Laboratorio Grupo 15

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Química Inorgánica Laboratorio Grupo 15 2f) Comprobar la reacción del gas al tornasol seco y húmedo.Observaciones:....................................................................................................................................g) Luego de burbujear un tiempo prudencial (unos 15 minutos) retirar el tubo de ensayos.NO RETIRAR EL MECHERO HASTA HABER QUITADO EL TUBO PARA EVITARLA REABSORCIÓN DEL GASB) PROPIEDADES DEL AMONÍACOMateriales: tubos de ensayo, gradilla, .............................................................................................................................................................................................................................................................Reactivos: solución de amoníaco obtenida anteriormente, solución de fenolftaleína, solución desulfato de aluminio 0,1 M, solución de sulfato cúprico 5 % m/V.CuSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3Procedimiento:a) En un tubo de ensayos colocar 1 mL de la solución obtenida.b) Agregar gotas de fenolftaleína.Observaciones:....................................................................................................................................c) En un tubo de ensayos colocar 2 mL de solución de sulfato de aluminio 0,1 M.d) Agregar gotas de la solución de amoníaco hasta observar la formación de un precipitado.Observaciones:....................................................................................................................................Ecuaciones químicas:.............................................................................................................................................................e) Colocar en un tubo de ensayos 2 mL solución de sulfato cúprico 5 % m/V.f) Agregar unas gotas de la solución de amoníaco obtenida.
Química Inorgánica Laboratorio Grupo 15 3Observaciones:...................................................................................................................................Ecuaciones químicas:............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................C) PODER OXIDANTE DEL ÁCIDO NÍTRICOMateriales: balanza granataria, tubos de ensayo, gradilla, …..........................................................................................................................................................................................................................Reactivos: azufre en polvo, ácido nítrico concentrado, cloruro de bario al 10 %, fósforo rojo,antimonio, bismuto, solución de cloruro de sodio, papel tornasol, agua destilada.HNO 3 BaCl 2S, PProcedimiento:a) Colocar un gramo de S en un tubo de ensayos.b) Agregar 0,5 mL de agua y 2 mL de ácido nítrico concentrado y calentar con suavidad.c) Cuando finaliza la reacción enfriar y filtrar.d) Colocar 1 mL del filtrado en un tubo de ensayos.e) Incorporar unas gotas de solución de cloruro de bario al 10%.Observaciones:....................................................................................................................................Ecuación química:............................................................................................................................................................f) Colocar en un tubo de ensayos una punta de espátula de fósforo rojo.g) Agregar 1 mL de ácido nítrico concentrado y calentar al baño María hasta completar lareacción.h) Colocar unas gotas sobre un vidrio de reloj (cuidando de no tomar fósforo sin reaccionar) yevaporar a baño María.
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