Guía a Desarrollar - Gimnasiovirtual.edu.co

Tipo de enlaceEstructura de LewisDiferencia deelectronegatividadesMolécula formada enel enlaceMasa molecularComposiciónporcentual¿Cuántos gramosdel compuesto hayen 5,5 moles?Números deoxidaciónAluminio yCloroMagnesio yOxígenoAzufre yOxígenoCobre y CloroCloro y CloroMagnesio yCloroII. Responda las siguientes preguntas de opción múltiple y justifique sus respuestas:A. ¿Cuántos electrones poseen los átomos de Argón(Ar), de número atómico 18, en su capa o nivel deenergía más externo?1. 2 electrones2. 6 electrones3. 8 electrones4. 18 electronesB. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicascorresponde al átomo de Cobre (Cu), de númeroatómico 29? (En la notación se indican los niveles pornúmeros colocados como coeficientes y los índices delas letras indican el número de electrones en esesubnivel):1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4p 12. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 23. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 14. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 10 4p 2C. ¿Qué electrones de la corteza del átomo de Bromo(Br) influyen más notablemente en sus propiedadesquímicas? Número atómico 35:1. Los de nivel 22. Los de nivel 3d3. Los del orbital 1s4. Los del nivel 4D. Señale cuáles de estas afirmaciones son correctas.1. El nivel energético está relacionado con la distanciaal núcleo.2. El nivel energético viene determinado por la letras s,p, d, f,...3. El número máximo de electrones que caben en eltercer nivel energético es de 36.4. Los electrones se ordenan en los átomos desdeadentro hacia afuera, llenando completamente todos losniveles antes de poder añadir electrones en elsiguiente.M. A los sub-niveles 0 y 2 se le asignan las letras_____ y _____:1. S – d2. S – f3. S – p4. P – dN. La regla de la máxima multiplicidad, corresponde:1. Regla de Hund.2. Principio de Pauling.3. Principio de exclusión de Pauli.4. Ninguna de las anteriores.O. El sistema periódico fue realizado por:1. Döbereiner.2. Moseley.3. Mendeleyev.4. Todos los anteriores.P. Son aquellos elementos en que sus combinacionespueden exhibir estado de oxidación positivo onegativo:1. Inertes2. No metales3. Gases nobles4. MetalesQ. El subnivel ________ tiene 1 orbital1. s2. d3. p4. fR. 3 orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:1. f2. d3. p4. sDERECHOS RESERVADOSGIMNASIO VIRTUAL SAN FRANCISCO JAVIERww.gimnasiovirtual.edu.co

E. Señale cuáles de estas afirmaciones son correctas.1. En el subnivel f caben 10 electrones como máximo.2. En el nivel tercero nos encontraremos con tressubniveles: s, p, d y f.3. Los electrones no pueden estar en cualquier sitio,deben encontrarse en determinadas posiciones/órbitas.Entre medias nunca podrán estar.4. Los electrones más cercanos al núcleo son menosatraídos por éste que los que se encuentran más lejosdel núcleo.F. Señale cuáles de estas afirmaciones son correctas.1. Existen cuatro números cuánticos.2. El primer número cuántico se llama primero y elsegundo segundo.3. Los electrones que interesan en química son todos.G. ¿Qué tienen en común las configuracioneselectrónicas de los átomos de Li, Na, K y Rb?1. Que poseen un solo electrón en su capa o nivel másexterno.2. Que poseen el mismo número de capas o nivelesocupados por electrones.3. Que tienen completo el subnivel s más externo.4. Sus configuraciones electrónicas son muy diferentesy no tienen nada en común.H. ¿Qué tienen en común las configuracioneselectrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn?Señale las afirmaciones correctas:1. Todos tienen el mismo número de capas o nivelesocupados por electrones.2. Tienen el mismo número de orbitales ocupados porpor electrones.3. Todos tienen el mismo número de electrones en sunivel más externo.4. Tienen pocos electrones en su nivel más externo.I. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12electrones. ¿Cuál es su número atómico?1. 122. 133. 244. 25J. Un átomo de Volframio (w) tiene 74 protones y 108neutrones. ¿Cuál es su representación adecuada?1.2.3.4.K. El número cuántico ____________ se simboliza conla letra ____ y toma los valores 0, 1, 2, 3.1. Spín - m s2. Principal - n3. Magnético - m l4. Azimutal – lS. El sistema periódico consta de líneas verticalesllamadas:1. Grupo2. Número atómico3. Período4. Ninguna de las anteriores.T. El número cuántico magnético toma los valores:1. 1, 2, 3, 4, etc.2. 0, 1, 2, 33. –1/2, +1/24. Dependen de lU. Los tipos de enlaces que presentan los siguientescompuestos, son respectivamente:1. NaCl2. CCl 43. SO 2a. Covalente Covalente Iónicob. Iónico IónicoIónicoc. Covalente Iónico Covalented. Iónico Covalente Covalentee. Iónico Covalente IónicoV. ¿Cuáles de los siguientes compuestos presentanenlace iónico? (K: grupo I A, Mg: grupo II A, C: grupoIV A, O: grupo VI A, F y Br: grupo VII A)I. KFII. CO 2III. MgBr 2a. Sólo Ib. Sólo IIc. Sólo IIId. Sólo I y IIIe. Sólo II y IIIW. Dadas las electronegatividades de los elementossiguientes compuestos químicos: NaCl y Cl 2 (Na 0.9 yCl 3.0) se puede establecer que los enlaces quepresentan el NaCl y el Cl 2 son del tipo1. Covalente Puentes de Hidrógeno2. Covalente Iónico3. Puentes de Hidrógeno Iónico4. Iónico Puentes de Hidrógeno5. Iónico CovalenteX. En la composición del aire se encuentra el gasnoble argón en un 0.98%. Cuando este gasindustrialmente sufre licuefacción, sus átomos quedanunidos unos con otros por enlaces químicosdenominados:1. covalentes2. iónicos3. metálicos4. puentes de Hidrógeno5. fuerzas de Van de WaalsY. El último electrón de un elemento A presenta lossiguientes números cuánticos: n = 4, 1 = 1, m = -1, s =-1/2, entonces el elemento A:1. Pertenece al tercer período.2. Es del grupo VI A.3. Es un metal.4. Su ión presenta 2 electrones desapareados.L. El máximo de electrones para el orbital “s” son_____ electrones1. 22. 6DERECHOS RESERVADOSGIMNASIO VIRTUAL SAN FRANCISCO JAVIERww.gimnasiovirtual.edu.co

3. 184. 10III. Determine para cada molécula su masa, composición porcentual y números de oxidaciónMOLÉCULA MASA MOLECULAR COMPOSICIÓN PORCENTUAL NÚMEROS DE OXIDACIÓNFe 2SO 4Al(ClO 2) 3Ca(OH) 2Na 2CO 3HNO 3Al 2(SO 4) 3K 2SO 4AgClO 3Cu(BrO) 2Fe(OH) 3CaS 2HICr(NO 3) 3Sn(NO 3) 4Hg(OH) 2Na 3PO 4Cu 3(PO 4) 2HgCl 2H 2SO 3HClO 4IV. Halle la fórmula mínima y molecular según las condiciones dadas:1 MOL PESA: COMPOSICIÓN PORCENTUAL16 gr 87.5% NITRÓGENO 12.5% HIDRÓGENO238 gr 19.3% SODIO 26.9% AZUFRE 53.8% OXÍGENO89.1 gr 40.44% CARBONO 7.92% NITRÓGENO 35.92% OXÍGENO 15.72% NITRÓGENO78 gr 92.3% CARBONO 7.7% HIDRÓGENOV. Realice los siguientes ejercicios:1. El cisplatino es un medicamento poderoso utilizado en el tratamiento de ciertos cánceres. (MM cisplatino = 300.8g/mol):a) Los moles del compuesto en 146.5 g de cisplatino.b) El número de átomos de hidrógeno en 1.25 moles de cisplatino (en la molécula de cisplatino existen 6 átomos deH).2. El Hierro reacciona lentamente con el Oxígeno y el agua para formar un compuesto llamado comúnmente óxido(Fe 2O 3x 4H 2O). Para 15.0 kg de óxido:a) Los moles del compuestob) Los moles de Fe 2O 3c) Los gramos de hierro.3. El propano se utiliza ampliamente en forma líquida como combustible. Para 38.0 g de propano (C 3H 8):a) Los moles del compuesto.b) Los gramos de carbono.4. Complete la siguiente tabla para el glicerol (C 3H 8O 3):No. GRAMOSNo. MOLESNo.MOLÉCULASNo. ÁTOMOS DEC0,0125DERECHOS RESERVADOSGIMNASIO VIRTUAL SAN FRANCISCO JAVIERww.gimnasiovirtual.edu.co

3,0x10 24 1,2x10 150,004505. Las cantidades indicadas:a) El número de moles representado por 2,18x1026 átomos de Fe.b) La masa en gramos de 7,71 moles de Kr.c) La masa en mg de una muestra que contiene 6,15x1019 átomos de Au.d) El número de átomos que hay en 112 cm 3 de Fe (d = 7,86 g/cm 3 ).6. Cada vez que se aspira se toman unos 500 mL de aire. Un mililitro de aire contiene 2,5x1019 moléculas. Cuando seinhala 200 veces:a) ¿Cuántas moléculas de aire aspira?b) Si en toda la atmósfera hay alrededor de 1,8x10 20 moles de aire, ¿cuál es la fracción de moléculas de toda laatmósfera que usted inhala?VI. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente tabla:1. De acuerdo con la tabla, la estructura de Lewis que representa unamolécula de YW 2 es:2. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente:A. 13 y 12B. 11 y 6C. 22 y 12D. 23 y 14VII. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente tabla:La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos: X, J, Y y LElemento X J Y LElectronegatividad 4.0 1.5 0.9 1.61. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:A. LX B. JL C. YJ D. YX2. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es:A. LY B. JL C. YX D. YJVIII. Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuraciónelectrónica para un átomo neutro „P‟ con Z = 19 es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1. De acuerdo con esto, la configuraciónelectrónica más probable para el ión P es:IX. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica.DERECHOS RESERVADOSGIMNASIO VIRTUAL SAN FRANCISCO JAVIERww.gimnasiovirtual.edu.co

Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicassemejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos:A. B, C y NB. N, S y BrC. Be, Mg y CaD. Li, Na y BeX. El trabajo de dos científicos, Meyer y Mendeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos yperíodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas. Esta organización se conoce hoy como tablaperiódica de los elementos.Esta tabla se basa en la ley de la periodicidad química. Con ella se pueden predecir algunas características sobre elcomportamiento de átomos, moléculas, iones y compuestos, y en general de la interacción frente a sí mismos y frente aotros sistemas con distintos entornos químicos y físicos. La siguiente gráfica muestra el valor de la electronegatividadpara algunos elementos químicos.DERECHOS RESERVADOSGIMNASIO VIRTUAL SAN FRANCISCO JAVIERww.gimnasiovirtual.edu.co

De acuerdo con la información suministrada, el enlace que se forma entre un elemento de la región I de la tablaperiódica con otro de la región III, presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a:A. La diferencia en el valor de sus radios atómicos.B. La semejanza en el valor de sus radios iónicos.C. La misma naturaleza metálica de los dos elementos.D. La diferencia de electronegatividad entre los dos elementos.XI. En la siguiente tabla se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedadesde tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones devalencia.ELEMENTOCONFIGURACIÓNELECTRÓNICAGRUPOM 1s2 2s1 1AG 1s2 2s2 2p3 5AT 1s2 2s2 2p5 7APROPIEDADESTiene brillo, es sólido, conduce la corriente eléctrica.Forma cationes y reacciona con el Oxígeno.Se encuentra en estado gaseoso y es muyelectronegativo. Reacciona con el Oxígeno y loshalógenos.Es gaseoso a temperatura ambiente en su grupo y esel de mayor electronegatividad. Es un elemento muyactivo y forma aniones.De acuerdo con la información de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M+ y su configuraciónelectrónica es 1s2. La configuración electrónica más probable para el anión J─ del elemento J con Z = 17 es:A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1XII. De acuerdo con la información suministrada en la gráfica, conteste las siguientes preguntas:1. El número de masa „A‟ es la suma de los protones yneutrones del núcleo de un átomo; la gráfica posee un número demasa deA. A = 2B. A = 3C. A = 4D. A = 72. De acuerdo con la gráfica de la tabla periódica, las letras „A, B, C‟ pertenecen a:A. Un mismo períodoB. Un mismo grupoC. Un mismo grupo y además son metalesDERECHOS RESERVADOSGIMNASIO VIRTUAL SAN FRANCISCO JAVIERww.gimnasiovirtual.edu.co

D. Un mismo grupo y además son no metales}3. El elemento „F‟ en la gráfica de la tabla representa a un elemento que posee: e-.u.c = electrones última capaA. 1 Órbita y 6 e-.u.cB. 7 Órbitas y 1 e-.u.cC. 2 Órbitas y 8 e-.u.cD. 8 Órbitas y 2 e-.u.c4. El elemento de mayor número atómico en la gráfica de la tabla periódica es:A. G B. C C. I D. FXIII. Conteste las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente información:El peso atómico o número másico (A) de un átomo se representa como A = Z + n, donde Z corresponde al númeroatómico o número de protones, que en un átomo neutro es igual al número de electrones, y n representa el número deneutrones. La siguiente tabla muestra algunas características para tres elementos:1. Es correcto afirmar que los números atómicos (X, X+1 y X+2) para cada elemento son, respectivamente:A. 9, 10 y 11 B. 17, 18, 19 C. 29, 30 y 31 D. 53, 54 y 55.2. Las configuraciones electrónicas de P y R son, respectivamente:A. 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2p7B. 1s2 2s2 2p5 y 1s2 2s2 2p6 3s1C. 1s2 2s2 2p6 3s1 y 1s2 2s2 2p5D. 1s2 2p8 y 1s2 2s2 2p6 3s13. P reacciona con R formando el compuesto W. Es válido afirmar que el enlace que se establece en W tiende a ser:A. CovalenteB. Covalente coordinadoC. MetálicoD. IónicoXIV. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información:Un mismo compuesto se puede representar através de distintas fórmulas: las fórmulasmoleculares indican el número y clase de átomospresentes en cada molécula. En las fórmulasestructurales se representa cada par de electronespor medio de un guión. En las estructuras de Lewisse representan los electrones de valencia de cadaátomo mediante símbolos (─, x). En la siguientetabla se muestran ejemplos de estos tipos defórmulas y se han señalado algunas casillas de latabla con las letras Q, R, L.1. En la tabla hay dos espacios señalados con las letras L y R. Las fórmulas, estructural y de Lewis, que correspondena dichos espacios son, respectivamente:2. En las fórmulas, estructural y de Lewis, el átomo de Sodio (Na) y el de Hidrógeno (H), comparten la siguientecaracterística:A. Su valencia puede ser uno o dosB. Comparten dos electronesDERECHOS RESERVADOSGIMNASIO VIRTUAL SAN FRANCISCO JAVIERww.gimnasiovirtual.edu.co