p.
Elementos del bloque d. Los cinco orbitales d pueden contener un
total de diez electrones; por tanto, el bloque d abarca diez grupos
en la tabla periódica.
Elementos del grupo f. Se caracterizan por un orbital s mas
externo lleno o parcialmente lleno y orbitales 4f y 5f llenos o
parcialmente llenos, los electrones del subnivel f no llenan sus
orbitales de manera predecible.

Radio atómico. Para metales como el sodio, el radio atómico se
define como la mitad dela distancia entre núcleos adyacentes en
un cristal del elemento. Para elementos que comúnmente se
encuentran como moléculas el radio atómico se define como la
mitad de la distancia entre núcleos de asomos idénticos
químicamente enlazados.
Tendencias dentro de los periodos y los grupos.

Radio iónico. Los átomos pueden perder o ganar el- para formar
iones. Cuando los átomos pierden e- y forman iones cargados
positivamente, siempre se vuelven más pequeños. Cuando los
atomos ganan e- y forman iones de carga negativa siempre se
vuelven mas grandes.

Energía de ionización. Se define como la energía necesaria para
remover un electrón de un átomo gaseoso. La energía necesaria
para remover el primer electrón de un átomo se denomina primera
energía de ionización, la cantidad de energía necesaria para
retirar un segundo electrón de un ion +1 se denomina segunda
energía de ionización y así sucesivamente.
Afinidad electrónica:
La capacidad de un átomo para aceptar uno o mas electrones.

Regla del octeto.
Es uno de los principios mas importantes de la química, plantea que
los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para
adquirir un juego completo de ocho electrones de valencia.
Ejemplo: Atomo de sodio 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Ion sodio 1s 2 2s 2 2p 6
La regla del octeto es útil para determinar el tipo de iones que
probablemente se formen. Los elementos de la derecha de la
tabla periódica tienden a ganar e- para adquirir la configuración
del gas noble. Por consiguiente estos elementos tienden a formar
iones negativos. De igual forma, los elementos de la izquierda
tienden a perder electrones y a formar iones positivos.
Electronegatividad. Indica la capacidad relativa de los átomos de
un elemento de atraer e- a un enlace químico. La unidades de
electronegatividad son unidades arbitrarias llamadas Paulings en
honor al científico Linus Pauling (1901-1994).