Elementos de Química - ies "poeta claudio rodríguez"

Lección 3
Actividad 3
¿Cuántos moles hay en 1000 gr de cada sustancia:
Nitrato de sodio: NaNO 3
;
Na = 22.99 g/mol
N = 14.01 g/mol
O 3
= 16 × 3 = 48 g/mol
Total: 22.99 + 14.01 + 48 = 85 g/mol
Entonces 1000 g entre 85 g/mol = 11.76 moles
Cloruro de potasio: KCl;
K = 39.10 g/mol
Cl = 35.45 g/mol = 74.6 g/mol, luego
1000 g entre 74.6 g/mol = 13.40 moles (eliminas los gramos).
Sulfato de aluminio. Al 2
(SO 4
) 3
Al 2
= 26.98 × 2 = 53.96 g/mol
Lección 4
Solucionario
Actividad 2
Propiedades Enlace iónico Covalente no polar Covalente polar Enlace metálico
Conducen la electricidad X X
bajo punto fusión -ebullición
X
Moléculas con dos átomos
X
Dúctiles y maleables
X
Solubles en agua
X
Sólidos excepto el mercurio X X
Poco solubles
X
Alto punto fusión-ebullición
X
Presentan brillo metálico
X
Lección 5
Actividad 2
De los siguientes óxidos básicos determina la base correspondiente:
S = 32.06 × 3 = 96.18 g/mol
O: 16 × 12 = 192 g/m
Total = 53.96 + 96.18 + 192 = 342.14 g/mol en una molécula de
sulfato de aluminio, en 1000 gramos: 1000g entre
342.14 g/mol = 2.92 moles
Lección 3
Actividad 4
1. Significa que la disolución contiene 1/4 de vinagre y 3/4 de
agua
2. De cada 100 gr de disolución, 5 gr son de sulfato de calcio y
95% gr de agua.
3. Pesos atómicos: Na = 23 gr + Br =79.90 = 102.90 gr × 10
= 1029.0 gr y a eso se le agregan 1000 gr de agua.
Nombre = óxido básico + H 2
O Base o hidróxido ( nombre)
óxido de sodio= Na 2
O + H 2
O Na 2
(OH) 2
hidróxido de sodio
óxido de potasio: K 2
O + H 2
O K 2
(OH) 2
hidróxido de potasio
óxido de plata: Ag 2
O + H 2
O Ag 2
(OH) 2
hidróxido de plata
óxido de zinc: Zn O + H 2
O Zn (OH) 2
hidróxido de zinc.
144 Ciencias Naturales - Primer Año