Teoría de Orbitales Moleculares

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5/30/2013Teoría de Orbitales MolecularesHe (2 e-val)1s↑↓Molécula He 2He 2*↑↓↑↓He (2 e-val)↑↓1s2 22 *He:1 s He2: 1 s1s22OE 02No hay traslape, a pesar detener igual faseσ σ*E (eV) ‐24.98 ‐24.96HOMOEl incremento de E por ocupacióndel orbital σ* es de igual magnitudque la disminución de E porocupación del orbital σ.La energía de He 2 no es más bajaque la de 2 átomos de He.La molécula de He 2 no se formaTeoría de Orbitales MolecularesMolécula He 2He (2 e-val)1s↑↓He 2↑↓↑↓He (2 e-val)*↑↓1s2 2He:1 s He : s s2 *2 1 122OE 02Distancia de enlace fija (1 Å)σ σ*E (eV) ‐31.19 ‐18.68HOMOEl incremento de E por ocupacióndel orbital σ* es ligeramente demayor magnitud que la disminuciónde E por ocupación del orbital σ.La energía de He 2 es más alta que lade 2 átomos de He.La molécula de He 2 no se forma6
5/30/2013Teoría de Orbitales MolecularesMolécula Li 2Li (1 e-val)Li 2Li (1 e-val)E (eV)+0.14σ *LUMO↑2s*↓2s‐4.89σHOMO↑↓Li s Li 21:22:2s2 0OE 12DiamagnéticoTeoría de Orbitales MolecularesMolécula Be 2Be (2 e-val)Be 2Be (2 e-val)E (eV)‐6.29σ *↑↓*HOMO↑↓ ↑↓2s2s‐11.39σ↑↓2 22 *Be :2 s Be2 : 2s 2s22OE 02DiamagnéticoSin embargo…Hay enlace7
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