I.-DEFINICIONES PREVIAS : - ies ana maría matute

EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS SÓLIDO-LÍQUIDO
I.-DEFINICIONES PREVIAS :
1.- SOLUBILIDAD DE UN SOLUTO EN UN DISOLVENTE:
Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad fija de disolvente, a
determinada temperatura
Cantidad de soluto necesaria para formar una disolución saturada en una cantidad dada de
disolvente, a determinada temperatura.
Solubilidad (S)
gramos soluto / 100 ml disolvente
gramos soluto / l disolución
moles soluto / l disolución (S molar)
Concentración
< S → solución insaturada
= S → solución saturada
> S → solución sobresaturada
Ejemplo NaCl en agua a 0ºC S = 35,7 g/100 ml agua
30 g de NaCl /100 ml de agua 40 g de NaCl /100 ml de agua
Caso general: soluciones acuosas
Sólidos iónicos • Solubles (S > 2×10 -2 M)
• Ligeramente solubles (10 -5 M < S < 2×10 -2 M)
POCO SOLUBLE
• Insolubles (S < 10 -5 M)
solución diluida ≠ solución insaturada
2.- SISTEMA QUÍMICO: El estudio de los equilibrios de solubilidad está relacionado con
sistemas químicos en los que existen dos fases en contacto: la fase líquida, que es una
disolución acuosa que contiene iones, y la fase sólida, que es un compuesto químico de
composición contante y fórmula conocida. Un sistema de este tipo se puede formar cuando al
agitar determinados compuestos iónicos (poco solubles) en agua o en disoluciones acuosas
1

una parte del compuesto se disuelve y la otra parte queda en contacto con la fase líquida.
Igualmente se forma un sistema de este tipo cuando al mezclar dos disoluciones aparece un
compuesto sólido que normalmente llamamos precipitado.
Al agregar un soluto al disolvente:
Al formarse un precipitado:
II.-EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS.
Muchos compuestos iónicos son bastante solubles en agua, cualquier cálculo numérico
referente a esta reacción implica tener en cuenta únicamente la estequiometria de la
misma .
NaCl
Na (aq) + + Cl – (aq)
H 2 O
Sin embargo, otras muchas sustancias iónicas tienen una solubilidad muy pequeña .En
estos casos podemos hablar de un estado de equilibrio entre los iones disueltos, fase
líquida (acuosa), y la sal sin disolver o precipitado la fase sólida.
2

Ahora cualquier cálculo con lleva necesariamente además de la estequiometria de la
reacción, el uso de la constante de equilibrio, que se denomina contante del producto de
solubilidad K s, o, simplemente producto de solubilidad. (Depende de la temperatura).
Ejercicio:
1.-Escribe la expresión del producto de solubilidad, Ks, de los siguientes compuestos:
Sulfuro de plata, Sulfato de Bario, Hidróxido de aluminio, Cromato de Bario.
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD vs SOLUBILIDAD
3

CÁLCULO DE KPS A PARTIR DE DATOS DE SOLUBILIDAD
EJERCICIOS:
2.-La solubilidad del yoduro de plomo en agua pura, a 25 ºC, es 0,70 g/L ¿Cuál es su
Kps a esa temperatura .Datos: Pb= 207,2 I= 126,9
3.- A 298 K la solubilidad del bromuro de calcio es de 2,0.10 -4 mol/dm 3 .Calcula el Kps
del bromuro de calcio a esa temperatura.
4.- A 25ºC ,1L de agua disuelve 1,31.10 -5 moles de cloruro de plata, calcula el producto
de solubilidad del cloruro de plata a esa temperatura.
4

CÁLCULO DE SOLUBILIDAD A PARTIR DEL VALOR DEL KPS:
EJERCICIOS:
5.- Una disolución de AgCl está saturada cuando la concentración de Ag + es 1,3·10 −5 M,
hallar el Kps del AgCl.
6.- Escribe la relación que existirá entre la solubilidad y el producto de solubilidad en
los siguientes compuestos: hidróxido de aluminio, carbonato de cinc y sulfuro de plata.
7.- ¿Cuál será la relación de s con Ks en una sal del tipo A 3 B 2
8.- ¿Cuál será la relación de s con Ks en una sal del tipo A x B y
PREDICCIÓN DE PRECIPITACIÓN:
Se mezclan dos disoluciones que contienen dos iones que pueden formar una sal
insoluble (AB)
5

Ejercicios:
9.-El yoduro de plomo (II) es una sal de color rojo ,muy soluble en agua fría ,que es
posible obtener mezclando disolución de nitrato de plomo (II) y yoduro de potasio.
a) Escribir la reacción de precipitación que tiene lugar.
b) Si mezclamos un litro de disolución 0,1 M de nitrato de plomo(II)con un litro de
disolución 0,1 M de yoduro de potasio ,Determina si se producirá la precipitación del
yoduro de plomo (II) .
Dato : Kps= 1*10 -8
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
6

La unión de un ión metálico (ácido de Lewis) con una (o más) bases de Lewis se
conoce como ión complejo.
De esta forma se pueden disolver precipitados. La adición de NH3 tiene un efecto
espectacular sobre el aumento de la solubilidad del AgCl.
Ejercicios:
10.- A 25 ºC ,1L agua disuelve 1,31.10 -5 moles de cloruro de plata , calcular :
a) El producto de solubilidad del cloruro de plata a esa temperatura.
b) La solubilidad del cloruro de plata (en g/L) en una disolución 10-2 M de cloruro de
sodio.
8