Informe laboratorio Medición, presición e incertdumbre.

UNIVERSIDAD DE CIENCIAS E INFORMATICA
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA DE KINESIOLOGIA
“INFORME LABORATORIO N°2
MEDICIONES, PRECISION E
INCERTIDUMBRE”
Asignatura
:Química general
Profesor : José Gabriel Martínez Vázquez
Alumno : Jennifer López
Erika Núñez M.
Lilian Norambuena
Benjamín Leal
Joseline Saa
Sección :V

INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE
OBJETIVOS
General:
El objetivo de este laboratorio es relacionar alguna de las propiedades de la materia con la los
principios básicos de nomenclatura y estequiometria, reconocer y aplicar los principales métodos
de medición y sus respectivas unidades de medida establecidas en el sistema internacional de
medidas. Por último mediante la observación, el eficiente y responsable empleo de los materiales
del laboratorio, elaborar un informe sobre masa, volumen y comprobación de propiedades físicas
y químicas.
Específicos:
1. Aprender experimentalmente como masar una sustancia en todos sus estados.
2. Comprender y aplicar los parámetros de precisión, exactitud y/o sensibilidad.
3. Aprender a medir el volumen de reactivos.
4. Comprobar las propiedades físicas y químicas de la materia.
2

INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE
FUNDAMENTO TEÓRICO
Introducción:
La química se basa en el estudio de la materia y sus propiedades, elementos característicos de
cada especie. Las propiedades físicas no varían dentro de la misma especie al ser medidas, pero si
lo hacen cuando estas están bajo diferencia de Presión y Temperatura. Las propiedades químicas
presentan cambios en la naturaleza de las sustancias cuando se someten a mediciones.
Todo esto hace preciso unificar formas de obtener valores comparables para las diferentes
propiedades de la materia. Esto se ha logrado mediante el establecimiento de patrones
internacionales obtenidos con el ajuste de los resultados de las experiencias de la comunidad
científica, unificado en el S.I. (sistema internacional de medidas). Así también se han obtenido
definiciones para cada uno de los objetivos medidos.
La materia:
La definición más aceptada para materia es la siguiente: La materia es todo cosa que ocupa un
espacio y que tiene masa. Se acepta, entonces como cualquier cosa que se puede ver y tocar.
En la química se pueden distinguir varios tipos de materia según su composición y propiedades, un
ejemplo puede ser: Las sustancias, las mezclas, los elementos, los compuestos, los átomos y las
moléculas.
Estados de la materia:
Todas las sustancias pueden existir, al menos en principio, en tres estados: Solido, líquido y
gaseoso. En un sólido, las moléculas se mantienen unidas en forma organizada, con poca libertad
de movimiento. En un líquido las moléculas están unidas, pero no en una posición tan rígida y se
pueden mover libremente. En un gas, las moléculas están separadas por distancias que son que
son grandes en comparación con el tamaño de las moléculas.
Propiedades físicas y químicas de la materia:
Las sustancias se caracterizan por sus propiedades y por su composición. Una propiedad de la
física se define como: todo aquello que se puede medir y observar sin que cambie la composición o
identidad de la sustancia.
Todas estas propiedades se dividen en extensivas e intensivas con relación a la masa de las
sustancias. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de masa presentes como el
volumen. Peso, etc. Mientras que las intensivas no dependen de la masa y por tanto son
constantes como la densidad y temperatura de ebullición, entre otras.
3

INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE
Mediciones:
La mayoría de las mediciones se realizan para ocuparlas en cálculos para obtener otras cantidades
relacionadas. Hay diferentes instrumentos que nos permiten medir las propiedades de las
sustancias: con la cinta métrica se miden longitudes, con la bureta, la pipeta y el matraz
volumétrico se mide n volúmenes; con la balanza se mide masa y con el termómetro se mide la
temperatura. Estos instrumentos permiten hacer mediciones macroscópicas, en cambio para
hacer mediciones microscópicas se deben utilizar otros métodos y técnicas.
Masa:
Es la magnitud que cuantifica la cantidad de materia de un cuerpo (M). La unidad de masa
estándar, en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg). Pero la unidad de uso más
frecuente en la química es el gramo (g.) el cual equivale a una milésima parte del kilogramo. Es
una cantidad escalar y no debe confundirse con el peso, que es una fuerza.
1 Kg. = 1000 g.
1 g. = 1000 mg.
Balanza granataria:
Una balanza granataria es un tipo de balanza utilizada para determinar o pesar la masa de objetos.
Suelen tener capacidades de 2 ó 2,5 kg y medir con una precisión de hasta 0,1 ó 0,01 g. No
obstante, existen algunas que pueden medir hasta 100 ó 200 g con precisiones de 0,001 g; y otras
que pueden medir hasta 25 kg con precisiones de 0,05 g.
Es muy utilizada en laboratorios como instrumento de medición auxiliar, ya que aunque su
precisión es menor que la de una balanza analítica, tiene una mayor capacidad que ésta y permite
realizar las mediciones con más rapidez y sencillez, así como por su mayor durabilidad y menor
coste.
4

INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE
Balanza analítica:
La balanza analítica es uno de los instrumentos de medida más usados en laboratorio y de la cual
dependen básicamente todos los resultados analíticos.
Las balanzas analíticas modernas, que pueden ofrecer valores de precisión de lectura de 0,1 µg a
0,1 mg, están bastante desarrolladas de manera que no es necesaria la utilización de cuartos
especiales para la medida del peso. Aun así, el simple empleo de circuitos electrónicos no elimina
las interacciones del sistema con el ambiente. De estos, los efectos físicos son los más importantes
porque no pueden ser suprimidos.
Volumen:
El volumen es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio, y es otra propiedad física de la materia,
susceptible de variaciones por efecto de la temperatura y la presión atmosférica del lugar donde
se realice la reacción. En el S.I., la unidad del volumen es el metro cúbico (m 3 ) (V). En las prácticas
el metro cúbico era demasiado para trabajar con líquidos, por esto se utiliza el litro, que es la
unidad de patrón de volumen en el sistema métrico.
Determinación volumen de sólidos:
Para determinar el volumen de los sólidos se debe tener en cuentas si se trata de un sólido regular
(solido geométrico), en cuyo caso se hará uso de las formulas geométricas conocidas. Si se trata de
un sólido irregular (amorfo), su volumen se determinará por las cantidades de agua desplazadas
por el sólido, cuyo volumen se requiere determinar, que viene a ser una aplicación del principio de
Arquímedes.
5

INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE
Volumen de líquidos:
Para la medición volumétrica de líquidos deberá considerarse lo siguiente. El menisco o sea la
forma de la superficie del líquido, cuando este es observado tanto en la parte inferior y superior,
da la idea de medida. Si el líquido moja las paredes del recipiente (ejemplo el agua), se considera
como aceptable para una buena medición la parte inferior del menisco (superficie cóncava) y
cuando el líquido no moja las paredes del recipiente (ejemplo el mercurio), se considera la parte
superior del menisco (superficie convexa), en ambos casos debe de observarse colocando la vista
al mismo nivel del líquido.
1L = 1000 cm.3
1L = 1000 ml
1 cm. 3 = 1 ml
Temperatura:
La temperatura es una propiedad física que se refiere a las nociones comunes de calor o ausencia
de calor, sin embargo su significado formal en termodinámica es más complejo, a menudo el calor
o el frío percibido por las personas tiene más que ver con la sensación térmica, que con la
temperatura real. Fundamentalmente, la temperatura es una propiedad que poseen los sistemas
físicos a nivel macroscópico, la cual tiene una causa a nivel microscópico, que es la energía
promedio por partícula.
Al contrario de otras cantidades termodinámicas como el calor o la entropía, cuyas definiciones
microscópicas son válidas muy lejos del equilibrio térmico, la temperatura sólo puede ser medida
en el equilibrio, precisamente porque se define como un promedio.
Actualmente se utilizan tres escalas de temperatura: La escala Celcius (°C), la escala Kelvin (°K) y la
escala Fahreinheit (°F).
Densidad:
La densidad es una propiedad física de las sustancias que relaciona su masa con el volumen, por lo
tanto se considera una unidad derivad a. Se representa con la letra D. Para determinar la densidad
de un sólido o un líquido. Es necesario tener la masa y el volumen de este. Para este fin se utiliza la
siguiente fórmula:
D = M / V D = g / cm3
Generalmente las unidades de masa son gramos, sobre unidades de volumen (cm3, ml)
6

INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE
Determinación del error:
Error: Es la diferencia existente entre el valor obtenido durante la práctica y el valor verdadero o
real. Se conocen dos clases de errores.
Error absoluto: Viene a ser la diferencia entre el valor medio (Vm), y el valor real (Vr), puede ser
por exceso (error positivo) o puede ser por defecto ( error negativo).
Error relativo: Es el cociente de dividir el error absoluto (Eabs), por el valor verdadero (Vr), que
frecuentemente, se expresa en forma de porcentaje, denominándose porcentaje de error, siendo
este error el que nos da la exactitud de la medida.
Error absoluto: Eabs = | Vm - Vr |
Error relativo: Eabs / Vr
Porcentaje de error: % de error = error relativo x 100
El error relativo a diferencia del absoluto, es una magnitud adimensional.
Exactitud y precisión:
Exactitud indica cuan cercana esta una medición del valor real de la cantidad medida.
Precisión: Se refiere a cuanto concuerdan dos o más mediciones del valor real de la cantidad
medida.
7

INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE
Desarrollo Experimental.-
Materiales:
1. Probeta de 50 ml.
2. 4 vasos precipitados de 100 ml.
3. Pipeta de 10 ml.
4. Varilla de agitación.
5. Balanza analítica y granataria.
6. Mechero, trípode y rejilla.
7. Termómetro de escala 0° a 110° C.
8. Etiquetas.
9. Espátula.
Reactivos:
1. Agua destilada. (H2O)
2. Cloruro de Sodio. (NaCl)
Procedimiento experimental N° 1.
Masar una moneda en balanza analítica.
Procedimiento: Primero se enciende y calibra la balanza analítica, luego se procede a masar el
platillo y se registra el valor. A continuación se masa la moneda 3 veces y se registran los valores
como se indica en la tabla N°1 y se analizan los datos.
Tabla N°1
Dato Valor Unidad de Medida
Masa moneda n° 1 7,5687 gramos
Masa moneda n° 2 7,5687 gramos
Masa moneda n°3 7,5688 gramos
Masa promedio moneda 7,5687 gramos
Error relativo de la medición 0,00001321 adimencional
Cálculos:
Masa promedio = (7,5687+7,5687+7,5688)/3 =7,5687 gr.
Error relativo error absoluto = (Valor promedio – Valor real) = (7,5688-7,5687) = 0,0001 gr.
Error relativo = error absoluto / valor real = (0,0001 / 7,5687) =0,00001321
Procedimiento experimental N° 2.
Medición de volumen.
8

INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE
Procedimiento: Primero se masan 2 vasos precipitados, limpios y secos. Luego se registran los
valores 3 veces por cada vaso, como se indica en la siguiente tabla N°2.
En segundo lugar, se miden 10 ml de agua destilada en la pipeta graduada y 10 ml de agua
destilada en la probeta, a continuación se trasvasijan los dos volúmenes medidos, en los vasos
precipitados y se procede a masar 3 veces cada vaso, indicando las lecturas en la tabla N°3.
Por último se analizan los datos, se realizan cálculos y se obtienen datos derivados, que se indican
en la tabla N°4.
Tabla N°2
Datos Vaso 1a precipitado Vaso 2b precipitado Unidad de medida
Masa 1 70,7326 68,8190 gramos
Masa 2 70,7340 68,8190 gramos
Masa 3 70,7340 68,8194 gramos
Masa Promedio 70,7335 68,8191 gramos
Error relativo 0,000007068 0,000001453 adimensional
Cálculos:
Masa promedio vaso 1a = (70,7326+70,7340+70,7340)/3 = 70,7335 gr.
Error relativo error absoluto = (Valor promedio – Valor real) = (70,7340-70,7335) =0,0005 gr.
Error relativo vaso 1a = error absoluto / valor real = (0,0005/70,7340) = 0,000007068
Masa promedio vaso 2b = (68,8190+68,8190+68,8194)/3 = 68,8191 gr.
Error relativo error absoluto = (Valor promedio – Valor real) = (68,8191-68,8190) =0,0001 gr.
Error relativo vaso 1a = error absoluto / valor real = (0,0001/68,8190) = 0,000001453
Tabla N°3
Datos Vaso 1a precipitado Vaso 2b precipitado Unidad de medida
Masa 1 78,8066 80,6036 gramos
Masa 2 78,8011 80,6004 gramos
Masa 3 78,7973 80,5984 gramos
Masa Promedio 78,8016 80,6008 gramos
Cálculos:
Masa promedio vaso 1a = (78,8066+78,8011+78,7973)/3 = 78,8016 gr.
Masa promedio vaso 2b = (80,6036+80,6004+80,5984)/3 = 80,6008 gr.
9

INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE
Tabla N°4
Datos Vaso precipitado 1a pipeta
graduada
Vaso precipitado 2b probeta
Masa del vaso 70,7335 gramos 68,8191 gramos
Masa del vaso con agua dest. 78,8016 gramos 80,6008 gramos
Masa del agua 8,0681 gramos 11,7817 gramos
Temperatura del agua 20,5°C 20,5°C
Densidad del agua 0,8068 gr /ml 11,1781 gr /ml
Volumen del agua 10 ml 10 ml
Cálculos:
Densidad agua vaso 1a = masa medida agua/ Volumen medido =8,0681 gr/ 10 ml = 0,8068 gr /ml
Densidad agua vaso 2b = masa medida agua/ Volumen medido =11,7817 gr/ 10 ml = 11,1781 gr /ml
Procedimiento experimental N° 3.
Medición de temperatura.
Primero se revisa el termómetro a utilizar, luego se mide la temperatura de 8,0681 gr. de agua
destilada y 10 ml medido en una pipeta, trasvasijado en un vaso precipitado. Se registra la
temperatura en la siguiente tabla N°5. Se realiza el mismo procedimiento para el agua
previamente hervida a mechero. A continuación se realizan los cálculos y se obtienen los
resultados para la densidad.
Tabla N°5
Datos Valor °C Densidad según tabla
Temperatura agua 20,5 0,8068 gr /ml
Temperatura agua a ebullición 91.0 0,7683 gr /ml
Cálculos:
Densidad del agua a temperatura ambiente = masa /volumen = 8,0681 gr/ 10 ml = 0,8068 gr /ml
Nuevo volumen medido de agua hervida: 10,5 ml
Densidad del agua hervida = masa / nuevo volumen = 8,0681 gr / 10,5 ml = 0,7683 gr /ml
10

INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE
Análisis de los resultados:
Preguntas:
1. ¿Qué propiedades de la materia se está comprobando en cada ensayo: química o física?
2. ¿Cuál es la densidad del agua? ¿Qué significa ese valor?
3. Si procedieras con el ensayo III pero en vez de agua utilizaras otros líquidos, como alcohol
o acetona, ¿Obtendrías el mismo valor de densidad? Explica por qué.
4. ¿Cuál es el punto de ebullición del agua? ¿Qué significa ese valor?
5. ¿Qué temperatura crees que tiene el alcohol en condiciones ambientales?
6. ¿Qué precauciones tuviste que seguir para medir la temperatura del agua hirviendo? ¿Por
qué debes colocar el termómetro sumergido en el agua y no tocando el fondo del vaso?
7. ¿Qué significa el error relativo para los datos de volumen y masa obtenidos?
8. ¿Qué importancia tiene que las sustancias tengan propiedades características y únicas?
Respuestas:
1. Para el ensayo I se está midiendo la masa que es una propiedad física. Para el ensayo II el
volumen que es una propiedad química. Para el ensayo III se está midiendo la temperatura
que es una propiedad química.
2. La densidad del agua promedio es 0,7885 gr /ml medidos en laboratorio. Esto quiere decir
que por cada 1 ml de agua hay 0,7885 gramos de esta misma.
3. No obtendríamos la misma densidad puesto está en función del volumen y este varía
según la temperatura. Como no todo los compuesto son iguales estos no reaccionan de
igual forma a la temperatura.
4. El punto de ebullición teórico del agua es de 100°C. Esto significa que en ese punto las
moléculas están más excitadas y dan paso a un cambio de estado (del líquido al gaseoso).
5. Le alcohol tiene la misma temperatura que todos los otros compuestos y elementos que
estén en la misma habitación. Para condiciones normales de presión debería ser 25° C.
6. Tuvimos que dejar que se enfriara un poco el agua puesto que el vapor puede quemar las
manos e influir en la medida de la temperatura interior. Tener todo despejado el área de
trabajo y realizar todos los movimientos con calma.
El termómetro debe solamente tocar el fondo puesto que influye directamente con la
temperatura que registra el termómetro, y nos daría un resultado promedio del agua y el
vaso precipitado.
7. El error relativo es el valor que hay entre el valor verdadero y el valor promedio de la
medidas obtenidas y en proporción a la medida real.
8. Que tengan propiedades y características únicas les entrega una identidad para poder
identificarlas y poder diferenciarlas.
11

INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE
Discusión:
Al analizar los resultados obtenidos, una vez realizado los 3 procedimientos experimentales,
concordamos en que los datos obtenidos eran reales ya que realizamos los 3 procesos en forma
metódica, no dejando espacio para dudas, corroborando estos resultados con la base teórica y
apuntes de cátedra.
Los errores de resultado con pequeñas diferencias la medidas de masa volumen y temperatura
están aceptados por ser una experiencia de aprendizaje, pero considerando y los errores del
medio y del los instrumentos de trabajo.
Por lo tanto el informe presentado es el fruto de un trabajo investigativo de cinco personas, las
cuales llegan a un pleno consenso de que las respuestas entregadas son las indicadas.
Conclusión:
Podemos concluir que la experiencia realizada fue plenamente satisfactoria, ya que se cumplieron
todos los objetivos, lo que nos lleva a evaluar este laboratorio, como una experiencia plenamente
provechosa, ya que durante la mayoría de nuestras vidas profesionales nos veremos introducidos
en el área química y de laboratorio.
Las instalaciones utilizadas e implementos otorgados por nuestra universidad fueron de buena
calidad y en excelente estado, facultando el desarrollo de los procesos realizados.
Bibliografía:
Marcos teórico en general: Química general, Raymond Chang – 6 ta edición.
Balanza granataria:
http://es.wikipedia.org/wiki/Balanza_granataria
Balanza analítica:
http://tplaboratorioquimico.blogspot.com/2008_08_14_archive.html
Temperatura:
http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura
Apuntes de clases Química general.
12