Unidad 9:Equilibrio Químico - Universidad Nacional del Nordeste

Química GeneralUnidad IX. Equilibrio QuímicoGenerated by Foxit PDF Creator © Foxit Softwarehttp://www.foxitsoftware.com For evaluation only.6RELACIÓN ENTRE EL VALOR DE K Y LA ECUACIÓN DE EQUILIBRIOAl escribir la expresión de la constante de equilibrio siempre es necesario escribir la ecuación delequilibrio. En la ecuación de un equilibrio dado, por definición, las especies que se encuentran ala izquierda de las flechas dobles son los reactivos y las de la derecha son los productos.● Cuando la ecuación de una reacción reversible se escribe en dirección opuesta, la constantede equilibrio es el reciproco de la constante de equilibrio original.Ejemplo: a partir de 2HCl (g) DCl 2 (g) + H 2 (g) K C298= 4.10 -34Calcule K´C para Cl 2 (g) + H 2 (g) D2HCl (g)1 1K1 = 0,25⋅10= =C−34KC4 ⋅10● Si se cambian los coeficientes estequiométricos de una ecuación química, multiplicando por unfactor, la constante K se modifica, elevándose al mismo factor.n ⋅ aA + n ⋅ bB ↔ n ⋅ pP + n ⋅ qQ K ´ c =KCK ´ c = KC= 4 ⋅10= 16 ⋅10n = 1/1/ 2⋅ aA + 1/ 2 ⋅ bB ↔ 1/ 2 ⋅ pP + 1/ 2 ⋅ qQ K ´ c = K K c−34-684HCl (g) D2Cl 2 (g) + 2H 2 (g) ( )1/ 2• Si se multiplica por un factor 22n2C=341 1 Cl2 (g) + H2 (g) DHCl (g)22Ejercicios:K⎛⎜⎝1⎞⎟⎠1/ 2116= 1C ⎜5 1034K ⎟= = = ⋅−CK C4 ⋅1011.-Para el equilibrio 2H 2 (g) + S 2 (g) D 2 H 2 S (g); Kc = 1,105x10 7 a 700 °C; a)¿Cuál es el valorde Kc para el equilibrio 2 H 2 S D 2H 2 (g) + S 2 (g) ; b)¿ Qué valor tiene Kc para el equilibrioH 2 (g) + ½ S 2 (g) D H 2 S (g) ?2.-Para el equilibrio 2O 3 (g) D3O 2 (g) , Kc = 6,60 x10 55 a 25 °C. ¿Qué valor tendrá Kc para:a) 3O 2 (g) D 2O 3 (g)EQUILIBRIOS MÚLTIPLES● Si una reacción se puede expresar como la suma de dos o más reacciones, la constante deequilibrio para la reacción global está dada por el producto de las constantes de equilibrio de lasreacciones individuales.Ejemplos:1.-calcule K C para la reacción:H 2 CO 3 (ac) D 2H + (ac) + CO 2- 3 (ac)A partir de:a) H 2 CO 3 (ac) DH + (ac) + HCO - 3 (ac) K C ’= 4,2 .10 -7b) HCO - 3 (ac) DH + (ac) + CO 2- 3 (ac) K C ”= 4,8.10 -11si sumamos las etapas a) y b), obtenemos la ecuación buscadaH 2 CO 3 (ac) D 2H + (ac) + CO 3 2- (ac) K C = K C ’. K C ”= 2.10 -172.-Calcule el valor de Kc para la reacción:2SO 2 (g) + O 2 (g) D2SO 3 (g)Lic. María. I. VeraProf. Adjunto