QUÍMICA QUÍMICA GENERAL ENERAL - Parciales Ingenieria

Química GeneralCapacidad caloríficaLa calorimetría es la medición del calor que entra o sale de un sistema, conociendo la masa, el calor y elcambio de temperatura.El calor específico (s) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius latemperatura de un gramo de sustancia.La capacidad calorífica (C) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsiusla temperatura de una determinada cantidad de sustancia. . . . ∆ 0 é 0 éLey de HessLa ley de sumatoria de los calores enuncia que: “Cuando los reactivos se conviertan en productos, el cambiode entalpía es el mismo independientemente de que se efectúe la reacción en un paso o en una serie de pasos”,∆º ∆º ∆º ∆º 1 4,18 Condición normal 1atm, 273 ºKCondicion Standart 1 atm, 298 ºKEntalpía estándar de formaciónLa entalpía estándar de formación ∆º es el cambio de calor que resulta cuando se forma el mol de uncompuesto a partir de sus elementos a una presión de 1 atm. Por convenio, la entalpía estándar de formación decualquier elemento es su forma más estable es igual a cero.∆º ó . ∆º . ∆º donde m y n representan los coeficientes estequiométricos (en moles) de reactivos y productos.Combustibles y Calores de CombustiónLa combustión se define como la reacción que ocurre entre un elemento compuesto (orgánico o inorgánico) yel oxígeno, para formar ciertos productos especificados de combustión (para elementos orgánicos formados porhidrógeno, carbono y oxígeno, los productos son vapor de agua y dióxido de carbono).El calor de combustión de una sustancia es la cantidad de calor que se libera en la combustión completa de ungramo o de un mol de las sustancias en su esta normal a 25ºC y 1 atmósfera de presión, comenzando yterminando la combustión a la temperatura de 25 ºC.27