Unidad 9:Equilibrio Químico - Universidad Nacional del Nordeste

Química GeneralUnidad IX. Equilibrio QuímiconCp C ⋅ V = nC⋅R⋅ T ∴ pC= ⋅R⋅ T = [C] ⋅R⋅ TVnDp D ⋅ V = nD⋅R⋅ T ∴ pD= ⋅R⋅ T = [D] ⋅R⋅ TVKP=cd([C]⋅ R ⋅ T) ⋅ ([C]⋅ R ⋅ T)ab([C]⋅ R ⋅ T) ⋅ ([C]⋅ R ⋅ T)c d[C] ⋅[D]=a b[A] ⋅[B]Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Softwarehttp://www.foxitsoftware.com For evaluation only.5⋅ R ⋅ T( c + d) − ( a + b)peroc d[C] ⋅[D]a b[A] ⋅[B]es Kc, por lo tantoKΔnP= KC⋅ R ⋅Tdonde Δn= (c+d) – (a+b),es la variación en el número de moles gaseosos.Δn = n° de moles de productos (g) – n° de moles de reactivos (g)Ejercicio de muestra:Hallar el valor de K P de:N 2 (g) + 3H 2 (g) D 2 NH 3 (g) , sabiendo que Kc = 61( ) ΔnK C61KP= KC⋅ R ⋅ T Δn = 2-4= -2 K P = == 0,03622R ⋅ T 0,082 × 500( ) ( )Ejercicio de práctica:a) Cuál es el valor de K p para el equilibrio: 2H 2 (g) + S 2 (g) D 2H 2 S (g) si Kc= 1,10 x10 7 a700ºCb) Escriba la expresión de Kp para el siguiente equilibrio:2SO 3 (g) D 2SO 2 (g) + O 2 (g) ycalcule el valor de Kp cuando las presiones parciales (en atmósferas) en el equilibriotienen los siguientes valores: SO 2 (g) = 0,722; de O 2 (g) = 0,361 y de SO 3 (g) =0,278.¿Qué valor tiene Kc?EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOSCuando las sustancias en equilibrio están en dos o más fases distintas, dan origen a unequilibrio heterogéneo.Ejemplo:CaCO 3 (s) DCaO (s) + CO 2 (g)Un gas está en equilibrio con dos sólidos. Cuando un sólido puro o un líquido puro participanen un equilibrio heterogéneo, su concentración no se incluye en la expresión de equilibrio parala reacción porque los valores de sus concentraciones permanecen constantes y se incluyen en elvalor de K.En cambio, las concentraciones de gases y sustancias en solución si se incluyen en laexpresión de equilibrio porque estas concentraciones pueden variar.Para el equilibrio de la ecuación planteada, la constante de equilibrio es simplemente:K C = [CO 2 ]A pesar de que no aparecen en la expresión de equilibrio, los sólidos y líquidos puros queparticipan en la reacción deben estar presentes para que se establezca el equilibrio.Ejercicio: Escriba la expresión de la constante de equilibrio para cada uno de los siguientesequilibrios:a) CaCO 3 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (ac) D Ca 2+ (ac) + 2 HCO 3 - (ac)b) AgCl (s) D Ag + (ac) + Cl – (ac); c)2 Mg (s) + O 2 (g) D 2 MgO (s)d) O 2 (g) + 2 HS - (ac) D 2 OH – (ac) + 2 S (s)MAGNITUD DE KLa constante de equilibrio puede tener valores muy grandes o muy pequeños. La magnitud de Knos proporciona información importante acerca de la composición de la mezcla en equilibrio. Unvalor de K 1, el equilibrio está desplazado hacia la derecha, se favorecen los productos (lamezcla en equilibrio se compone principalmente de productos).Valores intermedios de K (entre 10 3 y 10 -3 ), significan que ni reactivos, ni productos sonmayoritarios en el equilibrio.Lic. María. I. VeraProf. Adjunto