Albert Einstein

El modelo mecánico-cuántico atómico
• En 1916, el físico alemán Arnold Sommerfeld
modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los
electrones sólo giraban en órbitas circulares cuantizadas
a distancias definidas del núcleo.
• Propone que también podían girar en órbitas
elípticas más complejas y calcula los efectos relativistas.
• El modelo atómico de Bohr funcionaba bien para el
átomo de hidrógeno, pero no para átomos de otros
elementos, dado que en los espectros se observaba
electrones de un mismo nivel energético, con distinta
energía.
• Para corregir la inconsistencia, introduce dos
modificaciones básicas para los electrones: órbitas casielípticas
y velocidades relativistas.
• El modelo atómico de Sommerfeld es una
generalización del modelo de Bohr desde el punto de
vista relativista, sin demostrar las formas de emisión de
las órbitas elípticas.
• En 1924 el físico francés Louis De Broglie, descubre
la naturaleza dual onda-partícula del electrón.
• En el modelo mecánico-cuántico los
electrones ocupan alrededor del núcleo
posiciones más o menos probables (orbital),
pero su posición no se puede predecir con
total exactitud.
• En el átomo, cada electrón ocupa un
orbital atómico definido por el conjunto de
números cuánticos los cuales a su vez
determinan el nivel de energía: el Principal
(n), el azimutal (l), el Magnético (m), y el spin
(s).
• De la ecuación de Schrödinger surgen
tres números cuánticos (n, l, m) y de la
interpretación de los datos espectroscópicos
el cuarto número cuántico (s).
• Según el Principio de exclusión de Pauli,
en un mismo átomo no pueden coexistir dos
electrones con los mismos números
cuánticos; al menos deben diferenciarse por
el spin (s).
• Mientras cada orbital viene caracterizado
por una ecuación con tres números cuánticos
{n, l, m}, un electrón involucra los cuatro: {n, l,
m, s}. 42