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Ramón Llull (Mallorca, c. 1232 - 29 de junio de 1315),
también conocido como Raimundo Lulio en
castellano, Raimundus o Raymundus Lullus en latín,
como ل ول رامون en árabe, como Raymond Lully por
los ingleses o como Raymond Lulle por los franceses,
fue un laico próximo a los franciscanos (pudo haber
pertenecido a la Orden Tercera de los frailes
Menores), filósofo, poeta, místico, teólogo y
misionero mallorquín. Fue declarado beato por
«culto inmemorial» y no por los cauces oficiales.
Su fiesta se conmemora el 27 de noviembre.
Se le considera uno de los creadores del catalán
literario y uno de los primeros en usar una lengua
neolatina para expresar conocimientos filosóficos,
científicos y técnicos, además de textos novelísticos.
Se le atribuye la invención de la rosa de los vientos y
del nocturlabio.
Historia de Éter
Se le da crédito su descubrimiento al alquimista Ramón Llull en el año 1275, aunque no hay
evidencia contemporánea que lo afirme. Fue sintetizado por primera vez en 1540 por Valerius
Cordus que lo llamó «aceite dulce de vitreolo» (oleum dulci vitrioli, en idioma latín). El nombre se
debe a que fue descubierto de la destilación de etanol y ácido sulfúrico (conocido antiguamente
como aceite de vitreolo, porque se producía a partir de ese mineral), y descubrió algunas de sus
propiedades medicinales. Aproximadamente al mismo tiempo, Theophrastus Bombastus von
Hohenheim (mejor conocido como Paracelsus) descubrió sus propiedades analgésicas. El nombre

éter fue dado a la substancia en 1730 por August
Sigmund Frobenius.
Éteres.
Éter (química): grupo funcional muy importante en
química orgánica y bioquímica.
Éter (física), sustancia hipotética descartada por la
Teoría general de la relatividad de Albert Einstein a
principios del siglo XX.
puente de oxígeno -O-.
Son compuestos que resultan de la unión de dos
radicales alquílicos o aromáticos a través de un
Fluido sutil e invisible que se suponía llenaba todo el espacio y era el soporte de las ondas físicas.
Cualquiera de los compuestos orgánicos, volátiles y solubles, que tienen un átomo de oxígeno
unido a dos radicales de hidrocarburo, como el dietílico, que se emplea como anestésico.
¿Cuáles son los usos del éter?
Habitualmente con este nombre suele referirse al éter etílico, un solvente orgánico usado como
anestésico y droga recreativa, y también al éter de petróleo, también usado como solvente, que no
es un éter sino una mezcla de hidrocarburos. Medio para extractar para concentrar ácido acético y
otros ácidos. Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e isopropílicos.
Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y
alcaloides).Combustible inicial de motores diésel. Fuertes pegamentos. Antiinflamatorio abdominal
para después del parto, exclusivamente de uso externo. Veneno para ratas.
MEDICINA:El éter de mayor importancia comercial es el dietil éter, llamado también éter etílico o
simplemente éter. El éter etílico se empleó como anestésico quirúrgico pero es muy inflamable y con
frecuencia los pacientes vomitaban al despertar de la anestesia.

INDUSTRIA:éter difenílico por su alto Punto de Ebullición y su estabilidad térmica, se usa como líquido
calefactor en instalaciones industriales en lugar de vapor de agua a presión. El Producto Comercial
Dowterm es una mezcla de éter difenílico y bifenilo
Los Esteres son compuestos que se forman por la unión de
ácidos con alcoholes, generando agua como subproducto.
Como se ve en el ejemplo, el hidroxilo del ácido se combina
con el hidrógeno del radical hidroxilo del alcohol.
Nomenclatura: Se nombran como si fuera una sal, con la
terminación “ato” luego del nombre del ácido seguido por
el nombre del radical alcohólico con el que reacciona dicho
ácido.
Los ésteres se pueden clasificar en dos tipos:
Ésteres inorgánicos: Son los que derivan de un alcohol y de
un ácido inorgánico. Por ejemplo:

Ésteres orgánicos: Son los que tienen un alcohol y un ácido
orgánico. Como ejemplo basta ver el etanoato de propilo
expuesto arriba.
Otro criterio o forma de clasificarlos es según el tipo de ácido
orgánico que se uso en su formación.
Es decir, si se trata de un ácido alifático o aromático.
Aromáticos son los derivados de los anillosbencénicos como
se ha explicado anteriormente. Para los alifáticos hacemos
alusión nuevamente al etanoato de propilo anteriormente
expuesto.
Al proceso de formación de un éster a partir de un ácido y
un alcohol se lo denomina esterificación. Pero al proceso
inverso, o sea, a la hidrólisis del éster para regenerar
nuevamente el ácido y el alcohol se lo nombra
saponificación. Este término como veremos es también
usado para explicar la obtención de jabones a partir de las
grasas.
Obtención de Ésteres:
Veremos algunos de los métodos más usados.
Los ésteres se preparan combinando un ácido orgánico con
un alcohol. Se utiliza ácido sulfúrico como agente
deshidratante. Esto sirve para ir eliminando el agua que se
forma y de esta manera hacer que la reacción tienda su
equilibrio hacia la derecha, es decir, hacia la formación del
éster.

Combinando anhídridos con alcoholes.
Propiedades físicas:
Los que son de bajo peso molecular son líquidos volátiles de
olor agradable. Son las responsables de los olores de ciertas
frutas.
Los ésteres superiores son sólidos cristalinos, inodoros. Solubles
en solventes orgánicos e insolubles en agua. Son menos
densos que el agua.
Propiedades Químicas:
Hidrólisis ácida:
Ante el calor, se descomponen regenerando el alcohol y el
ácido correspondiente. Se usa un exceso de agua para
inclinar esta vez la reacción hacia la derecha. Como se
menciono es la inversa de la esterificación.
Hidrólisis en medio alcalino:

En este caso se usan hidróxidos fuertes para atacar al éster, y
de esta manera regenerar el alcohol. Y se forma la sal del
ácido orgánico.
ÉSTERES Y SUS APLICACIONES

1.-Propiedades generales:
Aplicaciones de los Ésteres
Los miembros inferiores de los ésteres de los ácidos carboxílicos son líquidos incoloros con aroma
de fruta; los superiores son inodoros. Tienen reacción neutra, su densidad es menor que la del
agua y son poco solubles en ella. A diferencia de los ácidos carboxílicos, los ésteres no están
asociados (no existen puentes de hidrógeno), por lo que hierven a temperaturas más bajas que
los ácidos correspondientes.
2.-Productos naturales que contienen la función éster
Varios productos naturales contienen funciones éster, pudiendo agruparse en tres clases:
2.1.-Esencias de frutas
Ésteres procedentes de la combinación entre un alcohol de peso molecular bajo o medio y un
ácido carboxílico de peso molecular también bajo o medio

Como ejemplos pueden citarse el butirato de butilo, con aroma a pino, el valerianato isoamilo,
con aroma a manzana y el acetato de isoamilo, con aroma a plátano. El olor de los productos
naturales se debe a más de una sustancia química.
2.2.-Grasas y aceites
componentes del aroma de la manzana y la naranja
Ésteres procedentes del glicerol y de un ácido carboxílico de peso molecular medio o elevado
Las grasas, que son esteres sólidos, y los aceites, que son líquidos, se denominan frecuentemente
glicéridos. Un ejemplo típico de cera natural es la producida por las abejas, que la utilizan para
construir el panal.
2.3.-Ceras
Ésteres resultantes de la combinación entre un alcohol y un ácido carboxílico, ambos de peso
molecular elevado.
3.-Aplicaciones de los ésteres:
3.1.-Como disolventes de Resinas:
Los ésteres, en particular los acetatos de etilo y butilo, se utilizan como disolventes de
nitrocelulosa y resinas en la industria de las lacas, así como materia prima para las
condensaciones de ésteres.

Nitrocelulosa
Disolvente de resinas
3.2.-Como aromatizantes:
Algunos ésteres se utilizan como aromas y esencias artificiales. por ejemplo el formiato de etilo
(ron, aguardiente de arroz), acetato de isobutilo (plátano), butirato de metilo (manzana),
butirato de etilo (piña), y butirato de isopentilo (pera).

3.2.1.-Lactonas
Las lactonas son ésteres cíclicos internos, hidroxiacidos principalmente gamma y delta. Estos
compuestos son abundantes en los alimentos y aportan notas de aromas de durazno, coco,
nuez y miel. Las lactonas saturadas e insaturadas se originan en la gama y delta hidroxilación de
los ácidos grasos respectivos. La cumarina también es un ester cíclico (es decir, una lactona)
que se aísla del haba tonka y otras plantas. W. H. Perkin sintetizó por primera vez la cumarina en
el laboratorio y comercializó el compuesto como el primer perfume sintético, llamándolo Jockey
Club y Aroma de heno recién segado.
Haba Tonka y la sintetización de la cumerina
3.3.-Como Antisépticos:
En la medicina encontramos algunos ésteres como el ácido acetilsalicílico (aspirina) utilizado
para disminuir el dolor. La novocaína, otro éster, es un anestésico local.
El compuesto acetilado del ácido salicilico es un antipirético y antineurálgico muy valioso,
laaspirina (ácido acetilsalicílico) Que también ha adquirido importancia como antiinflamatorio

no
esteroide.
Obtención de la Penicilina a partir del fenol
3.4.-En la elaboración de fibras semisintéticas
Todas las fibras obtenidas de la celulosa, que se trabajan en la industria textil sin cortar, se
denominan hoy rayón (antiguamente seda artifical). Su preparación se consigue
disolviendo las sustancias celulósicas (o en su caso, los ésteres de celulosa) en disolventes
adecuados y volviéndolas a precipitar por paso a través de finas hileras en baños en
cascada (proceso de hilado húmedo) o por evaporación del correspondiente
disolvente (proceso de hilado en seco).
3.4.1.-Rayón al acetato (seda al acetato)
En las fibras al acetato se encuentran los ésteres acéticos de la celulosa. Por acción de
anhídrido acético y pequeña cantidad de ácido sulfúrico sobre celulosa se produce la
acetilación a triacetato de celulosa. Por medio de plastificantes (en general, ésteres del
ácido ftálico) se puede transformar la acetilcelulosa en productos difícilmente
combustibles (celon, ecaril), que se utilizan en lugar de celuloide, muy fácilmente
inflamable.

La celulosa es tratada con un álcali y disulfuro de carbono para obtener rayón
Rayón
3.5.-Síntesis para fabricación de colorantes:
El éster acetoacético es un importante producto de partida en algunas síntesis, como la
fabricación industrial de colorantes de pirazolona.
3.6.-En la industria alimenticia y producción de cosméticos
Los monoésteres del glicerol, como el monolaurato de glicerol. Son surfactantes no jónicos
usados en fármacos, alimentos y producción de cosméticos.
3.7.-En la obtención de jabones
Se realizan con una hidrólisis de esteres llamado saponificación, a partir de aceites vegetales o
grasas animales los cuales son esteres con cadenas saturadas e insaturadas.

Elaboración de jabones a partir de ácidos grasos
Jabones elaborados por saponificación

4.-Mapa mental de las aplicaciones de los ésteres

Alcanos
Los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por
carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura.
Fórmula general: CnH2n+2 donde “n” represente el número de carbonos del
alcano.
Esta fórmula nos permite calcular la fórmula molecular de un alcano. Por ejemplo
para el alcano de 5 carbonos: C5H [(2 x 5) +2] = C5H12
Serie homóloga.- Es una conjunto de compuestos en los cuales cada uno difiere
del siguiente en un grupo metileno (-CH2-), excepto en los dos primeros.
Serie homóloga de los alcanos
Fórmula
molecular
Nombre
Metano
Etano
Propano
Butano
Pentano
Hexano
Heptano
Nonano
Decano
Fórmula semidesarrollada
La terminación sistémica de los alcanos es ANO. Un compuestos con esta
terminación en el nombre no siempre es un alcano, pero la terminación indica
que es un compuesto saturado y por lo tanto no tiene enlaces múltiples en su
estructura.

a) Propiedades y usos de los alcanos.-
El estado físico de los 4 primeros alcanos: metano, etano, propano y
butano es gaseoso. Del pentano al hexadecano (16 átomos de carbono)
son líquidos y a partir de heptadecano (17 átomos de carbono) son sólidos.
El punto de fusión, de ebullición y la densidad aumentan conforme
aumenta el número de átomos de carbono.
Son insolubles en agua
Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares como
grasas, aceites y ceras.
El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente
propano.
El gas de los encendedores es butano.
El principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la gran
cantidad de calor que se libera en esta reacción. Ejemplo:
b) Nomenclatura de alcanos
Las reglas de nomenclatura para compuestos orgánicos e inorgánicos son
establecidas por la Unión Internacional de Química pura y aplicada, IUPAC (de
sus siglas en inglés).
A continuación se señalan las reglas para la nomenclatura de alcanos. Estas
reglas constituyen la base de la nomenclatura de los compuestos orgánicos.
1.- La base del nombre fundamental, es la cadena continua más larga de
átomos de carbono.
2.- La numeración se inicia por el extremo más cercano a una ramificación. En
caso de encontrar dos ramificaciones a la misma distancia, se empieza a
numerar por el extremo más cercano a la ramificación de menor orden
alfabético. Si se encuentran dos ramificaciones del mismo nombre a la misma
distancia de cada uno de los extremos, se busca una tercera ramificación y se
numera la cadena por el extremo más cercano a ella.
3.- Si se encuentran dos o más cadenas con el mismo número de átomos de
carbono, se selecciona la que deje fuera los radicales alquilo más sencillos. En los
isómeros se toma los lineales como más simples. El n-propil es menos complejo
que el isopropil. El ter-butil es el más complejo de los radicales alquilo de 4
carbonos.

4.- Cuando en un compuestos hay dos o más ramificaciones iguales,no se repite
el nombre, se le añade un prefijo numeral. Los prefijos numerales son:
Número Prefijo
2 di ó bi
3 tri
4 tetra
5 penta
6 hexa
7 hepta
6.- Se escriben las ramificaciones en orden alfabético y el nombre del alcano que
corresponda a la cadena principal, como una sola palabra junto con el último
radical. Al ordenar alfabéticamente, los prefijos numerales y los prefijos n-, secy
ter- no se toman en cuenta.
7.- Por convención, los números y las palabras se separan mediante un guión, y
los números entre si, se separan por comas.
La comprensión y el uso adecuado de las reglas señaladas facilitan la escritura
de nombres y fórmulas de compuestos orgánicos.
Radicales alquilo
Cuando alguno de los alcanos pierde un átomo de hidrógeno se forma
un radical alquilo. Estos radicales aparecen como ramificaciones sustituyendo
átomos de hidrógeno en las cadenas.
Los radicales alquilo de uso más común son:

Las líneas rojas indican el enlace con el cual el radical se une a la cadena
principal. Esto es muy importante, el radical no puede unirse por cualquiera de
sus carbonos, sólo por el que tiene el enlace libre.

Ejemplos de nomenclatura de alcanos
1)
Buscamos la cadena de carbonos continua más larga y numeramos por el
extremo más cercano a un radical, e identificamos los que están presentes.
La cadena continua más larga tiene 7 carbonos y se empezó la numeración por
el extremo derecho porque es el más cercano a un radical. . Identificamos los
radicales y el número del carbono al que están unidos, los acomodamos en
orden alfabético y unido el último radical al nombre de la cadena.
2)
4-ETIL-2-METILHEPTANO
Buscamos la cadena continua de carbonos más larga, la cual no tiene que ser
siempre horizontal. Numeramos por el extremo más cercano a un radical, que es
el derecho. Ordenamos los radicales en orden alfabético y unimos el nombre de
la cadena al último radical.

5-ISOPROPIL-3- METILNONANO
3)
Buscamos la cadena de carbonos continua más larga, numeramos por el
extremo mas cercano al primer radical, que en este caso es del lado izquierdo.
Nombramos los radicales con su respectivo número en orden alfabético y unimos
el nombre de la cadena la último radical.
4)
3-METIL-5-n-PROPILOCTANO

Selecciona la cadena continua de carbonos más larga. Al tratar de numerar
observamos que a la misma distancia de ambos extremos hay un radical etil,
entonces nos basamos en el siguiente radical, eln-butil para empezar a numerar.
Recuerde que el n-butil por tener guión se acomoda de acuerdo a la letra b, y no
con la n.
5)
5-n –BUTIL-4,7-DIETILDECANO
Al seleccionar la cadena de carbonos continua más larga observamos que a la
misma distancia de cada extremo hay un radical, un metil y un etil, entonces
iniciamos la numeración por el extremo más cercano al etil ya que es el radical
de menor orden alfabético.
Ejemplos de nombre a estructura.
3-ETIL-4-METILHEXANO

6) 3,4,6-TRIMETIL HEPTANO
La cadena heptano tiene 7 átomos de carbono. Los numeramos de izquierda a
derecha, pero se puede hacer de izquierda a derecha.
Ahora colocamos los radicales en el carbono que les corresponda. Tenga
cuidado de colocar el radical por el enlace libre.
Como el carbono forma 4 enlaces, completamos nuestra estructura con los
hidrógenos necesarios para que cada uno tenga sus 4 enlaces.
7) 3-METIL-5-ISOPROPILNONANO
Nonano es una cadena de 9 carbonos.
Colocamos los radicales
Los radicales pueden acomodarse de diferentes formas, siempre y cuando
conserve su estructural.
Finalmente completamos con los hidrógenos necesarios para que cada carbono
tenga sus 4 enlaces.

8) 5-TER-BUTIL-5-ETILDECANO
Decano es una cadena de 10 carbonos.
Los dos radicales de la estructura estánen el mismo carbono por lo tanto se
coloca uno arriba y el otro abajo del carbono # 5, indistintamente..
Completamos con los hidrógenos
9) 5-SEC-BUTIL-5-TER-BUTIL-8-METILNONANO
Nonano es una cadena de 9 carbonos.
Colocamos los radicales.

Ahora completamos con hidrógeno para que cada carbono tenga 4 enlaces.
10) 5-ISOBUTIL-4-ISOPROPIL-6-n-PROPILDECANO
Decano es una cadena de 10 carbonos que numeramos de izquierda derecha.
Colocamos los radicales cuidando de acomodarlos en forma correcta.
Contamos los enlaces para poner los hidrógenos necesarios para completar 4
enlaces a cada carbono.

Ácidos carboxílicos
Propiedades de los ácidos carboxílicos y sus derivados
Los ácidos carboxílicos son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-
COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Cuando la cadena carbonada presenta un solo grupo
carboxilo, los ácidos se llaman monocarboxilicos o ácidos grasos, se les denomina así ya que se
obtienen por hidrólisis de las grasas.
El primer miembro de la serie alifática de los ácidos carboxílicos es el ácido metanóico o ácido
fórmico, este ácido se encuentra en la naturaleza segregado por las hormigas al morder.
El primer miembro del grupo aromático es el fenilmetanóico o ácido benzóico. Cuando la cadena
carbonada presenta dos grupos carboxilo, los ácidos se llaman dicarboxílicos, siendo el primer
miembro de la serie alifática el 1, 2 etanodíoco o ácido oxálico.
Marco teórico
Los compuestos que contienen al grupo carboxilo son ácidos y se llaman ácidos carboxílicos.
Los ácidos carboxílicos se clasifican de acuerdo con el sustituyente unido al grupo carboxilo. Un
ácido alifático tiene un grupo alquilo unido al grupo carboxilo, mientras que un ácido aromático
tiene un grupo arilo. Un ácido carboxílico cede protones por ruptura heterolítica de enlace O-H
dando un protón y un ión carboxilato.
Además se usan como antitranspirantes y como neutralizantes, tambien para fabricar detergentes
biodegradables, lubricantes y espesantes para pinturas. El ácido esteárico se emplea para
combinar caucho o hule con otras sustancias, como pigmentos u otros materiales que controlen la
flexibilidad de los productos derivados del caucho; también se usa en la polimerización de estireno y
butadieno para hacer caucho artificial. Entre los nuevos usos de los ácidos grasos se encuentran la
flotación de menas y la fabricación de desinfectantes, secadores de barniz y estabilizadores de
calor para las resinas de vinilo. Los ácidos grasos se utilizan también en productos plásticos, como los
recubrimientos para madera y metal, y en los automóviles, desde el alojamiento del filtro de aire
hasta la tapicería.
2- Propiedades físicas
Los ácidos carboxílicos hierven a temperaturas muy superiores que los alcoholes, cetonas o
aldehídos de pesos moleculares semejantes. Los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos son
el resultado de la formación de un dímero estable con puentes de hidrógeno.
Puntos de ebullición.
Los ácidos carboxílicos que contienen más de ocho átomos de carbono, por lo general son sólidos,
a menos que contengan dobles enlaces. La presencia de dobles enlaces (especialmente dobles
enlaces cis) en una cadena larga impide la formación de una red cristalina estable, lo que ocasiona
un punto de fusión más bajo.

Los puntos de fusión de los ácidos dicarboxílicos son muy altos. Teniendo dos carboxilos por
molécula , las fuerzas de los puentes de hidrógeno son especialmente fuertes en estos diácidos: se
necesita una alta temperatura para romper la red de puentes de hidrógeno en el cristal y fundir el
diácido.
Puntos de fusión.
Los ácidos carboxílicos forman puentes de hidrógeno con el agua, y los de peso molecular más
pequeño (de hasta cuatro átomos de carbono) son miscibles en agua. A medida que aumenta la
longitud de la cadena de carbono disminuye la solubilidad en agua; los ácidos con más de diez
átomos de carbono son esencialmente insolubles.
Los ácidos carboxílicos son muy solubles en los alcoholes, porque forman enlaces de hidrógeno con
ellos. Además, los alcoholes no son tan polares como el agua, de modo que los ácidos de cadena
larga son más solubles en ellos que en agua. La mayor parte de los ácidos carboxílicos son bastante
solubles en solventes no polares como el cloroformo porque el ácido continua existiendo en forma
dimérica en el solvente no polar. Así, los puentes de hidrógeno de dímero cíclico no se rompen
cuando se disuelve el ácido en un solvente polar.
. Ácidos carboxílicos.

Ensayo del formaldehído-ácido sulfúrico
Como esta prueba fue realizada anteriormente, se observó un resultado positivo, ya que la
efervescencia se pudo observar.
Ensayo con bicarbonato de sodio.
Una sustancia ácida se reconoce en los ensayos preliminares con el uso de los indicadores. Se
realizó la prueba y el resultado del pH fue de 3.
Ensayo con indicadores.
Se trituró unos miligramos del ácido con unos miligramos de KI y KIO3 secos. Se obtuvo una
coloración carmelita debida al yodo libre.
Anhídridos.
Los anhídridos pueden ser
fácilmente confundidos con
los ácidos porque, al hacer
los ensayos para ácidos, en
anhídrido se hidroliza dando
positivos dichos ensayos.
Ensayo del yodato –yoduro.
La prueba dio negativa ya
que se observó un color
amarillo, el mismo color del
cloruro ferrico. El color rojoazuloso
del hidroxamato
férrico es prueba positiva
para anhídridos.
Muchos anhídridos pueden dar ácidos hidroxámicos, sin que tengan que convertirse primero en
ésteres, los cual no sucede con los ácidos.

. Alcoholes.
Prueba de hidroxamato.
Como el compuesto no es soluble en agua
se añadió directamente al ácido
nitrocrómico y se agitó fuertemente, pero no
se observó ninguna reacción, por lo tanto la
prueba fue negativa.
.

. Aldehídos y cetonas.
La prueba dio negativa, no se observó ningún tipo de reacción. No se observó ningún precipitado
amarillo naranja o amarillo rojizo, lo cual es prueba positiva para aldehídos y cetonas.

Fenoles.
Usos de los fenoles son: Desinfectantes (fenoles y cresoles), preparación de resinas y polímeros,
preparación del ácido pícrico, usado en la preparación de explosivos, síntesis de la aspirina y de
otros medicamentos.

Etanol.
usos
EL ETANOL: Es un líquido muy volátil
y constituye la materia prima de
numerosas industrias de
licores,perfumes,cosmèticos y
jarabes .También se usa como
combustible y desinfectante .
usoEL PROPANOL: Se utiliza como
un antiséptico aún más eficaz que
el alcohol etílico; su uso mas
común es en forma de quita
esmalte o removedor .Disolvente
para lacas, resinas, revestimientos y
ceras. También para la fabricación
de líquido de frenos, ácido
propiónico y plastificadores.

Las cetonas son usadas en varios aspectos de
la vida diaria, pero la más común y usada es
la ACETONA,
lo creamos o no, las cetonas se encuentra en
una gran variedad de materiales en la que
nosotros no nos damos cuenta ni si quiera de
que estamos sobre ellas.
Algunos ejemplos de los usos de las cetonas
son las siguientes:
Fibras Sintéticas (Mayormente utilizada en el
interior de los automóviles de gama alta)
-Solventes Industriales (Como el Thiner y la
ACETONA)
Aditivos para plásticos (Thiner)
-Fabricación de catalizadores
Fabricación de saborizantes y fragancias
Síntesis de medicamentos
Síntesis de vitaminas
Aplicación en cosméticos
..Adhesivos en base de poliuretano
Pero no solo tienen usos y aplicaciones, si no también datos importantes como los siguientes:
1.- El uso de las ACETONAS es frecuente para eliminar manchas en ropa de lana, esmaltes (ya que
son derivados de la misma sustancia), esmaltes sintéticos, rubor, lapicero o algunas ceras.
2.- Las CETONAS se encuentran mayormente distribuidas en la naturaleza.
3.- Un ejemplo natura de las CETONAS en el cuerpo humano es la TESTOSTERONA.
4.- Las CETONAS, por lo general, tienen un aroma agradable y existen e gran variedad de perfumes.
5.- Algunos MEDICAMENTOS TÓPICOS (Las cremas por ejemplo) contienen cantidades seguras de
CETONAS